เรามี การผสมสารละลายกับตัวถูกละลายต่างกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี เมื่อของผสมตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปที่มีสารที่มีไอออนเหมือนกันร่วมกัน (ไม่ว่าจะเป็นไอออนบวกหรือประจุลบเดียวกัน) ดังตัวอย่างด้านล่าง:
ส่วนผสมของสารละลายที่มีตัวถูกละลายต่างกัน
สารละลายที่ 1 คือน้ำและโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในขณะที่สารละลายที่ 2 มีน้ำและโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) เมื่อผสมกันแล้วจะได้ การผสมสารละลายต่างๆ โดยไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีเนื่องจากเกลือทั้งสองที่ใช้มีคลอไรด์ไอออน (Cล-).
1- ลักษณะของของผสมของสารละลายต่างๆ ที่ไม่มีปฏิกิริยาเคมี
เมื่อมีการผสมสารละลายที่มีตัวถูกละลายต่างกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี จะต้องตรวจสอบคุณลักษณะด้านล่างเสมอ:
มวลของตัวถูกละลายแต่ละตัวไม่เปลี่ยนแปลง (ถ้าในสารละลาย 1 เรามีตัวถูกละลาย 10 กรัม และใน 2, 30 กรัม ตัวอย่างเช่น หลังจากผสมแล้ว เราจะมีมวลของตัวถูกละลายเท่ากัน)
มวลของตัวถูกละลายหลังจากผสมสารละลายโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี
THE ปริมาณของสสาร (n) ของตัวถูกละลายแต่ละตัวไม่มีการเปลี่ยนแปลง (ถ้าในสารละลายที่ 1 เรามีตัวถูกละลาย 5 โมลและใน 2, 4 โมล ตัวอย่างเช่น หลังจากผสมแล้วเราจะมีปริมาณของแต่ละตัวเท่ากัน)
จำนวนโมลของตัวถูกละลายแต่ละตัวหลังจากผสมสารละลายโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี
ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย VFเป็นผลรวมของปริมาตรของสารละลายผสมแต่ละชนิด (ถ้าในสารละลาย 1 เรามี 200 มล. และในสารละลาย 2, 300 มล. ตัวอย่างเช่น หลังจากผสมแล้ว เราจะมีปริมาตร 500 มล.)
วีF = ว1 + วี2
2- สูตรที่ใช้ในการคำนวณสารละลายผสมของตัวถูกละลายต่าง ๆ โดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี
ในส่วนผสมประเภทนี้ เรามีเพียงปริมาณตัวทำละลายที่เพิ่มขึ้นเมื่อเทียบกับแต่ละ ตัวถูกละลาย เราต้องคำนวณความเข้มข้นสุดท้ายของแต่ละตัวถูกละลายโดยใช้วิธีต่อไปนี้ นิพจน์:
ก) ถึง ความเข้มข้นทั่วไป (ค)
สำหรับสารละลาย 1: การคูณความเข้มข้นของสารละลาย 1 ด้วยปริมาตรเท่ากับความเข้มข้นสุดท้ายคูณด้วยปริมาตร
ค1.V1 = CF.VF
สำหรับสารละลาย 2: การคูณความเข้มข้นของสารละลาย 2 ด้วยปริมาตรเท่ากับความเข้มข้นสุดท้ายคูณด้วยปริมาตร
ค2.V2 = CF.VF
ข) ถึง ความเข้มข้นของสารหรือโมลาริตี (ม)
สำหรับโซลูชันที่ 1:
เอ็ม1.V1 = เอ็มF.VF
สำหรับโซลูชัน 2:
เอ็ม2.V2 = เอ็มF.VF
ค) ความเข้มข้นของปริมาณสสารของแต่ละไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย
หากเราต้องกำหนดความเข้มข้นของไอออนหนึ่งหรือทั้งหมดที่มีอยู่ในสารละลายสุดท้าย เราต้อง:
1º: โปรดจำไว้ว่าความเข้มข้นของไอออนนั้นมาจากการคูณความเข้มข้น (M) ของตัวถูกละลายที่มาจากดัชนีในสูตรของสาร ดังนั้น สำหรับไอออน Y ในสาร 1 XY3ความเข้มข้นจะเป็น:
[Y]1 = 3. เอ็ม
สำหรับตัวถูกละลาย 2, ZY ความเข้มข้นของ Y จะได้รับจาก:
[Y]2 = 1. เอ็ม
2º: หากเรามีตัวถูกละลายมากกว่าหนึ่งตัวที่ปล่อยไอออนเดียวกัน ตัวอย่างเช่น ตัวถูกละลาย XY3 และ ZY ซึ่งมีไอออน Y เหมือนกัน ความเข้มข้นของไอออนนี้ในสารละลายสุดท้ายจะได้รับจากผลรวมของความเข้มข้นของตัวถูกละลายแต่ละตัว:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- ตัวอย่างการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับการผสมสารละลายของตัวถูกละลายที่แตกต่างกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี
ตัวอย่างที่ 1: (PUC SP) ในบีกเกอร์ 200 มล. ของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl) ที่เป็นน้ำถูกผสม2) ความเข้มข้น 0.5 โมล หลี่–1 และ 300 มล. ของสารละลาย 0.8 โมล หลี่–1 ของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) สารละลายที่ได้รับมีความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ประมาณ:
ก) 0.34 โมล หลี่–1
ข) 0.65 โมล หลี่–1
ค) 0.68 โมล หลี่–1
ง) 0.88 โมล หลี่–1
จ) 1.3 โมล หลี่–1
ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ:
โซลูชัน 1:
ปริมาณ (V1): 200 มล.
