มีปัจจัยหลักสี่ประการที่เปลี่ยนความเร็วของปฏิกิริยา ดูว่าคืออะไร:
1-พื้นผิวสัมผัสโอ:ยิ่งพื้นผิวสัมผัสมีขนาดใหญ่ ความเร็วในการตอบสนองก็จะยิ่งมากขึ้น
เนื่องจากปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่อยู่บนพื้นผิวของสารตั้งต้น พวกเขาทำการชนกันซึ่งหากได้ผล (ด้วยการวางแนวที่ถูกต้องและด้วยปริมาณพลังงาน จำเป็น) จะส่งผลให้เกิดการแตกของพันธะเก่าและเกิดพันธะใหม่ นั่นคือ ปฏิกิริยาเคมี จะเกิดขึ้น ดังนั้น ยิ่งพื้นผิวสัมผัสมีขนาดใหญ่เท่าใด โมเลกุลก็ยิ่งสัมผัสกันมากเท่านั้น โอกาสที่จะเกิดการกระแทกอย่างมีประสิทธิภาพก็จะยิ่งเกิดขึ้น และปฏิกิริยาจะยิ่งเร็วขึ้น
ตัวอย่างที่ยืนยันสิ่งนี้คือถ้าคุณทำปฏิกิริยากับน้ำปริมาณเท่ากันกับเม็ดฟู่ทั้งเม็ดและเม็ดที่บดแล้ว อันไหนจะตอบสนองเร็วกว่ากัน? คำตอบคือแท็บเล็ตที่บดแล้ว เนื่องจากพื้นผิวสัมผัสนั้นใหญ่กว่าแท็บเล็ตขนาดกะทัดรัดมาก
ปฏิกิริยาระหว่างยาลดกรดฟู่กับน้ำในสองสถานการณ์ที่แตกต่างกัน: ในแก้วแรก ยาลดกรดจะเป็นผง; ในวินาทีนั้นอยู่ในแท็บเล็ต
2- อุณหภูมิ:อุณหภูมิยิ่งสูง ปฏิกิริยาก็จะยิ่งเร็วขึ้น
สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นพลังงานจลน์ของโมเลกุลของสารที่ทำปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นนั่นคือ พวกมันเคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูงขึ้นซึ่งจะเพิ่มปริมาณการกระแทกที่มีประสิทธิภาพซึ่งส่งผลให้มีมากขึ้น รวดเร็ว นอกจากนี้ เมื่อพลังงานของโมเลกุลเพิ่มขึ้น จะทำให้พวกมันมีพลังงานเพียงพอที่จะทำปฏิกิริยา ซึ่งเรียกว่า
พลังงานกระตุ้น.ตัวอย่างเช่น เมื่อเกิดเพลิงไหม้ในป่าซึ่งเป็นตัวกลางที่สูญเสียความร้อนเพียงเล็กน้อย ปฏิกิริยาจะปล่อยความร้อนเข้าสู่ตัวกลาง เป็นผลให้อุณหภูมิของสิ่งแวดล้อมเพิ่มขึ้นและทำให้ปฏิกิริยาการเผาไหม้เกิดขึ้นเร็วยิ่งขึ้น
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทำให้ไฟป่าเร็วขึ้นอีก
หม้ออัดแรงดันยังใช้เพื่อจุดประสงค์นี้ เนื่องจากแรงดันที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มอุณหภูมิที่ของเหลวเดือดและทำให้การทำอาหารเร็วขึ้น
หม้ออัดแรงดันเป็นตัวอย่างของอิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ในทางกลับกัน หากเราต้องการให้ปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างช้าๆ เราก็สามารถลดอุณหภูมิลงได้ เป็นกรณีที่เราใส่เนื้อสัตว์ในช่องแช่แข็ง เนื่องจากอุณหภูมิต่ำทำให้อาหารนี้ย่อยสลายได้ช้ากว่า
3- ความเข้มข้น:ยิ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากเท่าใด อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะยิ่งมากขึ้น
เมื่อเราเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เราจะเพิ่มจำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาหรืออนุภาคต่อหน่วย ของปริมาตรและทำให้จำนวนการชนกันระหว่างกันเพิ่มขึ้น ส่งผลให้ความเร็วปฏิกิริยาเร็วขึ้น
ตัวอย่างคือการเผาไหม้ถ่านหิน ถ้าเราใส่ถ่านหินร้อนแดงลงในขวดออกซิเจนบริสุทธิ์ ปฏิกิริยาจะดำเนินไปเร็วขึ้นมาก เนื่องจากความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยาการเผาไหม้ตัวใดตัวหนึ่ง (ออกซิเจน) เพิ่มขึ้น ก่อนหน้านี้มีออกซิเจนอยู่ในอากาศซึ่งมีอยู่ในสัดส่วนประมาณ 20% ภายในขวด อย่างไรก็ตาม สัดส่วนนี้จะไปถึง 100%
4- ตัวเร่งปฏิกิริยา: พวกมันคือสารที่เพิ่มความเร็วของปฏิกิริยาบางอย่างโดยไม่ต้องมีส่วนร่วมนั่นคือโดยไม่ถูกบริโภคระหว่างปฏิกิริยา
ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์จะสลายตัวเมื่อเวลาผ่านไป แต่เมื่อสัมผัสกับเลือดของ การบาดเจ็บปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นด้วยความเร็วที่มากขึ้นซึ่งเห็นได้จากการก่อตัวของ formation ฟองอากาศ
สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะเลือดมีเอนไซม์ที่เรียกว่า catalase ซึ่งทำงานเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ กล่าวคือ จะเพิ่มความเร็วของมัน
ตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถเพิ่มความเร็วของปฏิกิริยาได้เนื่องจากพวกมันทำหน้าที่โดยการเปลี่ยนกลไกการเกิดปฏิกิริยาโดยการลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา ดังนั้นด้วยพลังงานกระตุ้นที่น้อยกว่า อนุภาคที่ทำปฏิกิริยาจะเข้าถึงพลังงานนี้และทำปฏิกิริยาได้ง่ายขึ้น
เข้าใจมากขึ้นว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไรโดยการอ่านข้อความ สารตัวเร่งปฏิกิริยาทำงานอย่างไร.
มีปัจจัยอื่นๆ ที่อาจรบกวนปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงได้ ตัวอย่างบางส่วนคือ: เบา,ไฟฟ้า ความดัน (ในกรณีระบบแก๊ส) และ ลักษณะของรีเอเจนต์ (ยิ่งพันธะรีเอเจนต์จำนวนมากจำเป็นต้องแตกออกและยิ่งแข็งแกร่งมากเท่าใด ปฏิกิริยาก็จะยิ่งใช้เวลานานขึ้นเท่านั้น)
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
