ซัลเฟต องค์ประกอบ คุณสมบัติ และการใช้งานของซัลเฟต

ซัลเฟตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีประจุลบ SO₄^2-ซึ่งเรียกว่าซัลเฟตแอนไอออน

กำมะถันเป็นองค์ประกอบของตระกูล 16 หรือ VI-A ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกความจุ ตามกฎออคเต็ต จะต้องได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 2 ตัวเพื่อให้มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนสุดท้ายจึงจะมีความเสถียร แต่กำมะถันผ่านการขยายตัวออกเตตเนื่องจากเป็นธาตุที่อยู่ในคาบที่สามของตาราง เป็นระยะซึ่งมีขนาดค่อนข้างใหญ่ซึ่งช่วยให้สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้มากกว่าแปดตัว รอบ.

ดังจะเห็นได้จากด้านล่าง ระดับความจุของกำมะถันจะขยายตัวเป็นที่อยู่รวม 12 อิเล็กตรอน แต่ออกซิเจนสองอะตอมยังคงไม่เสถียร แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกเวเลนซ์ จึงต้องรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีกหนึ่งตัวเพื่อให้เสถียร ด้วยเหตุผลนี้ ประจุของอะตอมทั้งสองนี้แต่ละอะตอมจึงเท่ากับ -1 ส่งผลให้ประจุรวมของประจุลบเป็น -2:

ไอออนซัลเฟตสามารถมาจากกรดซัลฟิวริก (H₂เท่านั้น_4(aq)) แสดงด้านล่าง:

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับเบสบางส่วน ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง เกิดเป็นเกลืออนินทรีย์ ซึ่งเป็นซัลเฟตของเรา และรวมถึงน้ำด้วย:

ปฏิกิริยาทั่วไป: กรดซัลฟิวริก + เบส → เกลือ (ซัลเฟต) + น้ำ

โฮ₂เท่านั้น₄ + 2 คโอ้ →ค₂เท่านั้น₄+ 2 ชั่วโมง₂โอ

ดูตัวอย่างด้านล่างที่เกิดโพแทสเซียมซัลเฟต:

โฮ₂เท่านั้น₄ + 2 เกาะ →K₂เท่านั้น₄+ 2 ชั่วโมง₂โอ

โปรดทราบว่าการตั้งชื่อของซัลเฟตทำได้โดยกฎง่ายๆ: ซัลเฟต + ชื่อขององค์ประกอบที่แนบมากับมัน นอกจากนี้ สูตรสำหรับซัลเฟตยังทำโดยการแลกเปลี่ยนประจุของแต่ละไอออนสำหรับดัชนีองค์ประกอบ โดยไม่จำเป็นต้องเขียนดัชนี "1":

ตัวอย่าง:

ที่⁺¹ เท่านั้น₄^2- → ที่₂เท่านั้น₄→ โซเดียมซัลเฟต

มก.⁺² เท่านั้น₄^2- → MgSO4₄→ แมกนีเซียมซัลเฟต

ที่นี่⁺² เท่านั้น₄^2- → กรณี₄→ แคลเซียมซัลเฟต

บา⁺² เท่านั้น₄^2- → BASO₄→ แบเรียมซัลเฟต

อัล⁺³ เท่านั้น₄^2- → อัล₂(เท่านั้น₄)₃→ อะลูมิเนียมซัลเฟต

เกลือที่มีซัลเฟตไอออนมักจะละลายได้ในน้ำ ข้อยกเว้นคือ: แคลเซียมซัลเฟต (CaSO₄), สตรอนเทียมซัลเฟต (SrSO₄) แบเรียมซัลเฟต (BaSO₄) และตะกั่วซัลเฟต (PbSO₄). เพราะมีพลังงานยึดเหนี่ยวสูงระหว่างไอออนบวกเหล่านี้ (Ca²⁺, ท่าน²⁺, บา²⁺ และ Pb²⁺) และซัลเฟต เนื่องจากพวกมันทั้งหมดมีประจุ +2 และประจุลบของซัลเฟตมีประจุ -2 ดังนั้น การตัดการเชื่อมต่อนั้นจึงยากขึ้น

ซัลเฟตจะพบได้ในรูปของผลึกขัดแตะ เนื่องจากแรงดึงดูดที่ประจุตรงข้ามกันออกมาดังที่แสดงด้านล่างในกรณีของคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO)₄):

ซัลเฟตพบได้ในธรรมชาติส่วนใหญ่อยู่ในรูปของแร่ธาตุ ดูตัวอย่างบางส่วน:

แบไรท์ → แบเรียมซัลเฟต;

ยิปซั่ม → แคลเซียมซัลเฟต

Celestite → สตรอนเทียมซัลเฟต;

มุมตกลง → ตะกั่วซัลเฟต;

Glauberite → แคลเซียมคู่และโซเดียมซัลเฟต: CaNa₂(เท่านั้น₄)₂;

โพแทสเซียม สารส้ม (คาลิไนต์) → โพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟตไฮเดรตคู่: KAl (SO₄)2.11H₂โอ

ในบรรดาซัลเฟตหลักในชีวิตประจำวัน เรามีแคลเซียมซัลเฟตซึ่งใช้ในการผลิตชอล์กโรงเรียนในรูปแบบปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำ) เมื่ออยู่ในรูปไดไฮเดรต (CaSO₄ .2 ชม₂O) เรียกว่ายิปซั่มและมีมากขึ้น เมื่อได้รับความร้อน จะเกิดแคลเซียมซัลเฟตเฮมิไฮเดรต (CaSO₄. ½โฮ₂O) ซึ่งเป็นปูนปลาสเตอร์ที่ใช้ในศัลยกรรมกระดูก แม่พิมพ์ทางทันตกรรม งานโยธา และสี

เกลือที่สำคัญอีกชนิดหนึ่งคือ sแมกนีเซียมซัลเฟต (MgSO4₄) เรียกว่า sเกลือขมหรือเกลือ Epsom ซึ่งมีฤทธิ์เป็นยาระบายและใช้สำหรับนวดและอาบน้ำเพื่อผ่อนคลาย

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี