Изменение на налягането и промяна на химичния баланс

Помислете за следното химическо равновесие при постоянна температура:

3 часа_{2 (g)} + N_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)}

Според Gay-Lussac, делът на обемите газообразни участници в реакцията е равен на съотношението на съответните стехиометрични коефициенти. С прости думи можем да кажем, че броят на молекулите, присъстващи в реагентите и продуктите, е равен на коефициентите в уравнението.

В горния случай в реагентите имаме 4 молекули, а в продуктите имаме 2 молекули, което означава, че обемът на реагентите е по-голям, а този на продуктите е по-малък.

Ако увеличим налягането в тази система, балансът ще се измести към по-малкия обем, за да намали това налягане. В случай на реакцията, която разглеждаме, изместването ще бъде в пряката посока на образуване на продукта (NH_{3 (g)}).

Ако обаче намалим налягането, реакцията ще се придвижи към най-големия обем, който е обратната посока, на образуване на реагенти (3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Това се случва съгласно Принципа на Льо Шателие, който казва, че всяко смущение (като намаляване или увеличаване на налягането) причинява в система в равновесие ще я накара да се движи в посоката, която свежда до минимум това смущение, пренастройвайки се на нова баланс.

Накратко, можем да кажем следното в случая на влиянието на промяната на налягането върху химичното равновесие:

В случай на реакции, при които обемът на реагентите е равен на обема на продуктите, химическото равновесие не се променя.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Изменение на налягането и изместване на химическия баланс“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.