กรดออกไซด์ กรดหรือแอนไฮไดรด์ออกไซด์

กรดออกไซด์คือออกไซด์ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะทำให้เกิดกรดเป็นผลิตภัณฑ์ เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส ผลิตภัณฑ์จะเป็นเกลือและน้ำ

สารประกอบเหล่านี้มักมีลักษณะเป็นโควาเลนต์ กล่าวคือ เป็นโมเลกุล ละลายได้ในน้ำ และส่วนใหญ่เกิดจากอโลหะ ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง เมื่อเกิดเป็นโลหะ จะมีเลขออกซิเดชันสูง (ประจุไฟฟ้า)

ตัวอย่าง:
CO₂, เท่านั้น₂, เท่านั้น₃, พี่₂โอ₅, Cl₂โอ₆, ที่₂, ไม่₂โอ₄, ไม่₂โอ₅ฯลฯ

ต่อไปนี้เป็นรูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะสำหรับกรดออกไซด์และตัวอย่าง:

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำและกับเบส

กรดออกไซด์เรียกอีกอย่างว่า แอนไฮไดรด์เพราะคำนี้มาจากภาษากรีก แอนไฮดรอส, ซึ่งหมายความว่า "ไม่มีน้ำ"และกรดออกไซด์ถือได้ว่าเป็น "กรดที่ไม่มีน้ำ"

คุณสมบัติและการใช้งานของกรดออกไซด์บางชนิด:

• คาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์) - CO₂:

สารประกอบนี้ใช้เป็นแก๊สในน้ำอัดลมและในน้ำแร่ เพราะเมื่ออยู่ภายใต้ความดันสูง สารประกอบนี้จะละลายได้ในน้ำ ผลิตในผลิตภัณฑ์เหล่านี้เป็นตัวกลางที่เป็นกรด เนื่องจากเป็นกรดออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำให้เกิดกรดตามปฏิกิริยาด้านล่าง:

อุณหภูมิต่ำกว่า 78°C อยู่ในสถานะของแข็งและเรียกว่าน้ำแข็งแห้ง ซึ่งได้ชื่อมาจากลักษณะคล้ายน้ำแข็ง ธรรมดาแต่ไม่ละลายผ่านไปยังสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้อง แต่จะเข้าสู่สถานะไอนั่นคือมัน ประเสริฐ ดังนั้น ฟีเจอร์นี้จึงถูกใช้เป็นแหล่งชมวิวในคอนเสิร์ต ภาพยนตร์ โรงภาพยนตร์ งานปาร์ตี้ ฯลฯ

คาร์บอนไดออกไซด์เป็นกรดออกไซด์

นอกจากนี้ยังพบในบรรยากาศอันเป็นผลมาจากการหายใจของมนุษย์ การเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล (ถ่านหิน ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม แอลกอฮอล์ ฯลฯ) และไฟป่า ดังนั้นเขาจึงเป็นหนึ่งในผู้รับผิดชอบฝนกรด

• ซัลเฟอร์ออกไซด์ - SO₂ และ SO₃

ออกไซด์เหล่านี้ยังมีอยู่ในบรรยากาศด้วย โดยมาจากธรรมชาติและของประดิษฐ์ ธรรมชาติเกิดขึ้นจากการปะทุของภูเขาไฟและการสลายตัวของพืชและสัตว์ ของเทียมนั้นสอดคล้องกับปริมาณออกไซด์เหล่านี้มากที่สุดในชั้นบรรยากาศตามที่เป็นอยู่ ถูกขับออกจากเชื้อเพลิงฟอสซิลซึ่งส่วนใหญ่เป็นน้ำมันดีเซลซึ่งมีกำมะถันเช่น สิ่งเจือปน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากบรรยากาศทำให้เกิดซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO₃). เมื่อออกไซด์สุดท้ายทำปฏิกิริยากับน้ำฝน กรดซัลฟิวริกจะก่อตัวขึ้น ซึ่งแรงมากและทำให้เกิดความเสียหาย

• การเผาไหม้กำมะถันจากเชื้อเพลิง: S + O₂ → OS₂
• การแปลง SO2 เป็น SO3: SO₂ + ½₂ → OS₃
ปฏิกิริยาของ SO2 และ SO3 กับกรดที่ให้น้ำ: SO₂ + โฮ₂O → H₂เท่านั้น₃
เท่านั้น₃ + โฮ₂O → H₂เท่านั้น₄

• ไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์ (ไนตรัส-ไนตริกแอนไฮไดรด์) - N₂โอ₄

สารประกอบนี้มีจุดเดือด 22ºC มีสีเหลืองและมีความผันผวนค่อนข้างมาก เกิดขึ้นในบรรยากาศโดยการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนและสามารถอยู่ในรูปของเหลวได้ในรูปของไดเมอร์ของโมโนไนโตรเจนไดออกไซด์หรือไนตริกออกไซด์ (NO₂). เหนืออุณหภูมินั้นจะอยู่ในรูปของ NO₂:

นู๋₂โอ₄ ↔ ไม่₂

เป็นก๊าซที่เป็นพิษอย่างยิ่งและการสูดดมเป็นอันตรายถึงชีวิต นอกจากนี้ยังใช้ในองค์ประกอบของเชื้อเพลิงจรวด

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี