การคำนวณ Kps วิธีการคำนวณ Kps

อู๋ การคำนวณ Kps (ผลิตภัณฑ์การละลาย) สัมพันธ์กับสมดุลเคมีสองชนิดที่เกิดขึ้นเมื่อ a อิเล็กโทรไลต์ (เกลือ เบส หรือกรด) ที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยจะสร้างสารละลายอิ่มตัวด้วยน้ำ พื้นหลัง. ยอดคงเหลือทั้งสองคือ:

  • สมดุลการละลาย

XYข(ที่นี่) → XYข (ppt)

ในเครื่องชั่งนี้ ความเร็วที่อิเล็กโทรไลต์ละลายในน้ำจะเท่ากับความเร็วที่อิเล็กโทรไลต์ตกตะกอน ค่าคงที่สมดุล (Kc) คือ:

Kc = 1
XYข(ที่นี่)

  • ความสมดุลของ ความแตกแยก

XaYข(ที่นี่) → aX+(ที่นี่) + โดยY-(ที่นี่)

เป็น อิเล็กโทรไลต์ ละลาย ในน้ำโดยอัตโนมัติเขา if แตกตัว ปล่อยประจุบวกและประจุลบ. ในกรณีนี้ ค่าคงที่สมดุล (Kc) คือ:

Kc = [X+]. [Y-]บี
[XYข(ที่นี่)]

โมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายจะคงที่เสมอดังนั้นเราจึงสามารถรวมไว้ใน Kc:

ค. ชาห์Yb (aq) = X+a. Y-B

โดยการรวมโมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์เป็น Kc เรียกว่า เคพีเอส, และโมลาริตี (ความสามารถในการละลายหรือค่าสัมประสิทธิ์การละลาย) ของไอออนจะถูกยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลังตามลำดับ:

Kps = [X+a]. [Y-B]

ดังนั้น เนื่องจาก Kps เกี่ยวข้องกับไอออนที่ปล่อยออกมาจากอิเล็กโทรไลต์ เพื่อพัฒนาการคำนวณค่าคงที่นี้ สิ่งสำคัญคือต้องรู้ว่าโมลาริตีของไอออนบวกและประจุลบ เชื่อฟังความสัมพันธ์ในโมลกับโมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์ต้นกำเนิดเสมอ นั่นคือ:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

เมื่อสังเกตสมการการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ เรามี CaCl. 1 โมล2 สำหรับ Ca. 1 โมล+2 และ Cl 2 2 โมล-1. ดังนั้นหากความเข้มข้นของ CaCl2 สำหรับ x ของ Ca+2 จะเป็น x และของ Cl-1 จะเป็น 2x

♦ ตัวอย่างการคำนวณ Kps

1) (UFRJ) สิ่งที่จะเป็นนิพจน์ของ Kps ของ CaF2, โดยใช้ x เป็นโมลาริตีของเกลือ?

ความละเอียด:

เริ่มแรกจำเป็นต้องสร้างสมการการแยกตัวของเกลือ:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

ในสมการ เรามี CaF. 1 โมล2 ปล่อย CaF. 1 โมล2 และ F. 2 โมล-1. ดังนั้น ถ้าโมลาริตีของเกลือเป็น x โมลาริตีของ Ca+2 จะเป็น x และโมลาริตีของ F-1 จะเป็น 2x

ด้วยข้อมูลเหล่านี้ เราสามารถประกอบการแสดงออกของ Kps ของเกลือได้:

Kps = [Ca+2]. [F-1]

Kps = x (2x)2

Kps = x 4x2

Kps = 4x3

2) (Mackenzie-SP) กำหนดผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย (Kps) ของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO)3) ซึ่งมีความสามารถในการละลาย 0.013g/L ที่ 20โอค. ข้อมูล: Ca=40; ค=12; โอ = 16.

