ปฏิกิริยาลดตนเอง

THE auto-oxi-reduction หรือปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ชนิดหนึ่งซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันผ่าน ออกซิเดชัน และการลดลง ลองดูตัวอย่างสองตัวอย่างของปฏิกิริยาประเภทนี้และวิธีปรับสมดุลโดยใช้วิธีรีดอกซ์:

ตัวอย่างที่ 1:

ที่₂^- + โฮ⁺ → ไม่₃^- + ไม่ + H₂โอ

โดยการคำนวณเลขออกซิเดชัน (NOX) ของอะตอมและไอออนทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา สามารถตรวจสอบได้ว่าใครถูกออกซิไดซ์และใครทำปฏิกิริยา:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
ที่₂^- + โฮ⁺ → ไม่₃^- + ไม่ + H₂โอ

โปรดทราบว่าไนโตรเจนเป็นสปีชีส์ที่ทำปฏิกิริยาและออกซิไดซ์:

เพื่อให้สมดุลของปฏิกิริยานี้โดยรีดอกซ์ เราต้องเชื่อมโยง NOX กับผลิตภัณฑ์ ไม่ใช่รีเอเจนต์:

ที่₃^-=∆น็อกซ์ = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

การกลับค่า ∆NOX ด้วยสัมประสิทธิ์ เรามี:

ที่₃^-=∆NOX= 2 → 2 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ NO

ไม่=∆NOX= 1→ 1 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ NO₃^-

ที่₂^- + โฮ⁺ → 1 ที่₃^- + 2 NO+H₂โอ

ด้วยเหตุนี้เราจึงทราบแล้วว่าในผลิตภัณฑ์มี 3 N ดังนั้นสัมประสิทธิ์ของ NO₂^- จะเป็น 3:

3 ไม่₂^- + โฮ⁺ → 1 ไม่₃^- + 2 ไม่ + H₂โอ

เพื่อกำหนดสัมประสิทธิ์ของH⁺ และจาก H₂O จำไว้ว่าจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคเท่ากัน ดังนั้นค่ารีเอเจนต์จะเท่ากับค่าผลิตภัณฑ์ ด้วยวิธีนี้ เราสามารถสร้างโครงร่างต่อไปนี้:
instagram story viewer

รูปแบบสมดุลสำหรับปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเจนอัตโนมัติ

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

จากข้อมูลนี้ เรามีประจุรวมของรีเอเจนต์เท่ากับ x – 3 และได้ผลผลิตเท่ากับ -1. ตามที่ระบุไว้ค่าใช้จ่ายของทั้งสองจะต้องเท่ากัน เนื่องจากเรามีโหลดผลิตภัณฑ์ทั้งหมดแล้ว เราจึงสามารถคำนวณง่ายๆ เพื่อทราบว่าค่าของ x จะเป็นเท่าใด:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

ดังนั้นสัมประสิทธิ์ของ H⁺เป็น 2 และดังนั้น ของ H₂จะเป็น 1:

3 ไม่₂^- + 2 ชั่วโมง⁺ → 1 ไม่₃^- + 2 ไม่ + 1 ชั่วโมง₂โอ

ตัวอย่างที่ 2:

ตัวอย่างที่สองของปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเจนอัตโนมัติ

ในกรณีนี้ มันคือ S ที่รับการรีดักชันและออกซิเดชันในเวลาเดียวกัน ดังนั้น ดังที่เคยทำมาก่อนหน้านี้ เราสามารถเชื่อมโยง NOX กับผลิตภัณฑ์และกลับค่าของพวกมัน โดยกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ให้กับพวกมัน:

ที่₂S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ Na₂เท่านั้น₄

ที่₂เท่านั้น₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ Na₂ส

ที่₂เท่านั้น₃→ 2 ที่₂Y+ 6 ที่₂เท่านั้น₄

เนื่องจากมีกำมะถันอยู่ 8 ตัวในกิ่งที่ 2 สัมประสิทธิ์นา₂เท่านั้น₃ จะเป็น 8:

8 ใน₂เท่านั้น₃→ 2 ใน₂S + 6 ใน₂เท่านั้น₄

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ปฏิกิริยาออกซิเดชันในตนเอง"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.

ปฏิกิริยาลดตนเอง

ความเข้มข้นของรีเอเจนต์และความเร็วของปฏิกิริยา

ความเร็วของปฏิกิริยาเคมี การศึกษาความเร็วของปฏิกิริยา

สารเร่งปฏิกิริยาทำงานอย่างไร สารตัวเร่งปฏิกิริยา