THE ความสามารถในการละลายหรือสัมประสิทธิ์การละลาย มันเป็นสมบัติทางกายภาพของสสารที่ถูกกำหนดในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการเสมอ มันเกี่ยวข้องกับความสามารถที่วัสดุเรียกว่า ตัวละลาย, ของขวัญให้คนอื่นละลาย, the ตัวทำละลาย.
สำหรับความสามารถในการละลาย ตัวถูกละลายสามารถจำแนกได้ดังนี้:
ตัวทำละลาย: ที่ละลายในตัวทำละลาย โซเดียมคลอไรด์ (ตัวละลาย) เช่น ละลายในน้ำ (ตัวทำละลาย)
ละลายได้เล็กน้อย: ที่มีปัญหาในการละลายในตัวทำละลาย นี่เป็นกรณีของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ [Ca(OH)2] (ตัวละลาย) ในน้ำ;
ไม่ละลายน้ำ: ที่ไม่ละลายในตัวทำละลาย ทราย (ตัวถูกละลาย) เช่น ไม่ละลายในน้ำ
THE ความสามารถในการละลาย มีความเกี่ยวข้องอย่างมากกับการเตรียมการของ โซลูชั่น (ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน) เนื่องจากเพื่อให้ได้สารละลาย ตัวถูกละลายที่ใช้ต้องสามารถละลายได้ในตัวทำละลาย
ปัจจัยที่มีผลต่อความสามารถในการละลาย
แม้ว่าตัวถูกละลายจะละลายได้ในตัวทำละลาย แต่ก็มีปัจจัยบางอย่างที่อาจส่งผลต่อความสามารถในการละลายของตัวถูกละลาย ที่พวกเขา:
ก) ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย
ตัวทำละลายมีขีดจำกัดของตัวถูกละลายเสมอที่สามารถละลายได้ หากเราเพิ่มปริมาณตัวทำละลายในขณะที่รักษาปริมาณตัวถูกละลาย ตัวทำละลายมักจะละลายตัวถูกละลายที่ใช้ทั้งหมด
ข) อุณหภูมิ
อุณหภูมิเป็นปัจจัยทางกายภาพเพียงอย่างเดียวที่สามารถปรับเปลี่ยนความสามารถในการละลายของตัวทำละลายที่สัมพันธ์กับตัวถูกละลายที่กำหนด การปรับเปลี่ยนนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลาย ดังที่เราจะเห็นด้านล่าง:
ตัวละลายดูดความร้อน: เป็นชนิดที่เราจัดการเพื่อละลายมวลที่มากขึ้น ตราบใดที่ตัวทำละลายอยู่ที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิห้อง ยิ่งตัวทำละลายร้อน ตัวถูกละลายก็จะยิ่งละลายมากขึ้น
ตัวอย่าง: เป็นไปได้ที่จะละลายกาแฟบดจำนวนมากขึ้นเมื่อน้ำร้อน
ตัวทำละลายคายความร้อน: เป็นตัวทำละลายที่เราจัดการเพื่อละลายมวลที่มากขึ้น ตราบใดที่ตัวทำละลายนั้นอยู่ที่อุณหภูมิต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง ยิ่งตัวทำละลายเย็นลง ตัวถูกละลายก็จะยิ่งละลายมากขึ้น
ตัวอย่าง: เป็นไปได้ที่จะละลายคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณที่มากขึ้นเมื่อโซดาเย็น
วิธีตรวจสอบความสามารถในการละลาย
เนื่องจากความสามารถในการละลายเป็นสมบัติที่กำหนดโดยวิธีทดลอง โดยทั่วไปแล้ว วัสดุจึงได้รับการประเมินความสามารถในการละลายในตัวทำละลายที่ต่างกันมากที่สุด ดังนั้นเราจึงสามารถเข้าถึงความสามารถในการละลายของตัวถูกละลายในตัวทำละลายบางชนิดได้ดังนี้:
ก) การวิเคราะห์ตาราง
บ่อยครั้งที่นักเรียนสามารถพบความสามารถในการละลายได้จากการตีความตาราง ดูตัวอย่างต่อไปนี้:
ตัวอย่าง: (UEPG - ดัดแปลง) ตารางด้านล่างแสดงความสามารถในการละลายของเกลือ Li2CO3 ในน้ำ 100 กรัม
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ตารางแสดงค่ามวลเป็นกรัมของ Li2CO3 ซึ่งสามารถละลายได้ในน้ำ 100 กรัม ตั้งแต่ 0 อู๋C ถึง 50 อู๋ค. เราจะเห็นได้ว่ายิ่งน้ำร้อนเท่าไหร่ Li. ยิ่งน้อย2CO3 ละลาย ดังนั้น หลี่2CO3 เป็นตัวทำละลายคายความร้อน (จะละลายมากขึ้นถ้าน้ำเย็น)
b) การวิเคราะห์กราฟ
ความสามารถในการละลายสามารถประเมินได้โดยการตีความกราฟ ในการทำเช่นนี้ เพียงกำหนดอุณหภูมิ หมุนเป็นเส้นโค้งแล้วหมุนเส้นโค้งไปที่แกน y ซึ่งเป็นมวลในหน่วยกรัมของตัวถูกละลายที่จะละลาย
ตัวอย่าง: (UFTM - ดัดแปลง) กราฟแสดงกราฟความสามารถในการละลายของเกลือ AX2.
กราฟบอกว่าบนแกน y ปริมาณน้ำ (ตัวทำละลาย) คือ 100 กรัม สำหรับตัวถูกละลายAX2เราจะกำหนดปริมาณน้ำที่อุณหภูมิต่อไปนี้:
30อู๋ค: เมื่อเราเปิดอุณหภูมิ 30อู๋C ให้โค้งแล้วโค้งเข้าแกน y เรามีที่อุณหภูมินี้ 100 กรัมของน้ำสามารถละลาย AX ละลายได้ประมาณ 35 กรัม2.
การหาค่าความสามารถในการละลายของ AX2 ที่ 30อู๋ค
40อู๋ค: เมื่อเราเปิดอุณหภูมิ 40อู๋C ให้โค้งแล้วโค้งเข้าแกน y เรามีที่อุณหภูมินี้ 100 กรัมของน้ำสามารถละลาย AX ละลายได้ประมาณ 45 กรัม2.
การหาค่าความสามารถในการละลายของ AX2 ที่ 40อู๋ค
เนื่องจากปริมาณตัวถูกละลายจะมากขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิแต่ละครั้ง เราจึงมี AX2 มันเป็นตัวละลายดูดความร้อน
ค) การตีความข้อความ
ดูตัวอย่างต่อไปนี้:
ตัวอย่าง: (PUC-MG) สารบางชนิดสามารถสร้างสารผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันกับสารอื่นได้ สารที่มีปริมาณมากที่สุดเรียกว่าตัวทำละลายและสารที่มีปริมาณน้อยที่สุดเรียกว่าตัวถูกละลาย โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกันกับน้ำ ซึ่งสามารถละลายได้ที่ 20ºC ของ NaCl 36 กรัม ในน้ำ 100 กรัม
ข้อความระบุว่าถ้าเรามีน้ำ 100 กรัม (ตัวทำละลาย) ที่อุณหภูมิ 20 อู๋C สามารถละลาย NaCl ได้ถึง 36 กรัม
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "ความสามารถในการละลายคืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
