การหาเลขออกซิเดชัน (NOX) หมายเลขออกซิเดชัน

เลขออกซิเดชัน (NOX) ของอะตอมในโมเลกุลหรือไอออนโพลีนิวเคลียร์สอดคล้องกับประจุที่อะตอม "ปรากฏ" เพื่อให้มีอยู่บนสปีชีส์เคมีเหล่านี้ นั่นคือมันแสดงถึงแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่มันกำลังทำอยู่ ดังนั้น Nox จึงไม่ใช่ประจุที่แท้จริงของอะตอม ยกเว้นในกรณีของไอออนโมโนอะตอม

สิ่งนี้นำเราไปสู่ความจริงที่ว่า Nox ถูกกำหนดไว้สำหรับอะตอมแต่ละตัวเท่านั้น มีกฎบางอย่างที่ทำให้การตัดสินใจนี้ง่ายขึ้น สองของพวกเขาถูกกล่าวถึงในข้อความ "แนวคิดเกี่ยวกับเลขออกซิเดชัน (NOX)", นั้นคือ:

1. ในกรณีของไอออนธรรมดา กล่าวคือ ในไอออนอะตอมเดี่ยว NOX จะเทียบเท่ากับประจุไฟฟ้าของมันเอง ตัวอย่าง:

อู๋^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
ที่⁺: Nox = +1
ศรัทธา²⁺: Nox = +2
อัล³⁺: Nox = +3

2. ในกรณีของธาตุหรือสารธรรมดาที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุชนิดเดียวเท่านั้น เราต้อง NOX มีค่าเท่ากับศูนย์ตัวอย่างของสารดังกล่าว ได้แก่ O₂, ไม่₂, H₂, เขา ฯลฯ.

กฎอื่นๆ ระบุไว้ด้านล่าง:

3. NOX ขององค์ประกอบบางอย่างของบางตระกูลในตารางธาตุได้รับการแก้ไขในสารประกอบ ตัวอย่าง:

• โลหะอัลคาไล (ตระกูล 1 หรือ IA): NOX เท่ากับ +1;
• โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (ตระกูล 2 หรือ IIA): NOX เท่ากับ +2;
• สังกะสี: NOX เท่ากับ +2;
• เงิน: NOX เท่ากับ +1;
• อะลูมิเนียม: NOX เท่ากับ +3

4. โดยทั่วไป NOX ของไฮโดรเจน (H) ในสารผสมคือ +1 และของออกซิเจนคือ -2;

5. ในสารประกอบไบนารีที่ฮาโลเจน (องค์ประกอบของตระกูล 17 หรือ VII A) เป็นอิเลคโตรเนกาทีฟมากที่สุด ประจุของพวกมันคือ -1;

6. ผลรวมของ NOx ของอะตอมทั้งหมดที่ประกอบเป็นสารประกอบไอออนิกหรือโมเลกุลจะเท่ากับศูนย์เสมอ

การสังเกต: กฎข้อสุดท้ายนี้มีความสำคัญที่สุด เนื่องจากคุณสามารถตรวจสอบได้ว่า NOX ขององค์ประกอบนั้นถูกต้องหรือไม่

ดูวิธีการใช้ข้อมูลนี้เพื่อกำหนด NOX ของอะตอมของสารประกอบต่างๆ:

• โฮ₃ฝุ่น₄:

• NOX ของ H คือ +1 และจาก O คือ -2;
• สารประกอบนี้เป็นโมเลกุล ดังนั้นผลรวมของ NOx จะเท่ากับ ศูนย์;
• เพื่อกำหนด NOX ของฟอสฟอรัส (P) เราทำการคำนวณต่อไปนี้:

โฮ₃ ฝุ่น₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• อัล₂(เท่านั้น₄)₃:

• NOX ของ Al เท่ากับ +3;
• NOX ของ O เท่ากับ -2;
• ผลรวมของ NOX เท่ากับ ศูนย์.

อัล₂ (ส)₃ (O₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂อู๋₇^2-

• NOX ของ O เท่ากับ -2;
• กรณีนี้ถือเป็นการจัดกลุ่มไอออนิกที่มีประจุรวมเท่ากับ -2ดังนั้นผลรวมของ NOx ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบต้องไม่เท่ากับศูนย์ แต่เท่ากับประจุนี้

Cr₂ อู๋₇^2-

2. x + 7 (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm