เป็นไปได้ที่จะทำการตัดสินใจที่ใกล้เคียงนี้เพราะดังที่แสดงโดย กฎสัดส่วนคงที่ของ Proustสารบริสุทธิ์จะมีธาตุเดียวกันรวมกันในอัตราส่วนมวลเท่ากันเสมอ นอกจากนี้ นี่เป็นคุณสมบัติที่เข้มข้น กล่าวคือ มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับปริมาณตัวอย่าง
สารที่ได้รับการวิจัยหลายอย่าง เช่น สารที่จำเป็นต้องรู้ว่ามีหลักการที่สามารถต่อสู้กับโรคได้หรือไม่ มักไม่เป็นที่รู้จัก ดังนั้นนักเคมีจึงส่งตัวอย่างสารเหล่านี้ไปยังห้องปฏิบัติการหรือหน่วยงานที่ดำเนินการนี้ วิเคราะห์แล้วได้ผลลัพธ์กลับคืนมา เช่น เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบตามมวลของสารนั้น การวิเคราะห์ที่ดำเนินการบ่อยที่สุดเกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่รู้จักคือ การวิเคราะห์การเผาไหม้.
สูตรเปอร์เซ็นต์มีความสำคัญเนื่องจากเป็นจุดเริ่มต้นในการกำหนดสูตรทางเคมีอื่นๆ ของสารประกอบ เช่น สูตรต่ำสุดหรือสูตรเชิงประจักษ์ และสูตรโมเลกุล
สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ใช้ในการคำนวณเปอร์เซ็นต์นี้ถูกกำหนดโดย:
กฎสามข้อยังใช้ในการคำนวณเหล่านี้ด้วย ดูตัวอย่างด้านล่าง:
"กำหนดสูตรเปอร์เซ็นต์ของเกลืออนินทรีย์ และการวิเคราะห์ตัวอย่างของคุณระบุว่าใน 50 กรัมของสารนี้มีแคลเซียม 20 กรัม คาร์บอน 6 กรัม และออกซิเจน 24 กรัม"
ความละเอียด:
- ใช้สูตร:
เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = มวลแคลเซียมในตัวอย่าง. 100%
มวลตัวอย่างทั้งหมด
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = 20 กรัม. 100%
50 กรัม
เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = 40%
เปอร์เซ็นต์มวลคาร์บอน = 6 กรัม. 100%
50 กรัม
เปอร์เซ็นต์มวลคาร์บอน = 12%
เปอร์เซ็นต์มวลออกซิเจน = 24 กรัม. 100%
50 กรัม
เปอร์เซ็นต์มวลออกซิเจน = 48%
ดังนั้น สูตรใกล้เคียงสามารถแสดงได้โดย:ที่นี่40%ค12%โอ48%
- การคำนวณแบบเดียวกันนี้สามารถทำได้โดย กฎสามข้อ, นำตัวอย่าง 100 กรัม:
สารมวล Ca
Cag 50 กรัม 20 กรัม
100g x
x = 40 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 40% Ca
สารมวล C
C. 50 กรัม 6 กรัม
100 กรัม y
y = 12 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 12% C
มวลสารของO
Og 50 กรัม 24 กรัม
100 กรัม w
w = 48 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 48% O
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "เปอร์เซ็นต์หรือสูตร Centesimal"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
