ปฏิกิริยาที่มีการเกิดออกซิเดชันและ/หรือการลดลงมากกว่าหนึ่งรายการ การเกิดออกซิเดชันและการลดลง

ลักษณะเด่นที่สำคัญของปฏิกิริยารีดอกซ์คือ สารเคมีชนิดหนึ่งจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปพร้อมกัน (โดยการออกซิไดซ์) และอีกชนิดหนึ่งได้รับอิเล็กตรอน (โดยการลด)

อย่างไรก็ตาม ในปฏิกิริยาบางอย่าง สังเกตได้ว่าไม่เพียงแต่การเกิดออกซิเดชันและ/หรือการลดลงเท่านั้น ด้านล่างนี้เป็นตัวอย่าง:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + ไม่ + H₂อู๋

การคำนวณเลขออกซิเดชัน (Nox) ของอะตอมทั้งหมดในปฏิกิริยานี้ ตามที่ได้สอนไว้ในข้อความ “การหาค่าเลขออกซิเดชัน (Nox)” เรามี:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + ไม่ + H₂อู๋

มาดูกันดีกว่าว่าอันไหนสารได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงใน Nox และด้วยเหตุนี้ซึ่งออกซิไดซ์และลดลง:

โปรดทราบว่าเกิดออกซิเดชันสองครั้ง แล้วในกรณีนั้น จะปรับสมดุลสมการเคมีได้อย่างไร?

สิ่งสำคัญอย่างหนึ่งที่ต้องจำไว้ใช้กับปฏิกิริยารีดอกซ์ทั้งหมดคือ จำนวนอิเล็กตรอนที่แจกต้องเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเสมอ

ดังนั้นเพื่อสร้างสมดุลของปฏิกิริยาประเภทนี้ ให้ปฏิบัติตามกฎเดียวกันกับที่กำหนดไว้ในข้อความ "สมดุลรีดอกซ์” อย่างไรก็ตาม ด้วยการเปลี่ยนแปลงเพียงครั้งเดียว: การหาค่าความแปรผันของ Nox (∆Nox) ของสปีชีส์ที่สร้างสองออกซิเดชัน (SnS) จะเป็นผลรวมของทั้งสอง ∆Nox ซึ่งจะให้มูลค่ารวมของอิเล็กตรอนที่สูญเสียไป:

• SnS: ∆จำนวน Nox ทั้งหมด = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆รวม NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

ดังนั้น เราสามารถดำเนินการตามขั้นตอนต่อไปนี้เพื่อสร้างสมดุล:

• SnS: ∆รวม NOx = 4 → 4 จะเป็นค่าสัมประสิทธิ์ HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ SnS

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + ไม่ + H₂อู๋

ดำเนินการสร้างสมดุลโดยวิธีทดลอง:

• เนื่องจากคุณมี 3 Sn และ 3 S ในสมาชิกที่ 1 สิ่งเหล่านี้จะเป็นค่าสัมประสิทธิ์ของคุณในสมาชิกตัวที่ 2 ด้วย:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NO+H₂อู๋

• ด้วยเหตุนี้สมาชิกคนที่ 2 จึงเหลือ 12 Cl (3. 4 = 12) ดังนั้น 12 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของสารที่พบ Cl ในสมาชิกที่ 1 ซึ่งก็คือ HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + ไม่ +H₂อู๋

• ตอนนี้เรามี 16 H ในสมาชิกที่ 1 (12 + 4 = 16) ดังนั้นสัมประสิทธิ์ของH₂O จะเท่ากับ 8 เพราะ 8 คูณด้วยดัชนีไฮโดรเจน ซึ่งเท่ากับ 2 ให้ 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 วินาที + ไม่ +8ชม₂อู๋

• นอกจากนี้ ในสมาชิกที่ 1 ยังมี 4 N ดังนั้น 4 จะเป็นสัมประสิทธิ์ของ N ในสมาชิกตัวที่ 2 ด้วย:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 วินาที + 4 ไม่ +8 ชั่วโมง₂อู๋

โปรดทราบว่าปริมาณออกซิเจนในแขนขาที่ 1 (3. 4 = 12) เท่ากับจำนวนรวมขององค์ประกอบนั้นในกิ่งที่ 2 (4 + 8 = 12) ปฏิกิริยาจึงสมดุล

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm