ตัวอย่างเช่น ธาตุฟลูออรีน มีความสามารถนี้ในการดึงดูดอิเล็กตรอนและ "จับพวกมัน" ทำให้เกิดไอออนที่มีประจุลบ เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น พลังงานจำนวนหนึ่งจะถูกปล่อยออกมาสำหรับแต่ละองค์ประกอบ ในกรณีของฟลูออรีน พลังงานนี้คือ 328 kJ ดังนั้นพลังงานที่ปล่อยออกมานี้จึงถูกกำหนดเป็น อิเล็กโทรฟินิตี้, เพราะมันวัดระดับของความสัมพันธ์หรือความแรงของแรงดึงดูดของอะตอมโดยอิเล็กตรอนที่เพิ่มเข้ามา
F (ช) + และ- → เฝอ-(ช) + 328 kJ
หากเราเปรียบเทียบอิเล็กโตรฟินนิตีของฟลูออรีนซึ่งเป็นองค์ประกอบของตระกูล VII A หรือ 17 ของตารางธาตุกับลิเธียมซึ่งเป็นของ ตระกูลแรกเราจะเห็นว่าอิเล็กโตรฟฟินิตี้ของฟลูออรีนนั้นสูงกว่ามาก ดังที่เราเห็นคือ 328 kJ ในขณะที่ลิเธียมมีเพียง 60 เคเจ
ข้อเท็จจริงดังกล่าวจะถูกทำซ้ำเมื่อเราตรวจสอบอิเล็กโตรอะฟินิตี้ของธาตุตามช่วงเวลาและตระกูลของตารางธาตุ ดังนั้นแม้ว่าค่าอิเล็กโตรฟฟินิตี้ขององค์ประกอบทั้งหมดจะยังไม่ได้รับการพิจารณาจากการทดลอง แต่ก็เป็นไปได้ที่จะสรุปได้ว่า อิเล็กโตรฟฟินิตี้จะลดลงตามรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้น กล่าวคือ ในตารางธาตุ จะเพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบนและจากซ้ายไปขวา อะไรทำให้อิเล็กโตรฟฟินิตี้มีคุณสมบัติเป็นระยะ
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ดังจะเห็นได้จากแผนภาพด้านล่าง เนื่องจากยังไม่มีการพิจารณาจากการทดลอง ค่าของอิเล็กโตรฟฟินิตี้ของก๊าซมีตระกูล (ตระกูล 18 หรือ VIII A หรือแม้กระทั่ง 0) พวกเขาเป็นเพียง ประมาณการ; องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรฟฟินิตี้มากที่สุดคือฮาโลเจน (องค์ประกอบที่เป็นของตระกูล 17 หรือ VII A) และออกซิเจน
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "Electroaffinity หรือ Electronic Affinity"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