ความเข้มข้นของกราม (M1): 0.5 โมล หลี่–1
โซลูชัน 2:
ปริมาณ (V2): 300 มล.
ความเข้มข้นของกราม (M2): 0.8 โมล หลี่–1
เพื่อกำหนดความเข้มข้นของคลอไรด์แอนไอออน (Cl-) เราต้องทำตามขั้นตอนเหล่านี้:
ขั้นตอนที่ 1: คำนวณปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
วีF = ว1 + วี2
วีF = 200 + 300
วีF = 500 มล
ขั้นตอนที่ 2: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายสุดท้ายเทียบกับตัวละลาย CaCl2โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
เอ็ม1.V1 = เอ็มF.VF
0.5,200 = MF.500
100 = MF.500
100 = เอ็มF
500
เอ็มF = 0.2 โมล หลี่–1
ขั้นตอนที่ 3: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของคลอไรด์[Cl-]1, ในสารละลายสุดท้าย, จากตัวถูกละลาย CaCl2โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
บันทึก: ในสูตร เราได้คูณโมลาริตีด้วย 2 เพราะเรามีดัชนี 2 ใน Cl ในสูตรตัวถูกละลาย CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0.4 โมล หลี่–1
ขั้นตอนที่ 4: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายสุดท้ายเทียบกับตัวถูกละลาย NaCl โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
เอ็ม2.V2 = เอ็มF.VF
0.8,300 = MF.500
240 = MF.500
240 = เอ็มF
500
เอ็มF = 0.48 โมล หลี่–1
ขั้นตอนที่ 5: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของคลอไรด์ [Cl-]2ในสารละลายสุดท้ายจากตัวถูกละลาย NaCl โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
บันทึก: ในสูตรนั้น เราได้คูณโมลาริตีด้วย 1 เพราะเรามีดัชนี 1 ใน Cl ในสูตรสำหรับโซเดียมที่ถูกละลาย
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0.48 โมล หลี่–1
ขั้นตอนที่ 6: คำนวณปริมาณคลอไรด์ไอออนทั้งหมดในสารละลายสุดท้าย
ในการทำเช่นนี้ เพียงเพิ่มความเข้มข้นของโมลาร์ของคลอไรด์สำหรับตัวถูกละลายแต่ละตัวในขั้นตอนที่ 3 และ 5:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0.88 โมล หลี่–1
ตัวอย่างที่ 2: เติมสารละลาย K 300 มล. ของ KOH 6 โมล/ลิตร 500 มล.2เท่านั้น3 3 โมล/ลิตร ความเข้มข้นของตัวถูกละลายแต่ละตัวในส่วนผสมที่ได้คือเท่าใด
ก) 3.75 และ 3.0 โมล/ลิตร
b) 3.75 และ 1.215 โมล/ลิตร
c) 4.5 และ 1.125 โมล/ลิตร
ง) 3.75 และ 1.125 โมล/ลิตร
จ) 4.5 และ 1.215 โมล/ลิตร
ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ:
โซลูชัน 1:
ปริมาณ (V1): 500 มล.
ความเข้มข้นของกราม (M1): 6 โมล หลี่–1
โซลูชัน 2:
ปริมาณ (V2): 300 มล.
ความเข้มข้นของกราม (M2): 3 โมล หลี่–1
เพื่อกำหนดความเข้มข้นของคลอไรด์แอนไอออน (Cl-) เราต้องทำตามขั้นตอนเหล่านี้:
ขั้นตอนที่ 1: คำนวณปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
วีF = ว1 + วี2
วีF = 500 + 300
วีF = 800 มล
ขั้นตอนที่ 2: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายสุดท้ายเทียบกับตัวถูกละลาย KOH โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
เอ็ม1.V1 = เอ็มF.VF
6,500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = เอ็มF
800
MF = 3.75 โมล หลี่–1
ขั้นตอนที่ 3: คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายสุดท้ายที่สัมพันธ์กับตัวถูกละลาย K2เท่านั้น3โดยใช้นิพจน์ด้านล่าง:
เอ็ม2.V2 = เอ็มF.VF
3,300 = MF.800
900 = MF.800
900 = เอ็มF
800
เอ็มF = 1.125 โมล หลี่–1
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
