การกระจายอิออนแบบอิเล็กทรอนิกส์ การกระจายอิออนแบบอิเล็กทรอนิกส์

การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของอิเล็กตรอนของอะตอมในสถานะเป็นกลางหรือพื้นฐานมักใช้ แผนภาพ Pauling, แสดงด้านล่าง:

กฎโดยละเอียดของการแจกจ่ายนี้สามารถพบได้ในสองข้อความต่อไปนี้บนเว็บไซต์ของเรา: “การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของอิเล็กตรอน"และ"กฎการจัดจำหน่ายทางอิเล็กทรอนิกส์”.

การกระจายตัวทางอิเล็กทรอนิกส์ของไอออนทำงานในลักษณะเดียวกับอะตอมในสถานะเป็นกลาง ด้วยความแตกต่างเพียงอย่างเดียว เนื่องจากไอออนเป็นอะตอมที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน เราต้องคำนึงถึงสิ่งนี้และทำดังต่อไปนี้:

ข้อสังเกตที่สำคัญคือ: การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นที่ระดับย่อยนอกสุดและไม่กระฉับกระเฉงที่สุด

ถ้าไอออนเป็น a ไอออนบวก, พวกเราต้อง กำจัดอิเล็กตรอน ที่เขาแพ้ ลองดูตัวอย่าง:

อะตอมของเหล็ก (เลขอะตอม = 26) มีการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ในระดับย่อยตามลำดับพลังงาน: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. สำหรับชั้นอิเล็กทรอนิกส์ เรามี: เค =2; L = 8; ม = 14; ไม่มี = 2

การแจกแจงนี้จะแสดงในแผนภาพ Pauling ด้านล่าง:

เมื่ออะตอมของเหล็กสูญเสียอิเล็กตรอนไป 2 ตัว มันจะกลายเป็นไอออนบวกของ Fe²⁺. ดังนั้น เมื่อทำการจำหน่ายทางอิเล็กทรอนิกส์ของคุณ เราต้อง ดึงอิเล็กตรอน 2 ตัวออกจากเปลือกสุดท้าย(N) และไม่ใช่ระดับย่อยที่มีพลังมากที่สุด ดังที่แสดงด้านล่าง:

ดังนั้นการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของ Fe cation²⁺ มอบให้โดย:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ หรือ เค = 2; L = 8; M = 14

ทีนี้ ถ้าเราต้องทำการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของ a ประจุลบ, พวกเราต้อง เพิ่มอิเล็กตรอนที่ได้รับ.ดูวิธีการดำเนินการในตัวอย่างต่อไปนี้:

ประจุลบกำมะถัน (₁₆ส^2-) เกิดจากอะตอมของกำมะถัน (₁₆S) โดยการเพิ่มของอิเล็กตรอน 2 ตัวตามที่ระบุโดยประจุ 2- การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของรัฐภาคพื้นดินนั้นได้รับจาก:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ หรือ เค = 2; L = 8; M = 6

ในกรณีนี้ ระดับย่อยสุดท้ายจะเหมือนกับระดับย่อยของพลังงาน 3p ดังนั้นเราจึงเพิ่มอิเล็กตรอนสองตัวของประจุลบกำมะถันเข้าไป:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ หรือ เค = 2; L = 8; M = 8

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm