енталпия е количеството енергия в дадена реакция, вариацията на Енталпия се отнася до произхода на тази енергия. Например, ако енергията идва от реакция на синтез (преминаване на вещество от твърдо състояние в течност), ще имаме сливането енталпия. Има няколко вида енталпия, вижте по-долу:
Енталпия на формация: проверява ли се варирането на енталпията при образуването на 1 mol от молекули на дадено вещество в стандартно състояние (при условия на околната среда (25 ° C и 1 atm) и в по-стабилно алотропно състояние). Нека разгледаме водата като това вещество:
Н2 (g) + ½ O2 (g) → 1 Н2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Енталпията на образуването на вода (H2O) е -68,3 Kcal / mol, тази стойност съответства на получаването на 1 mol H2O (l) чрез елементи в стандартно състояние.
Енталпия за неутрализация: стойност, получена от топлината, абсорбирана при неутрализирането на 1 mol OH- (aq) с 1 mol H + (aq), тъй като те са в разредени водни разтвори.
Н+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
енталпия на разтваряне
: е топлината, открита при разтварянето на 1 mol разтворено вещество в разтворител, в количество, достатъчно за получаване на разреден разтвор.НС1 (g) + Н2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Уравнението по-горе представлява енталпия на разтварянето на газоводородния хлорид.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Енталпия на горенето: е топлината, абсорбирана при общото изгаряне на 1 mol от веществото, при условия на околната среда (25 ° C и 1 atm). Изгарянето отделя топлина, то се извършва между гориво и окислител, горивото може да бъде всяко вещество, основният окислител е кислородът.
1 СН4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2Н2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Стойността - 212,8 Kcal / mol се отнася до изгарянето на 1 mol CH метан4ж) при условия на околната среда от 25 ° C и налягане от 1 атм.
Енталпия на втвърдяване: съответства на енталпийната промяна в общото втвърдяване на 1 mol от веществото при налягане от 1 atm.
Н2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Енталпия на конденз: отнася се до варирането на енталпията в общата кондензация на 1 mol от веществото при налягане от 1 atm.
Н2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Енталпия на синтез: промяна в енталпията при общото сливане на 1 mol от веществото при налягане от 1 atm.
Н2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
изпарителна енталпия: съответства на енталпийната промяна в общото изпаряване на 1 mol от веществото при налягане от 1 atm.
Н2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
От Лирия Алвес
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
SOUZA, Líria Alves de. "Енталпийна вариация в реакциите"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
