อู๋ การคำนวณ Kps (ผลิตภัณฑ์การละลาย) สัมพันธ์กับสมดุลเคมีสองชนิดที่เกิดขึ้นเมื่อ a อิเล็กโทรไลต์ (เกลือ เบส หรือกรด) ที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยจะสร้างสารละลายอิ่มตัวด้วยน้ำ พื้นหลัง. ยอดคงเหลือทั้งสองคือ:
สมดุลการละลาย
XดิYข(ที่นี่) → XดิYข (ppt)
ในเครื่องชั่งนี้ ความเร็วที่อิเล็กโทรไลต์ละลายในน้ำจะเท่ากับความเร็วที่อิเล็กโทรไลต์ตกตะกอน ค่าคงที่สมดุล (Kc) คือ:
Kc = 1
XดิYข(ที่นี่)
ความสมดุลของ ความแตกแยก
XaYข(ที่นี่) → aX+(ที่นี่) + โดยY-(ที่นี่)
เป็น อิเล็กโทรไลต์ ละลาย ในน้ำโดยอัตโนมัติเขา if แยกตัวออก ปล่อยประจุบวกและประจุลบ. ในกรณีนี้ ค่าคงที่สมดุล (Kc) คือ:
Kc = [X+]ดิ. [Y-]บี
[XดิYข(ที่นี่)]
โมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายจะคงที่เสมอดังนั้นเราจึงสามารถรวมไว้ใน Kc:
ค. ชาห์Yb (aq) = X+a. Y-B
โดยการรวมโมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์เป็น Kc เรียกว่า เคพีเอส, และโมลาริตี (ความสามารถในการละลายหรือค่าสัมประสิทธิ์การละลาย) ของไอออนจะถูกยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลังตามลำดับ:
Kps = [X+a]. [Y-B]
ดังนั้น เนื่องจาก Kps เกี่ยวข้องกับไอออนที่ปล่อยออกมาจากอิเล็กโทรไลต์ เพื่อพัฒนาการคำนวณค่าคงที่นี้ สิ่งสำคัญคือต้องรู้ว่าโมลาริตีของไอออนบวกและประจุลบ
เชื่อฟังความสัมพันธ์ในโมลกับโมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์ต้นกำเนิดเสมอ นั่นคือ:CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
เมื่อสังเกตสมการการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ เรามี CaCl. 1 โมล2 สำหรับ Ca. 1 โมล+2 และ Cl 2 2 โมล-1. ดังนั้นหากความเข้มข้นของ CaCl2 สำหรับ x ของ Ca+2 จะเป็น x และของ Cl-1 จะเป็น 2x
♦ ตัวอย่างการคำนวณ Kps
1) (UFRJ) สิ่งที่จะเป็นนิพจน์ของ Kps ของ CaF2, โดยใช้ x เป็นโมลาริตีของเกลือ?
ความละเอียด:
เริ่มแรกจำเป็นต้องสร้างสมการการแยกตัวของเกลือ:
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
ในสมการ เรามี CaF. 1 โมล2 ปล่อย CaF. 1 โมล2 และ F. 2 โมล-1. ดังนั้น ถ้าโมลาริตีของเกลือเป็น x โมลาริตีของ Ca+2 จะเป็น x และโมลาริตีของ F-1 จะเป็น 2x
ด้วยข้อมูลเหล่านี้ เราสามารถประกอบการแสดงออกของ Kps ของเกลือได้:
Kps = [Ca+2]. [F-1]
Kps = x (2x)2
Kps = x 4x2
Kps = 4x3
2) (Mackenzie-SP) กำหนดผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย (Kps) ของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO)3) ซึ่งมีความสามารถในการละลาย 0.013g/L ที่ 20อู๋ค. ข้อมูล: Ca=40; ค=12; โอ = 16.
ความละเอียด:
เราต้องเปลี่ยนความเข้มข้นที่ได้จากการออกกำลังกายจาก g/L เป็น mol/L เนื่องจากเป็นหน่วยความเข้มข้นที่ใช้ในการคำนวณ Kps เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คำนวณมวลโมลาร์ของเกลือแล้วหารความเข้มข้นที่กำหนดโดยมวลโมลาร์:
- การคำนวณมวลโมลาร์:
MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)
MCACO3 = 40 + 12 + 48
MCACO3 = 100g/โมล
การแปลงความเข้มข้น (C) จาก g/L เป็น mol/L (M):
ม = ค
เอ็มCaCO3
ม = 0,013
100
M = 1.3.10-4 นางสาว
การมีโมลาริตีของเกลืออยู่ในมือ จำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของไอออนแต่ละตัวจากการแตกตัวของไอออน:
CaCO3 → Ca+2 + CO3-2
เป็นโมลของ CaCO3 ปล่อย Ca. 1 โมล+2 และCO. 1 โมล3-2, ความเข้มข้นของแต่ละไอออนจะเท่ากับความเข้มข้นของเกลือ นั่นคือ 1.3.10-4. สุดท้าย เพียงคำนวณ Kps จากนิพจน์ที่ประกอบโดยสมการการแยกตัวของเกลือ:
Kps = [Ca+2]. [CO3-2]
Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.
Kps = 1.69.10-8 (นางสาว)2
3) (FC Chagas-BA) ความสามารถในการละลายของ MCl คลอไรด์บางชนิด2 ในน้ำคือ 1.0. 10-3 นางสาว. คุณค่าของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของคุณจะเป็นอย่างไร:
ความละเอียด:
แบบฝึกหัดนี้ได้ให้โมลาริตีของอิเล็กโทรไลต์แก่เราแล้ว ดังนั้นจึงเพียงพอที่จะทำการแยกตัวออกเพื่อกำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ของแต่ละไอออนและ Kps
MCI2 → เอ็ม+2 + 2 Cl-1
ในรูปของ MCl M 1 โมล2 ให้ M. 1 โมล+2 และ Cl 2 2 โมล-1, โมลาริตีของ M+2 จะเท่ากับ 1.0.10-3, และอันหนึ่งจาก Cl-1 จะเป็นสองเท่า นั่นคือ 2.0.10-3. สุดท้าย เพียงคำนวณ Kps จากนิพจน์ที่ประกอบโดยสมการการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์:
Kps = [M+2]. [Cl-1]2
Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.
Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6
Kps = 4.10-9 (นางสาว)2
4) (OSEC-SP) ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของซิลเวอร์โบรไมด์คือ 5.2×10-13. หากสารละลายมี 2.0×10-2 โมลของBr-ความเข้มข้นสูงสุดของ Ag ions จะเป็นเท่าใด+(ที่นี่) จำเป็นต้องไม่ตกตะกอนซิลเวอร์โบรไมด์ (AgBr) หรือไม่?
ความละเอียด:
ข้อมูลที่จัดทำโดยการฝึกหัดคือ:
Kps: 5.2.10-13
[Br-1] = 2.10-2
[Ag+1] = ?
มาวิเคราะห์การแยกตัวของเกลือที่ให้มา:
AgBr → Ag+1 + บรา-1
เรามีเกลือ 1 โมล ทำให้เกิด Ag. 1 โมล+1 และ Br 1 โมล-1. ดังนั้น เมื่อรวบรวมนิพจน์ Kps จากข้อมูลเหล่านี้ เราจะสามารถหาความเข้มข้นสูงสุดของ Ag ions+1:
Kps = [Ag+1].[Br-1]
5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2
[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2
[Ag+1] = 2,6.10-11 นางสาว
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
