Има няколко фактора, които могат да променят вариацията на енталпията на даден процес, като температура, налягане, физическо състояние, мол брой и алотропно разнообразие на съединението. Например, по-долу са дадени три реакции на образуване на въглероден диоксид при същите условия на температура и налягане. Въпреки това, във всеки един се използва количество материал за реагентите. В резултат вариацията на енталпията на всяка реакция даде различна стойност:
° С(графит) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 атм)
½ С(графит) + ½2 (g) → ½ CO2 (g) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 атм)
2С(графит) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 атм)
Въпреки това, когато стойността на промяната на енталпията се измерва за 1 мол вещество при стандартни условия (когато веществото е в най-стабилната си алотропна форма, при температура 25 ° C и под налягане 1 атм), тя се нарича стандартна енталпия.
Ако всички реагенти и продукти са в стандартното състояние, варирането на енталпията ще бъде показано със следния символ
∆H0, като се помни, че вариацията на енталпията се дава от:∆H = HПРОДУКТИ - З.РЕАГЕНТИ.Стандартната енталпия е важна, защото служи като еталонен стандарт. Например,беше прието, че за всички прости вещества при стандартни условия стойността на енталпията е равна на нула.
Например водороден газ (H2), при 25 ° C, под 1 атм, в газообразно състояние H0= 0. Ако е в някакво друго състояние, неговата енталпия ще бъде H0≠ 0.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Когато простото вещество има алотропни разновидности, стойността H0= 0 ще бъде присвоено на най-често срещания алотропен сорт. Например, кислородът има две алотропни форми, тази на кислородния газ (O2) и озон (O3), кислородният газ е най-често срещаният, така че има H0= 0 и озонът има H0≠ 0.
Вижте още три примера:
- Въглерод:
Cграфит има H0= 0 и СДиамант представя Н0≠ 0. - Фосфор:
Белият фосфор има Н0= 0 и червеният фосфор има H0≠ 0. - Сяра:
Ромбичната сяра има Н0= 0 и моноклинната сяра има Н0≠ 0.
Знаейки това, възможно е да се определи енталпията на вещества, които не са прости, но които се образуват от прости вещества. Например, помислете за следната реакция:
Yn(с) + O2 (g) → SnO2 (и) ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 атм)
Можем да изчислим енталпията на SnO2 (и) (HSnO2) в тази реакция, тъй като знаем, че енталпиите на двата реагента са равни на нула, тъй като те са прости вещества:
∆H = HПРОДУКТИ - З.РЕАГЕНТИ
∆H = HSnO2 - (HYn + НO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
НSnO2= - 580 kJ
Стойността е отрицателна, тъй като енталпията му е по-малка от енталпията на реагентите, а не защото енергийното му съдържание е отрицателно, тъй като това не би било възможно.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Стандартна енталпия“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
