Реакции на окисление. Понятия, свързани с редокс

Реакцията на окисление-редукция се характеризира като едновременен процес на загуба и печалба на електрони, тъй като електроните, загубени от атом, йон или молекула, веднага се получават от други.

За да разберете, вижте пример:

Разтвор на меден сулфат (CuSO_{4 (aq)}) е синьо поради наличието на Cu йон²⁺ разтворени в него. Ако поставим метална цинкова плоча (Zn_(с)) в този разтвор с течение на времето можем да забележим две промени: цветът на разтвора ще стане безцветен и върху цинковата плоча ще се появи метална медна утайка.

Следователно реакцията, която възниква в този случай, е следната:

Zn_(с) + CuSO_{4 (aq)} → Cu_(с) + ZnSO_{4 (aq)}

или

Zn_(с) + Cu²⁺_(тук) + ОС₄^2-_(тук) → Cu_(с) + Zn²⁺_(тук) + ОС₄^2-_(тук)

или все пак

Zn_(с) + Cu²⁺_(тук) → Cu_(с) + Zn²⁺_(тук)

Имайте предвид, че е имало трансфер на електрони от цинк към мед. Анализирайки изолирано трансформацията, настъпила във всеки от тези елементи, имаме:

• Zn_(с) → Zn²⁺_(тук)

Цинкът загуби 2 електрона, преминавайки от метален цинк към катион. В този случай, цинкът е претърпял окисление.

• Задник²⁺_(тук) → Cu_(с)

С медта се случи обратното, тя спечели 2 електрона, преминавайки от катион на мед II в метална мед. Медта е намалена.

Това обяснява двете наблюдавани промени, тъй като разтворът става безцветен, тъй като медните йони се трансформират в метална мед, която се отлага върху цинковата плоча.

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Тъй като имаше едновременна загуба и печалба на електрони, тази реакция е пример за редокс реакция, и чрез него можем да установим следните концепции, които се повтарят за всички други реакции на това Тип:

Най-реактивният метал претърпява окисляванеПо този начин в предложения пример цинкът е по-реактивен от медта.

Друга окислително-редукционна реакция, която може да бъде цитирана, възниква, когато поставим магнезий или алуминий в разтвор на солна киселина. В тези реакции водородът от солна киселина получава 3 електрона от алуминий (или 2 електрона от магнезий), като го предава от катиона Н⁺ за водороден газ (H₂), докато металът се превръща в катион:

2 Ал_(с) + 6 Н⁺_(тук) → 2 Al³⁺_(тук) + 3Н_{2 (g)}

mg_(с) + 2 Н⁺_(тук) → Mg²⁺_(тук) + Н_{2 (g)}

Металите се подлагат на окисление, а водородът - на редукция. По-долу е фигура, която показва, че добавянето на магнезий към солна киселина причинява a ефервесценция, която се дължи на отделянето на водороден газ и магнезият изчезва, както е консумирани.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Окислителни реакции"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.