ซัลเฟตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีประจุลบ SO42-ซึ่งเรียกว่าซัลเฟตแอนไอออน
กำมะถันเป็นองค์ประกอบของตระกูล 16 หรือ VI-A ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกความจุ ตามกฎออคเต็ต จะต้องได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 2 ตัวเพื่อให้มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนสุดท้ายจึงจะมีความเสถียร แต่กำมะถันผ่านการขยายตัวออกเตตเนื่องจากเป็นธาตุที่อยู่ในคาบที่สามของตาราง เป็นระยะซึ่งมีขนาดค่อนข้างใหญ่ซึ่งช่วยให้สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้มากกว่าแปดตัว รอบ.
ดังจะเห็นได้จากด้านล่าง ระดับความจุของกำมะถันจะขยายตัวเป็นที่อยู่รวม 12 อิเล็กตรอน แต่ออกซิเจนสองอะตอมยังคงไม่เสถียร แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกเวเลนซ์ จึงต้องรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีกหนึ่งตัวเพื่อให้เสถียร ด้วยเหตุผลนี้ ประจุของอะตอมทั้งสองนี้แต่ละอะตอมจึงเท่ากับ -1 ส่งผลให้ประจุรวมของประจุลบเป็น -2:
![ซัลเฟต สูตรไอออนซัลเฟต](/f/1413015566a268648d94865a65ff2a6f.jpg)
ไอออนซัลเฟตสามารถมาจากกรดซัลฟิวริก (H2เท่านั้น4(aq)) แสดงด้านล่าง:
![กรดซัลฟูริก สูตรกรดกำมะถัน](/f/2ad20cdc6458bc2e66445596a8bb273e.jpg)
กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับเบสบางส่วน ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง เกิดเป็นเกลืออนินทรีย์ ซึ่งเป็นซัลเฟตของเรา และรวมถึงน้ำด้วย:
ปฏิกิริยาทั่วไป: กรดซัลฟิวริก + เบส → เกลือ (ซัลเฟต) + น้ำ
โฮ2เท่านั้น4 + 2 คโอ้ →ค2เท่านั้น4+ 2 ชั่วโมง2โอ
ดูตัวอย่างด้านล่างที่เกิดโพแทสเซียมซัลเฟต:
โฮ2เท่านั้น4 + 2 เกาะ →K2เท่านั้น4+ 2 ชั่วโมง2โอ
โปรดทราบว่าการตั้งชื่อของซัลเฟตทำได้โดยกฎง่ายๆ: ซัลเฟต + ชื่อขององค์ประกอบที่แนบมากับมัน นอกจากนี้ สูตรสำหรับซัลเฟตยังทำโดยการแลกเปลี่ยนประจุของแต่ละไอออนสำหรับดัชนีองค์ประกอบ โดยไม่จำเป็นต้องเขียนดัชนี "1":
ตัวอย่าง:
ที่+1 เท่านั้น42- → ที่2เท่านั้น4→ โซเดียมซัลเฟต
มก.+2 เท่านั้น42- → MgSO44→ แมกนีเซียมซัลเฟต
ที่นี่+2 เท่านั้น42- → กรณี4→ แคลเซียมซัลเฟต
บา+2 เท่านั้น42- → BASO4→ แบเรียมซัลเฟต
อัล+3 เท่านั้น42- → อัล2(เท่านั้น4)3→ อะลูมิเนียมซัลเฟต
เกลือที่มีซัลเฟตไอออนมักจะละลายได้ในน้ำ ข้อยกเว้นคือ: แคลเซียมซัลเฟต (CaSO4), สตรอนเทียมซัลเฟต (SrSO4) แบเรียมซัลเฟต (BaSO4) และตะกั่วซัลเฟต (PbSO4). เพราะมีพลังงานยึดเหนี่ยวสูงระหว่างไอออนบวกเหล่านี้ (Ca2+, ท่าน2+, บา2+ และ Pb2+) และซัลเฟต เนื่องจากพวกมันทั้งหมดมีประจุ +2 และประจุลบของซัลเฟตมีประจุ -2 ดังนั้น การตัดการเชื่อมต่อนั้นจึงยากขึ้น
ซัลเฟตจะพบได้ในรูปของผลึกขัดแตะ เนื่องจากแรงดึงดูดที่ประจุตรงข้ามกันออกมาดังที่แสดงด้านล่างในกรณีของคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO)4):
![คอปเปอร์ซัลเฟต คอปเปอร์ซัลเฟต (เกลือสีน้ำเงิน) และผลึกเรติคูลัม](/f/d1ac9bb2cf9f846fbe649411d27666ed.jpg)
ซัลเฟตพบได้ในธรรมชาติส่วนใหญ่อยู่ในรูปของแร่ธาตุ ดูตัวอย่างบางส่วน:
แบไรท์ → แบเรียมซัลเฟต;
ยิปซั่ม → แคลเซียมซัลเฟต
Celestite → สตรอนเทียมซัลเฟต;
มุมตกลง → ตะกั่วซัลเฟต;
Glauberite → แคลเซียมคู่และโซเดียมซัลเฟต: CaNa2(เท่านั้น4)2;
โพแทสเซียม สารส้ม (คาลิไนต์) → โพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟตไฮเดรตคู่: KAl (SO4)2.11H2โอ
ในบรรดาซัลเฟตหลักในชีวิตประจำวัน เรามีแคลเซียมซัลเฟตซึ่งใช้ในการผลิตชอล์กโรงเรียนในรูปแบบปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำ) เมื่ออยู่ในรูปไดไฮเดรต (CaSO4 .2 ชม2O) เรียกว่ายิปซั่มและมีมากขึ้น เมื่อได้รับความร้อน จะเกิดแคลเซียมซัลเฟตเฮมิไฮเดรต (CaSO4. ½โฮ2O) ซึ่งเป็นปูนปลาสเตอร์ที่ใช้ในศัลยกรรมกระดูก แม่พิมพ์ทางทันตกรรม งานโยธา และสี
![แคลเซียมซัลเฟต แคลเซียมซัลเฟตใช้ทำชอล์กโรงเรียนและยิปซั่ม](/f/d7d07557de1ea9340654cfa21515bc86.jpg)
เกลือที่สำคัญอีกชนิดหนึ่งคือ sแมกนีเซียมซัลเฟต (MgSO44) เรียกว่า sเกลือขมหรือเกลือ Epsom ซึ่งมีฤทธิ์เป็นยาระบายและใช้สำหรับนวดและอาบน้ำเพื่อผ่อนคลาย
![แมกนีเซียมซัลเฟต แมกนีเซียมซัลเฟตใช้เป็นเกลือในการนวด](/f/417b6ece6d054c33fe3e6f9e935bf842.jpg)
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี