Ендотермични и екзотермични процеси

Няколко химична реакция в нашето ежедневие се случват със загуба и натрупване на енергия под формата на топлина, тъй като образуването и разкъсването на връзките включват взаимодействие на енергията с материята. В допълнение към реакциите, това се случва и в промени в физическото състояние.

екзотермични процеси

Честа реакция на изгаряне е изгарянето на дърва. Известно е, че този процес протича с отделянето на енергия под формата на топлина, както и светлина. По този начин тази реакция се нарича екзотермичен (префиксът „exo“ означава „отвън“), тъй като топлината се отделя.

Едно екзотермичен процес което не е реакция, а по-скоро промяна в агрегатното състояние, е образуването на сняг. Течната вода се втвърдява, образувайки сняг, когато се отделя топлина. По-конкретно при този процес се отделя 7,3 kJ топлина.

в тези екзотермични процеси, вариацията на енталпия (ΔH), т.е. количеството отделена топлина винаги ще бъде отрицателно (∆H <0), тъй като вариация на енталпия се измерва чрез намаляване на енталпията на продуктите чрез енталпията на реагентите:

ΔH = H_{продукти}- З._{реагенти}

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

или

ΔH = H_Финал- З._{първоначална}

Тъй като е отделена енергия, енталпията на продуктите ще бъде по-ниска и следователно вариацията на енталпията ще бъде отрицателна. Други примери за екзотермични реакции и явления са изброени по-долу:

ендотермични процеси

Извикват се реакции или промени във физическото състояние, които абсорбират топлината ендотермични процеси. Пример за ендотермична реакция (префиксът „ендо“ означава „вътре“) е готвенето на храна, при което е необходима енергия. От друга страна, ендотермичната трансформация на физическо състояние е изпаряването на течна вода, която, за да се случи, трябва да поеме 44 kJ.

В този случай, тъй като енталпията на продуктите или крайното състояние се увеличава, тъй като енергията се абсорбира, варирането на енталпията винаги е положително (ΔH> 0). Обърнете внимание на други примери за ендотермични процеси:

Накратко:

• НАС екзотермични процеси, системата губи топлина и околната среда се нагрява;

• НАС ендотермични процеси, системата печели топлина и околната среда се охлажда.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Ендотермични и екзотермични процеси“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.