วลีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายและเป็นที่รู้จักเกี่ยวกับ กฎของลาวัวซิเยร์ เป็นคนที่พูดว่า:
“โดยธรรมชาติแล้ว ไม่มีอะไรสูญหาย ไม่มีอะไรสร้าง ทุกสิ่งเปลี่ยนแปลง”
อันที่จริง วลีนี้ไม่ได้เสนอโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier แต่โดยนักปรัชญาชาวกรีก Lucretius ในศตวรรษแรกก่อนคริสต์ศักราช วลีนี้มาจาก Lavoisier เพราะงานของนักวิทยาศาสตร์คนนี้ที่นำไปสู่การเขียนบทความเบื้องต้นเกี่ยวกับเคมีใน ปี พ.ศ. 2317 ประกอบด้วยการทดลองหลายครั้งในระบบปิดที่พิสูจน์การคงไว้ซึ่งมวลในระบบ สารเคมี
ในระหว่างการศึกษาของเขา Lavoisier ตั้งข้อสังเกตว่าเมื่อมีการประมวลผลปฏิกิริยาเคมีในระบบปิด มวลของสารตั้งต้นของปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลของวัสดุใหม่ที่เกิดขึ้นที่ส่วนท้ายของ ปฏิกิริยา. ดังนั้นที่มีชื่อเสียง กฎหมายน้ำหนักเรียกว่า กฎของลาวัวซิเยร์ ซึ่งระบุว่า:
“ผลรวมของมวลของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาเคมีเท่ากับผลรวมของมวลของผลิตภัณฑ์"
รีเอเจนต์ 1 ผลิตภัณฑ์มวล 1 มวล
+ = +
รีเอเจนต์ 2 มวล ผลิตภัณฑ์ 2 มวล
ไม่ว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในระบบเปิดหรือปิดก็ตาม กฎของ Lavoisier จะสังเกตได้ตลอดกระบวนการทางเคมี
เมื่อไหร่ก็ตามที่เราพัฒนา การคำนวณผ่านกฎของลาวัวซิเยร์
เราเห็นว่า การบำรุงรักษามวล ของระบบก่อนและหลังปฏิกิริยาเป็นค่าคงที่ อะตอมที่มีอยู่ในรีเอเจนต์จะได้รับการปรับโครงสร้างใหม่เท่านั้น ทำให้เกิดสารใหม่ (ผลิตภัณฑ์)คุณ การคำนวณที่เกี่ยวข้องกับกฎของลาวัวซิเยร์ ระบุมวลที่จะผลิตในผลิตภัณฑ์และมวลของผู้เข้าร่วมในปฏิกิริยา ดูตัวอย่างบางส่วน:
(ยูเอฟจีดี) การเปลี่ยนแปลงทางเคมี:
2KI(ส) + Pb (ไม่3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
ขาว ขาว ขาวเหลือง
เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาระหว่างของแข็งที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ในภาชนะแก้วที่มีฝาปิด วางน้ำหนัก 20g, 2g ของ KI และ 4g ของ Pb (NO)3)2, ฉีดพ่น ภาชนะที่ปิดสนิทถูกเขย่าอย่างแรงเพื่อให้เกิดปฏิกิริยา มวลรวมของภาชนะจะเป็นเท่าใดเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา?
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ข้อมูลที่จัดทำโดยแบบฝึกหัด:
มวลรีเอเจนต์ KI = 2 กรัม;
มวลรีเอเจนต์ Pb (NO3)2 = 2 กรัม;
มวลของภาชนะที่เกิดปฏิกิริยา = 20 กรัม
เนื่องจากมวลของผลิตภัณฑ์เท่ากับมวลของสารตั้งต้น ถ้าเรามีสารตั้งต้น 6 กรัม (2+4) เราก็จะได้ การเกิดผลิตภัณฑ์หลังจากเกิดปฏิกิริยา 6 กรัม เนื่องจากอะตอมในผลิตภัณฑ์จะเหมือนกันใน รีเอเจนต์
มวลรวมของภาชนะจะเป็นผลรวมของมวลของผลิตภัณฑ์ (ซึ่งเท่ากับของสารตั้งต้น) และมวลของภาชนะ
2 + 4 + 20 = 26 กรัม
(UFGD) การเปลี่ยนแปลงของโอโซนเป็นออกซิเจนทั่วไปแสดงโดยสมการ: 2O3 → 3O2. เมื่อโอโซนเปลี่ยนสภาพอย่างสมบูรณ์ 96g มวลของออกซิเจนธรรมดาที่ผลิตได้จะเท่ากับ: ให้ไว้: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g จ) 96g
ตามกฎของลาวัวซิเยร์ ผลรวมของมวลของสารตั้งต้นจะเท่ากับผลรวมของมวลของผลิตภัณฑ์ ถ้าเรามีโอโซน 96 กรัม มวลของออกซิเจนที่ผลิตได้จะต้องเท่ากับ 96 กรัม
(UNIFIED-RJ) ตามกฎของ Lavoisier เมื่อเราตอบสนองอย่างสมบูรณ์ในสภาพแวดล้อม ปิด, 1.12g ของเหล็กกับ 0.64g ของกำมะถัน, มวล, ในg, ของเหล็กซัลไฟด์ที่ได้รับจะเป็น: ข้อมูล: ส=32; เฟ=56
เฟ + S → FeS
ก) 2.76 ข) 2.24 ค) 1.76 ง) 1.28 จ) 0.48
ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ:
มวลรีเอเจนต์เหล็ก = 1.12 กรัม
มวลสารกำมะถัน = 0.64 กรัม
การคำนวณมวลของ FeS ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เดียวตามกฎของ Lavoisier เราต้อง:
ผลรวมของมวลของสารตั้งต้น = ผลรวมของมวลของผลิตภัณฑ์
1.12 + 0.64 = x
x = 1.76 กรัม
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
