หนึ่ง ปฏิกิริยาย้อนกลับ มันเกิดขึ้นเมื่อสามารถเปลี่ยนผลิตภัณฑ์กลับเป็นสารตั้งต้นได้ ปฏิกิริยาแบบนี้เกิดขึ้น สมดุลเคมี เมื่ออัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาโดยตรง นั่นคือ ปฏิกิริยากับการบริโภคของรีเอเจนต์และการก่อตัวของ ผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นที่ความเร็วเดียวกันกับปฏิกิริยาย้อนกลับ – การก่อตัวของสารตั้งต้นและการบริโภคผลิตภัณฑ์
ปฏิกิริยาที่สมดุลประเภทนี้พบได้บ่อยในชีวิตประจำวัน ตัวอย่างคือสิ่งที่เกิดขึ้นในถ้ำในการก่อตัวของหินงอกหินย้อยที่เรียกว่า
น้ำบาดาลอยู่ภายใต้แรงกดดันสูง จึงมีคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณมาก (CO2(ก.)) ละลายในนั้น เมื่อผ่านดินที่มีหินปูน (CaCO3(s)) คาร์บอเนตนี้จะละลายและเกิดถ้ำขึ้นตามปฏิกิริยาด้านล่าง:
CaCO3(s) + CO2(ก.) + โฮ2โอ(1) → Ca2+(ที่นี่) + 2 HCO-3(aq)
อย่างไรก็ตาม คาร์บอเนตและแคลเซียมไอออนสามารถทำปฏิกิริยาได้ โดยจะตกตะกอนอีกครั้งเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต สิ่งนี้แสดงให้เห็นโดยปฏิกิริยา:
ที่นี่2+(ที่นี่) + 2 HCO-3(aq)→ CaCO3(s) + CO2(ก.) + โฮ2โอ(1)
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ดังที่คุณอาจสังเกตเห็น ปฏิกิริยาหนึ่งตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาอื่น: สารตั้งต้นกลายเป็นผลิตภัณฑ์และผลิตภัณฑ์กลายเป็นสารตั้งต้น ดังนั้น เราสามารถแสดงปฏิกิริยานี้อย่างสมดุลได้ดังนี้
CaCO3(s) + CO2(aq) + โฮ2โอ(1)
ที่นี่2+(ที่นี่) + 2 HCO-3(aq)
การกำจัดคาร์บอเนตที่ช้าและต่อเนื่องจากหยดแร่จากหลังคาถ้ำไหลลงมา น้ำจะระเหยและมีการปล่อย CO2. ดังนั้นสมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้าม (ของการเกิดรีเอเจนต์) ดังนั้น CaCO3(s) เกิดขึ้น กล่าวคือ หินย้อย บนหลังคาถ้ำ เมื่อตกลงมา หยดยังคงละลายคาร์บอเนตซึ่งสะสมอยู่บนพื้นถ้ำก่อตัวเป็น, หินงอก.
น้ำที่หยดด้วยหินปูนทำให้เกิดหินงอกหินย้อย
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "สมดุลเคมีในถ้ำ"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
