การกัดกร่อนของโลหะเป็นกระบวนการทางธรรมชาติที่โลหะเสื่อมสภาพผ่านปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันระหว่างโลหะกับสารธรรมชาติ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นออกซิเจนในอากาศ
กระบวนการนี้ทำให้เกิดความเสียหายทางเศรษฐกิจและสังคมอย่างมาก เนื่องจากทำให้เกิดความเสียหายต่อโครงสร้างของอาคาร รถยนต์ สะพาน เรือ ฯลฯ นอกจากผู้ที่สูญเสียทรัพย์สินทางวัตถุบางส่วนแล้ว อุตสาหกรรมจำเป็นต้องผลิตโลหะเหล่านี้มากขึ้นเพื่อทดแทนโลหะที่ได้รับความเสียหาย ตัวอย่างเช่น ในกรณีของเหล็ก สนิมทำให้สูญเสียเงินหลายพันล้านดอลลาร์ทั่วโลก 20% ของเหล็กถูกผลิตขึ้นเพื่อทดแทน
การกัดกร่อนเกิดขึ้นเนื่องจากโลหะอื่นที่ไม่ใช่ทองและแพลตตินัมมีศักยภาพในการออกซิเดชันมากกว่าออกซิเจน ด้วยวิธีนี้ พวกเขาสูญเสียอิเล็กตรอนไปเป็นออกซิเจนในอากาศ ดูว่ามันเกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างเช่น ในสนิมเหล็ก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในที่ชื้น เช่น บนชายฝั่ง:
แอโนด: 2 Fe(ส) → 2เฟ2+ + 4e-
แคโทด: The2 + 2 ชั่วโมง2O + 4e- → 4 OH-____
ปฏิกิริยาโดยรวม: 2 Fe + O2 + 2 ชั่วโมง2O → 2 เฟ(OH)2
โปรดทราบว่าเหล็กถูกออกซิไดซ์ โดยสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวแต่ละตัว และอีกปัจจัยหนึ่งคือการมีอยู่ของน้ำ มันเร่งกระบวนการกัดกร่อนเพราะในที่ที่มีอิออนจะก่อตัวขึ้นซึ่งนำอิเล็กตรอนได้ดีกว่า ต่อมา Fe(OH)
2 เป็นสนิมที่เกิดออกซิไดซ์: Fe(OH)3 หรือ เฟ2โอ3.3H2โอ.
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm