จลนพลศาสตร์เคมี. จลนพลศาสตร์เคมีและความเร็วของปฏิกิริยาเคมี

มีสาขาหนึ่งของวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาความเร็วของปฏิกิริยาเคมีและปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อมัน เรียกว่า จลนพลศาสตร์เคมี ปฏิกิริยาเคมีสามารถกำหนดได้เป็นชุดของปรากฏการณ์ที่สารสองชนิดหรือมากกว่าทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ทำให้เกิดสารประกอบที่แตกต่างกัน สมการเคมีคือการแสดงภาพกราฟิกของปฏิกิริยาเคมี โดยที่สารตั้งต้นปรากฏในองค์ประกอบแรก และผลิตภัณฑ์ในส่วนที่สอง

A + B C + D
ผลิตภัณฑ์รีเอเจนต์

ความรู้และการศึกษาปฏิกิริยานอกจากจะมีความสำคัญมากในแง่ของอุตสาหกรรมแล้ว ยังเกี่ยวข้องกับชีวิตประจำวันของเราอีกด้วย
ความเร็วของปฏิกิริยาคือความเร็วในการบริโภคสารตั้งต้นหรือความรวดเร็วในการก่อตัวผลิตภัณฑ์ การเผาเทียนและการเกิดสนิมเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาช้า ในไดนาไมต์ การสลายตัวของไนโตรกลีเซอรีนเป็นปฏิกิริยาที่รวดเร็ว
ความเร็วของปฏิกิริยาเคมีถูกกำหนดโดยกฎเชิงประจักษ์ที่เรียกว่ากฎของ ความเร็ว อนุมานจากผลของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ต่อความเร็วของ ปฏิกิริยา.
ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นที่ความเร็วต่างกันและสามารถเปลี่ยนแปลงได้เพราะนอกจาก because ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ อัตราปฏิกิริยายังขึ้นอยู่กับปัจจัยอื่นๆ ชอบ:

ความเข้มข้นของรีเอเจนต์: ยิ่งสารตั้งต้นมีความเข้มข้นสูง ปฏิกิริยาก็จะยิ่งเร็วขึ้น เพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างสารสองชนิดหรือมากกว่านั้น จำเป็นที่โมเลกุลจะชนกัน เพื่อให้เกิดการแตกในพันธะกับการก่อตัวของสารใหม่ตามมา จำนวนการชนจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ A และ B ดูภาพ:

โมเลกุลชนกันบ่อยขึ้นถ้า
เราเพิ่มจำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยา

เป็นเรื่องง่ายที่จะเห็นว่าเนื่องจากความเข้มข้นที่สูงขึ้นจะทำให้เกิดการชนกันระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้น
พื้นผิวสัมผัส: การเพิ่มขึ้นของพื้นผิวสัมผัสจะเพิ่มความเร็วของปฏิกิริยา ตัวอย่างคือเมื่อเราละลายยาเม็ด sonrisal ที่บดแล้วละลายเร็วขึ้น มากกว่าถ้ามันทั้งหมด สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะเราเพิ่มพื้นผิวสัมผัสที่ทำปฏิกิริยากับ น้ำ.
ความดัน: เมื่อคุณเพิ่มแรงดันของระบบแก๊ส ความเร็วของปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น

การเพิ่มความดันจาก P1 เป็น P 2 ลดปริมาตรจาก V1 เป็น V1/2 ซึ่งเร่งปฏิกิริยาเนื่องจากการเข้าใกล้ของโมเลกุล

รูปด้านบนเป็นตัวอย่าง เช่นเดียวกับการลดลงของปริมาตรในภาชนะที่สอง จะเพิ่มขึ้นใน ความดันทำให้การชนกันของโมเลกุลรุนแรงขึ้นและเป็นผลให้ความเร็วของ .เพิ่มขึ้น ปฏิกิริยา.
อุณหภูมิ: เมื่ออุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน การเพิ่มอุณหภูมิหมายถึงการเพิ่มพลังงานจลน์ของโมเลกุล ในแต่ละวัน เราสามารถสังเกตปัจจัยนี้เมื่อเราทำอาหาร และเราเพิ่มเปลวไฟของเตาเพื่อให้อาหารถึงระดับการปรุงอาหารเร็วขึ้น
ตัวเร่งปฏิกิริยา: ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งกลไกโดยไม่ทำการเปลี่ยนแปลงอย่างถาวร กล่าวคือ ในระหว่างปฏิกิริยาจะไม่ถูกบริโภค ตัวเร่งปฏิกิริยายอมให้ปฏิกิริยาใช้ทางเลือกอื่น ซึ่งต้องใช้พลังงานกระตุ้นน้อยลง ทำให้ปฏิกิริยาดำเนินไปเร็วขึ้น สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยาจะเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น แต่ไม่เพิ่มผลผลิต กล่าวคือ มันให้ผลผลิตในปริมาณเท่ากัน แต่ในระยะเวลาที่สั้นกว่า

โดย Liria Alves
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm