Хлориди. Състав, свойства и приложения на хлоридите

Хлоридите са онези йонни съединения, които съдържат аниона Cℓ^-1.

Хлорът е от семейство 17 или 7А, атомният му номер е равен на 17 и той има 7 електрона във валентната обвивка (най-външната електронна обвивка на атома). Според правило на октета, за да бъде стабилна, трябва да има 8 електрона в тази последна обвивка и следователно трябва да получи още един електрон. Когато това се случи, т.е. когато той получи електрон, като цяло, от йонна връзка с метал, се образува â.нион хлорид (Cℓ^-1), металът, който се е отказал от електрона, се превръща в катион и образуваното вещество е йонно.

Хлоридите са соли, получени от реакцията на основа със солна киселина (HCℓ_(тук)). Основата осигурява катиона, а солната киселина осигурява хлоридния йон:

Обща основа + солна киселина → Хлорид + вода
° СOH + HCℓ → ° СCℓ + Н₂О

Всички хлориди са класифицирани като неорганични соли, тъй като във водна среда те отделят катион, различен от Н⁺ и освобождава хлоридния анион, а не хидроксила (OH^-).

Номенклатурата на хлоридите винаги следва това правило:

Хлорид +de + (име на елемент, свързан с хлор). В формулите ви се формират обмен на йонни заряди за индексите (число, което е в долния десен ъгъл на символа на елемента, указващо броя на атомите на този елемент, които присъстват и правят връзки).

ако индексът е "1", не е необходимо да го записвате във формулата, както е показано по-долу:

В⁺¹ Cℓ^-1 → В₁Cℓ₁ → ВCℓ: натриев хлорид;

К⁺¹ Cℓ^-1 → KCℓ: калиев хлорид;

Тук⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: калциев хлорид;

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Ба⁺² Cℓ^-1→ Бтук₂: бариев хлорид;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: алуминиев хлорид.

Въпреки това, както е обяснено в текста „Йонни вещества от групата: хлорид, карбонат, нитрат и сулфат”, Както при всички йонни вещества, хлоридите нямат своите уникални формули, изолирани в природата, тъй като техните йони се привличат взаимно и образуват кристални решетки.

Основният пример за хлорид, който имаме в ежедневието си, е натриев хлорид, NaCℓ, трапезната сол. Вижте йонната връзка, която води до нейното образуване (при което натрият дарява електрон на хлор) и под кристалната решетка на тази сол:

В кристалната решетка на натриев хлорид всеки анион Cℓ^- е заобиколен от 6 катиона Na⁺ и обратно, така че координационното число на тази кристална решетка е 6.

Всички хлориди са твърди вещества в околни условия и то доста водоразтворим, като сред най-често срещаните соли, открити в нашето ежедневие, като се има предвид, че няколко от тях присъстват разтворени в минерална вода, питейна вода, чешмяна вода, реки, морета и др други. Сред изключенията, като неразтворими във вода хлориди, са сребърен хлорид (AgCℓ - показан на следващата фигура), от оловни, медни и живачни съединения.

Неразтворим във вода сребърен хлорид *

Йоните Cions^-1 от хлоридите, които поглъщаме, главно в сол, риба и месо, са важни за някои функции на човешкото тяло, тъй като те са главният извънклетъчен анион, присъстват в сока стомашни, регулират телесните течности, като разпределението на водата в тялото, и поддържат осмотичното налягане и неутралността на плазмата електрически.

Недостигът му може да причини безпокойство, диария и проблеми с кръвообращението. Излишъкът му се отделя чрез урина (средно всеки човек отделя около 4 g хлорид на ден), пот и изпражнения.

*Кредит за изображение: Автор: Дани С. / Изображението е извлечено от: Wikimedia Commons

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Хлориди"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.