ความละเอียด:

เราต้องเปลี่ยนความเข้มข้นที่ได้จากการออกกำลังกายจาก g/L เป็น mol/L เนื่องจากเป็นหน่วยความเข้มข้นที่ใช้ในการคำนวณ Kps เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คำนวณมวลโมลาร์ของเกลือแล้วหารความเข้มข้นที่กำหนดโดยมวลโมลาร์:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

- การคำนวณมวลโมลาร์:

MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO3 = 40 + 12 + 48

MCACO3 = 100g/โมล

การแปลงความเข้มข้น (C) จาก g/L เป็น mol/L (M):

ม = 
เอ็มCaCO3

ม = 0,013
100

M = 1.3.10-4 นางสาว

การมีโมลาริตีของเกลืออยู่ในมือ จำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของไอออนแต่ละตัวโดยพิจารณาจากการแตกตัวของเกลือ:

CaCO3 → Ca+2 + CO3-2

เป็นโมลของ CaCO3 ปล่อย Ca. 1 โมล+2 และCO. 1 โมล3-2, ความเข้มข้นของแต่ละไอออนจะเท่ากับความเข้มข้นของเกลือ นั่นคือ 1.3.10-4. สุดท้าย เพียงคำนวณ Kps จากนิพจน์ที่ประกอบโดยสมการการแยกตัวของเกลือ:

Kps = [Ca+2]. [CO3-2]

Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.

Kps = 1.69.10-8 (นางสาว)2

3) (FC Chagas-BA) ความสามารถในการละลายของ MCl คลอไรด์บางชนิด2 ในน้ำคือ 1.0. 10-3 นางสาว. คุณค่าของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของคุณจะเป็นอย่างไร:

ความละเอียด:

แบบฝึกหัดนี้ได้ให้โมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์แก่เราแล้ว ดังนั้นจึงเพียงพอที่จะดำเนินการแยกตัวออกเพื่อกำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ของแต่ละไอออนและ Kps

MCI2 → เอ็ม+2 + 2 Cl-1

ในรูปของ MCl M 1 โมล2 ให้ M. 1 โมล+2 และ Cl 2 2 โมล-1, โมลาริตีของ M+2 จะเท่ากับ 1.0.10-3, และอันหนึ่งจาก Cl-1 จะเป็นสองเท่า นั่นคือ 2.0.10-3. สุดท้าย เพียงคำนวณ Kps จากนิพจน์ที่ประกอบโดยสมการการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์:

Kps = [M+2]. [Cl-1]2

Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.

Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6

Kps = 4.10-9 (นางสาว)2

4) (OSEC-SP) ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของซิลเวอร์โบรไมด์คือ 5.2×10-13. หากสารละลายมี 2.0×10-2 โมลของBr-, ความเข้มข้นสูงสุดของ Ag ions จะเป็นเท่าใด+(ที่นี่) จำเป็นต้องไม่ตกตะกอนซิลเวอร์โบรไมด์ (AgBr) หรือไม่?

ความละเอียด:

ข้อมูลที่จัดทำโดยการฝึกหัดคือ:

Kps: 5.2.10-13

[Br-1] = 2.10-2

[Ag+1] = ?

มาวิเคราะห์การแยกตัวของเกลือที่ให้ไว้:

AgBr → Ag+1 + บรา-1

เรามีเกลือ 1 โมล ทำให้เกิด Ag. 1 โมล+1 และ Br 1 โมล-1. ดังนั้น เมื่อรวบรวมนิพจน์ Kps จากข้อมูลเหล่านี้ เราจะสามารถหาความเข้มข้นสูงสุดของ Ag ions+1:

Kps = [Ag+1].[Br-1]

5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2

[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2

[Ag+1] = 2,6.10-11 นางสาว


By Me. Diogo Lopes Dias

เคมี

กระแสไฟฟ้า: ทฤษฎีการแยกตัวของไอออนิก
การแยกตัวและการแตกตัวเป็นไอออน

การแยกตัวและการแตกตัวเป็นไอออน, Volta นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี, กระแสไฟฟ้า, นักเคมีกายภาพชาวสวีเดน Svant August Arrhenius, ทฤษฎีของ อาร์เรเนียส, ไอออนบวก, ไพเพอร์, ไอออนลบ, แอนไอออน, โซดาไฟ, เกลือแกง, โมเลกุลมีขั้ว, การแยกตัวออกจากกัน อิออน,

การผสมสารละลายกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี

การผสมสารละลายกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี

เพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในส่วนผสมของสารละลาย ตัวถูกละลายจะต้องไม่เท่ากัน เนื่องจากปฏิกิริยา...

read more

การหาเลขออกซิเดชัน (NOX) หมายเลขออกซิเดชัน

เลขออกซิเดชัน (NOX) ของอะตอมในโมเลกุลหรือไอออนโพลีนิวเคลียร์สอดคล้องกับประจุที่อะตอม "ปรากฏ" ขึ้น...

read more

การลดการเกิดออกซิเดชัน ส่วนออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสปีชีส์ที่เข้าร่วมเรียกว่าปฏิกิริยารีดิวซ...

read more