เธ ความเข้มข้นของสสาร คือความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของสสารใน ตัวละลาย, วัดเป็นโมล (n1) และปริมาตรของ สารละลาย เป็นลิตร (V) ความเข้มข้นนี้วัดเป็นโมลต่อลิตร (โมล/ลิตร)
ให้เราพิจารณาน้ำย่อยที่กระเพาะของเราผลิตขึ้นเพื่อดำเนินการย่อยอาหาร. ในความเป็นจริง มันเป็นสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ที่ความเข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร ซึ่งหมายความว่าสำหรับน้ำย่อยทุกลิตรจะมี HCl 0.01 โมล
เธ ความเข้มข้นของสสาร ผู้เขียนบางคนมักเรียกความเข้มข้นของโมลาร์หรือโมลาริตี แต่คำศัพท์ที่ถูกต้องคือ "ความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตร" หรือ "ความเข้มข้นในปริมาณของสสาร" นอกจากนี้ ความเข้มข้นนี้ได้รับการแนะนำมากที่สุดโดย International System of Units (SI) และโดย International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC); จึงนิยมใช้ในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมเคมี
Mind Map: หน่วยความเข้มข้นใน Mol/L
* ในการดาวน์โหลดแผนที่ความคิดในรูปแบบ PDF คลิกที่นี่!
สูตรที่ใช้ในโมลาริตี
สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ใช้ในการคำนวณความเข้มข้นนี้ถูกกำหนดโดย:
ในหลายกรณี ค่าของปริมาณของสสารในตัวถูกละลายไม่ได้ถูกกำหนด แต่มวลของมันถูกแสดงเป็นกรัม (m1). ในกรณีเหล่านี้ เรามีปริมาณสสารในตัวถูกละลายเป็นโมล (n
1) สามารถทำได้โดยการหารมวลของตัวถูกละลายด้วยมวลโมลาร์ของตัวถูกละลายเอง ตามสูตรต่อไปนี้:
การเปลี่ยน n1 ในสมการ เรามี:
ตัวอย่างการคำนวณโมลาริตี
พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้เพื่อดูว่าการคำนวณนี้เสร็จสิ้นอย่างไร:
“สารละลายในน้ำ 100 มล. ประกอบด้วย NaCl 20 กรัม จะแสดงความเข้มข้นของสารละลายนี้เป็นปริมาณสสารต่อปริมาตรได้อย่างไร”
ความละเอียด:
สูตรที่จะใช้ก็เหมือนกับที่แสดงด้านบน แต่ปริมาตรไม่ใช่เป็นลิตร ดังนั้น เราต้องทำการแปลงหน่วยต่อไปนี้:
1 ลิตร 1000 มล
วี 100 มล.
วี = 0.1 ลิตร
นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องหาค่ามวลโมลาร์ของเกลือ NaCl การทำเช่นนี้คุณต้องรู้ค่า ของมวลอะตอมของธาตุทั้งสองและดำเนินการคำนวณมวลโมลาร์ซึ่งสอนไว้ในข้อความ “มวลกรามและจำนวนโมล”:
M (NaCl) = 1 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58.46 ก./โมล
ตอนนี้เราสามารถแทนที่ค่าทั้งหมดในสูตรและหาค่าความเข้มข้นเป็น mol/L:
ม = ไม่1
เอ็ม1.V
ม = 20
58,46.0,1
M = 3.4 เดือน/ลิตร
*แผนที่จิตโดยฉัน ดิโอโก้ โลเปส
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm