กระบวนการดูดความร้อนและคายความร้อน

หลาย ปฏิกริยาเคมี ในชีวิตประจำวันของเราเกิดขึ้นพร้อมกับการสูญเสียและได้รับพลังงานในรูปของ ความร้อนเนื่องจากการก่อตัวและการแตกของพันธะเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาของพลังงานกับสสาร นอกจากปฏิกิริยาแล้ว สิ่งนี้ยังเกิดขึ้นใน การเปลี่ยนแปลงสภาพร่างกาย.

กระบวนการคายความร้อน

ปฏิกิริยาทั่วไปของ การเผาไหม้ คือการเผาไม้ เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่ากระบวนการนี้เกิดขึ้นจากการปลดปล่อยพลังงานในรูปของความร้อนและแสง ปฏิกิริยานี้จึงเรียกว่า คายความร้อน (คำนำหน้า "exo" หมายถึง "ภายนอก") เมื่อความร้อนถูกปลดปล่อยออกมา

หนึ่ง กระบวนการคายความร้อน ซึ่งไม่ใช่ปฏิกิริยา แต่เป็นการเปลี่ยนแปลงในสถานะของการรวมกลุ่มคือการก่อตัวของหิมะ น้ำที่เป็นของเหลวจะแข็งตัว ก่อตัวเป็นหิมะเมื่อปล่อยความร้อน ในกระบวนการนี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง จะปล่อยความร้อน 7.3 kJ

ในสิ่งเหล่านี้ กระบวนการคายความร้อน, ความผันแปรของ เอนทัลปี (ΔH) กล่าวคือ ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาจะเป็นลบเสมอ (∆H< 0) เนื่องจาก การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปี วัดโดยการลดเอนทาลปีของผลิตภัณฑ์โดยเอนทาลปีของรีเอเจนต์:

ΔH = H_{สินค้า}- โฮ_{รีเอเจนต์}

หรือ

ΔH = H_{สุดท้าย}- โฮ_{เริ่มต้น}

เมื่อพลังงานถูกปลดปล่อย เอนทาลปีของผลิตภัณฑ์จะลดลง ดังนั้น ความแปรผันของเอนทาลปีจะเป็นลบ ตัวอย่างอื่นๆ ของปฏิกิริยาคายความร้อนและปรากฏการณ์มีดังต่อไปนี้:

กระบวนการดูดความร้อน

ปฏิกิริยาหรือการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพที่ดูดซับความร้อนเรียกว่า กระบวนการดูดความร้อน. ตัวอย่างของ ปฏิกิริยาดูดความร้อน (คำนำหน้า "เอนโด" หมายถึง "ภายใน") คือการปรุงอาหารซึ่งต้องการพลังงาน ในทางกลับกัน การเปลี่ยนแปลงสถานะทางกายภาพที่ดูดความร้อนคือการระเหยของน้ำของเหลว ซึ่งจำเป็นต้องดูดซับ 44 kJ ก่อนจะเกิดขึ้น

ในกรณีนี้ เมื่อเอนทาลปีของผลิตภัณฑ์หรือสถานะสุดท้ายเพิ่มขึ้น เมื่อพลังงานถูกดูดซับ ความแปรผันของเอนทาลปีจะเป็นบวกเสมอ (ΔH > 0) สังเกตตัวอย่างอื่นๆ ของกระบวนการดูดความร้อน:

ในระยะสั้น:

• เรา กระบวนการคายความร้อน ระบบสูญเสียความร้อนและสิ่งแวดล้อมได้รับความร้อน

• เรา กระบวนการดูดความร้อน ระบบได้รับความร้อนและสภาพแวดล้อมเย็นลง

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm