หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: เมื่อแรงถูกนำไปใช้กับระบบในสภาวะสมดุล มันมักจะปรับตัวเองใหม่เพื่อลดผลกระทบของแรงนั้น
การเปลี่ยนแปลงของความเป็นกรดและความเป็นเบสทำหน้าที่เป็นแรงภายนอกต่อความสมดุลทางเคมี ระบบจึงต้องเคลื่อนไหวเพื่อลดผลกระทบจากแรงนี้ มาดูตัวอย่างปัจจัยที่สามารถเปลี่ยนความสมดุลของระบบความเข้มข้น
2CrO2-4(aq) + 2 ชั่วโมง+(ที่นี่) ↔ CrO2-7(ที่นี่)+ โฮ2อู๋ (1)
หากเราเติมมะนาวสักสองสามหยด (สารละลายกรด) ลงในเครื่องชั่งนี้ มะนาวจะเคลื่อนไปทางขวาหรือทางซ้าย และสนับสนุนการก่อตัวของผลิตภัณฑ์อย่างใดอย่างหนึ่ง
เนื่องจากการกระทำนี้ทำให้เราเพิ่มปริมาณไอออน H+ ในหนึ่งในสมาชิกของสมการ หากสิ่งนี้เกิดขึ้นในสารตั้งต้นทางด้านซ้าย เครื่องชั่งจะเลื่อนไปทางขวาเพื่อปรับสมดุลตัวเอง
ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้หากเราเพิ่มสารละลาย NaOH พื้นฐานลงในระบบ การมีอยู่ของ OH- ไอออนจะกินไอออน H+ และความสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย
สรุป: เมื่อความเข้มข้นของไอออน (CrO2-7) เหนือกว่า ยอดคงเหลือจะเลื่อนไปทางซ้าย ถ้าความเข้มข้นของไอออน (CrO 2-4) เหนือกว่า ยอดคงเหลือจะเลื่อนไปทางขวา
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
โดย Liria Alves
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "หลักการของ Le Chatelier"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
