คุณ กรด เป็นสารอนินทรีย์ที่สำคัญมากสำหรับสาขาต่างๆของสังคม เช่น อุตสาหกรรม เครื่องสำอาง ผู้ผลิตน้ำอัดลม ผู้ผลิตแบตเตอรี่รถยนต์ และอีกมากมาย คนอื่น ๆ พวกเขาถูกกำหนดเป็น สารที่ในน้ำมีความสามารถในการทนต่อปรากฏการณ์ของ ไอออไนซ์, ผลิตไอออนบวก (โฮ3โอ+) และแอนไอออน (X-)ดังในสมการต่อไปนี้
HX + H2O → H3โอ+ + X-
ชอบ กรด มีความสามารถในการผลิตไอออนในน้ำ สารละลายที่ประกอบด้วย นอกจากจะมีรสเปรี้ยวแล้ว นำเสนอเป็นคุณสมบัติหลักความจริงที่ว่ามันนำกระแสไฟฟ้า การผลิตไอออนเรียกว่าความแข็งแรง และกรดตามรายการนี้ จัดประเภทเป็นแรง อ่อน หรือปานกลาง
การสังเกต: การปรากฏตัวของไอออนในน้ำเป็นปัจจัยที่ทำให้น้ำนำกระแสไฟฟ้าได้
พิจารณากรดเป็น แข็งแกร่ง หมายความว่าในน้ำสามารถผลิตไอออนได้จำนวนมาก กรดอยู่แล้ว ปานกลาง เป็นอิออนที่ผลิตได้ในปริมาณที่ไม่มากหรือน้อยเกินไป มันเป็น อ่อนแอในทางกลับกัน เป็นสิ่งที่ผลิตไอออนในปริมาณที่น้อยมาก การจำแนกประเภทที่อธิบายนี้ขึ้นอยู่กับชนิดของกรดที่เรากำลังเผชิญ ไม่ว่าจะเป็นกรดไฮดราซิด (ไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ) หรือกรดออกซี (มีออกซิเจนในองค์ประกอบ)
ก) ยาฆ่าแมลง
ให้ความชุ่มชื้นเท่านั้น แข็งแกร่ง พวกเขาเป็น:
- HCl (กรดไฮโดรคลอริก);
- HBr (กรดไฮโดรโบรมิก);
- สวัสดี (กรดไฮโดรดิก).
ไฮเดรตปานกลางเพียงอย่างเดียวคือ HF (กรดไฮโดรฟลูออริก).
ไฮเดรตอื่นๆ ทั้งหมดที่ไม่ได้กล่าวถึงนั้นอ่อนแอ เช่น:
- HCN (กรดไฮโดรไซยานิก);
- โฮ2เอส (ไฮโดรเจนซัลไฟด์);
- เอชเอ็นซี (กรดไอโซไซยานิก).
ข) Oxyacids
ในการหาค่าความแรงของออกซีแอซิด เพียงลบปริมาณออกซิเจนออกจากสูตรด้วยจำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนที่มีอยู่ในกรด:
แข็งแกร่ง: เมื่อผลการลบเท่ากับหรือมากกว่า 2 ดูตัวอย่างบางส่วน:
- โฮ2เท่านั้น4 (กรดซัลฟูริก)→ 4 - 2 = 2
- โฮ4พี2โอ7 (กรดไพโรฟอสฟอริก)→ 7 - 4 = 3
ปานกลาง: เมื่อผลการลบเท่ากับ 1 ดูตัวอย่างบางส่วน:
- โฮ3ฝุ่น4 (กรดฟอสฟอริก)→ 4 - 3 = 1
— HClO2 (กรดคลอรัส) → 2 - 1 = 1
อ่อนแอ: เมื่อผลการลบเป็น 0 ดูตัวอย่างบางส่วน:
- โฮ3BO3 (กรดบอริก)→ 3 - 3 = 0
— HbrO(กรดไฮโปโบรมัส)→ 1 - 1 = 0
การสังเกต: H2CO3 เป็นข้อยกเว้นสำหรับกฎการพิจารณาความแรงของออกซีกรด ลบจำนวนออกซิเจนออกจากจำนวนไฮโดรเจนเท่ากับ 1 แต่เป็นกรดอ่อน ข้อเท็จจริงนี้ได้รับการพิสูจน์แล้วจากการทดลอง
ความแข็งแรงของกรดยังสามารถประเมินได้โดยการคำนวณระดับที่เรียกว่าไอออไนซ์ ซึ่งแสดงด้วยตัวอักษร α ในการคำนวณระดับนี้ ให้แบ่งจำนวนโมเลกุลที่แตกตัวเป็นไอออนด้วยจำนวนโมเลกุลที่เติมลงในน้ำในตอนแรก จากนั้นคูณด้วย 100 เพื่อให้ได้เปอร์เซ็นต์
α = ไม่อู๋ ของโมเลกุลไอออไนซ์
ไม่อู๋ ของโมเลกุลตั้งต้น
ดูตัวอย่าง:
ถ้า 50 โมเลกุลของกรดถูกเติมลงในน้ำและ 20 โมเลกุลของกรดนั้นแตกตัวเป็นไอออน α ของมันคือ:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
โดยการหา α เราสามารถประเมินความแรงของกรดตามรูปแบบต่อไปนี้:
แข็งแกร่ง: α ≥ 50%
ปานกลาง: 5% < α < 50%
อ่อนแอ: 5% ≤ α
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm