การผูกมัดพลังงานในสมการเคมี

สมการเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นคำอธิบายของกระบวนการทางเคมีซึ่งแสดงสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา:

C + O₂→ CO₂
รีเอเจนต์ผลิตภัณฑ์

เพื่อให้เกิดพันธะเคมี จะต้องมีการแตกของพันธะที่มีอยู่ในตัวทำปฏิกิริยา และการก่อตัวของพันธะใหม่ในผลิตภัณฑ์ กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการศึกษาความแปรผันของพลังงานของปฏิกิริยา

การจ่ายพลังงานทำให้สามารถทำลายพันธะของสารตั้งต้น (กระบวนการดูดความร้อน) ในขณะที่การก่อตัวของพันธะในผลิตภัณฑ์เป็นกระบวนการคายความร้อนเนื่องจากมีการปลดปล่อยพลังงาน

พลังงานยึดเหนี่ยวคือสิ่งที่ปลดปล่อยออกมาในการก่อตัวของผลิตภัณฑ์และมีค่าเท่ากับพลังงานที่ถูกดูดซับในการทำลายพันธะนี้ ดังนั้นพลังงานการยึดเหนี่ยวจึงถูกกำหนดไว้สำหรับการแตกพันธะ

โดยสรุป: พลังงานพันธะคือพลังงานที่ดูดซับในการทำลายพันธะ 1 โมล ในสถานะก๊าซ ที่ 25 °C และ 1 atm

ดูตัวอย่างวิธีการรับพลังงานยึดเหนี่ยวของปฏิกิริยา:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103.0 Kcal/mol

สมการข้างต้นแสดงให้เห็นว่าการแยกพันธะออกเป็น 1 โมลของโมเลกุล HCl (g) และก่อตัวเป็นอะตอมของ HCl 1 โมล H(g) และ 1 โมลของอะตอม Cl (g) ต้องการ 103.0 Kcal นั่นคือพลังงานยึดเหนี่ยวของ HCl (g) = + 103.0 แคลอรี/โมล

ความเสถียรของพันธะ: ยิ่งพลังงานพันธะสูง พันธะที่เสถียรมากขึ้น ตัวอย่าง:

หากได้รับพลังงานยึดเหนี่ยวดังต่อไปนี้:

โฮ₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110.6 Kcal/mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal/mol

ข้อใดจะเป็นพันธะที่เสถียรที่สุด มีอยู่ใน HBr หรือ H₂โอ?

พลังงานจับน้ำ (H₂O) มีค่าสูงกว่า HBr จึงมีความเสถียรมากกว่า

โดย Liria Alves
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm