เอนทัลปีคือปริมาณพลังงานในปฏิกิริยาที่กำหนด เราสามารถคำนวณความร้อนของระบบผ่านการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปี (∆H)
∆H ในสถานะทางกายภาพเปลี่ยนแปลง: 
รูปแสดงถึงการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพจากของแข็งเป็นของเหลว (ละลาย) มันเกิดขึ้นเมื่อน้ำผ่านเอนทาลปีของการหลอมเหลว: น้ำแข็งที่ละลายซึ่งเกิดจากการดูดซับความร้อน ปริมาณความร้อนที่จำเป็นสำหรับกระบวนการนี้จะเกิดขึ้นคือ 7.3 KJ/โมล (หลอมเหลว H of 1 โมล2คุณ)). สมการกระบวนการ:
โฮ2O(s) → H2ที่ (1) ∆H = + 7.3 KJ/โมล
ตอนนี้ให้ความสนใจกับภาพด้านล่าง:
สังเกตไอน้ำที่ออกมาจากกาต้มน้ำ มันแสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพ น้ำในกาต้มน้ำมีสถานะเป็นของเหลว แต่เนื่องจากการดูดซับความร้อนจึงเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซ ความร้อนที่จำเป็นสำหรับเอนทัลปีของการกลายเป็นไอจะเกิดขึ้นใน 1 โมลของ H2O(1) คือ 44 KJ/mol ตามสมการ:
โฮ2O (1) → H2ที่ (v) ∆H = + 44 KJ/โมล
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
เคมีฟิสิกส์ - เคมี - โรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm