ปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยา ปริมาณสัมพันธ์

ปริมาณสัมพันธ์คือการคำนวณปริมาณของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมีสิ่งนี้ทำตามกฎของปฏิกิริยาและโดยทั่วไปจะดำเนินการโดยใช้สมการเคมีที่สอดคล้องกัน stoichiometry คำนี้มาจากภาษากรีก: สตอยเฮออน = องค์ประกอบและ เมโทร = การวัดหรือการวัด

ในปฏิกิริยาเคมี สารทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน โดยกำเนิดผลิตภัณฑ์ในสัดส่วนเฉพาะ ด้วยวิธีนี้ เป็นไปได้ที่จะคำนวณว่าผลิตภัณฑ์จะก่อตัวขึ้นเท่าใด หรือผลผลิตของปฏิกิริยา หากเราต้องการผลตอบแทนที่แน่นอน เราก็สามารถคำนวณได้ว่าควรใช้รีเอเจนต์เท่าใด

ด้วยการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ มันเป็นไปได้ที่จะสร้างความสัมพันธ์เหล่านี้และความสัมพันธ์เฉพาะอื่นๆ แต่ก่อนอื่น เราต้องรู้สัดส่วนที่มีอยู่ระหว่างธาตุที่ประกอบเป็นสสารต่างๆ และสิ่งเหล่านี้ สัดส่วนถูกกำหนดโดยสูตรโมเลกุล เปอร์เซ็นต์ และค่าต่ำสุดหรือเชิงประจักษ์

นอกจากนี้ พื้นฐานของสัมประสิทธิ์ของปฏิกิริยาใดๆ คือ กฎหมายน้ำหนัก:

• กฎหมายการอนุรักษ์มวลชน– ในระบบปิด มวลรวมของสารตั้งต้นเท่ากับมวลรวมของผลิตภัณฑ์
• กฎสัดส่วนคงที่– สารทุกชนิดมีสัดส่วนมวลคงที่ในองค์ประกอบ

 นอกจากนี้ กฎหมายปริมาตรเกย์-ลูสแซก นอกจากนี้ยังให้ข้อมูลที่สำคัญแก่เราด้วย: หากความดันและอุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลง ปริมาตรของก๊าซที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาจะมีความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนเต็มและจำนวนน้อยต่อกัน

ความสัมพันธ์ที่แสดงด้านล่างใช้ในการคำนวณปริมาณสัมพันธ์:

1 โมล ↔ 6 10^23 โมเลกุลหรือสูตรหน่วย ↔ มวลโมลาร์ หน่วยเป็น g/mol ↔ 22.4 ลิตร (ใน CNTP*)

*สภาวะอุณหภูมิและความดันปกติ

ลองดูตัวอย่างการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ซึ่งจะมีความสัมพันธ์กันเฉพาะปริมาณ (โมล)

ตัวอย่าง:ปริมาณเอทิลแอลกอฮอล์มีความสำคัญ C₂โฮ₆โอ₍₁₎ซึ่งจะต้องทำปฏิกิริยาให้คาร์บอนไดออกไซด์ 12 โมล? พิจารณาว่านี่เป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ที่สมบูรณ์

สมการสมดุล:

ค₂โฮ₆โอ₍₁₎  + 3 ออน_2(ช) → 2CO_2(ก.) + 3 ชั่วโมง₂โอ_(v)

โปรดทราบว่าแอลกอฮอล์ 1 โมลจะสร้างคาร์บอนไดออกไซด์ 2 โมล ดังนั้นคุณสามารถสร้างกฎง่ายๆ สามข้อเพื่อแก้ปัญหา:

1 โมล 2 โมล
x12 โมล

X=6 โมล

คำตอบ: ต้องใช้เอทิลแอลกอฮอล์ 6 โมลเพื่อสร้างคาร์บอนไดออกไซด์ 12 โมล

จำไว้ว่ามันเป็นไปได้ที่จะเชื่อมโยงมวล จำนวนโมเลกุล และปริมาตรโมลาร์ อย่างไรก็ตาม ในทุกกรณีจำเป็นต้องปฏิบัติตามกฎพื้นฐานต่อไปนี้:

กฎพื้นฐานของการคำนวณปริมาณสัมพันธ์

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm