ความเข้มข้นของสารละลาย: ประเภทและแบบฝึกหัด

ความเข้มข้นของสารละลายสอดคล้องกับปริมาณตัวถูกละลายในตัวทำละลายที่กำหนด

เมื่อเรากล่าวถึงความเข้มข้น เราสนใจที่จะค้นหาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายในสารละลาย

มีหลายวิธีในการคำนวณความเข้มข้นของสารละลายและสามารถใช้หน่วยการวัดที่แตกต่างกันได้

ประเภทและวิธีการคำนวณความเข้มข้น

ความเข้มข้นทั่วไป

ความเข้มข้นทั่วไปคือความสัมพันธ์ที่สร้างขึ้นระหว่างมวลของตัวถูกละลายและปริมาตรของสารละลาย

มันแสดงผ่านสูตรต่อไปนี้:

C = ม. / V

ที่ไหน:
C = ความเข้มข้นทั่วไป หน่วยเป็น g/L
m = มวลของตัวถูกละลาย ในหน่วย g
V = ปริมาตรของสารละลาย หน่วยเป็น L

อย่าสับสนระหว่างสมาธิกับ ความหนาแน่นซึ่งสัมพันธ์กับมวลและปริมาตรของสารละลาย ความหนาแน่นคำนวณได้ดังนี้:

d = m / V

d = ความหนาแน่น หน่วยเป็น g/L
m = มวลของสารละลาย (มวลของตัวถูกละลาย + มวลของตัวทำละลาย) หน่วยเป็น g
v = ปริมาตรของสารละลาย หน่วยเป็น L

ความเข้มข้นของฟันกรามหรือกราม

ความเข้มข้นของฟันกรามหรือ โมลาริตี คือ ความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลายในจำนวนโมลกับปริมาตรของสารละลาย

โมลาริตีแสดงผ่านสูตรต่อไปนี้:

M = n1 / V หรือ M = m / M1.V

ที่ไหน:
M = โมลาริตี มีหน่วยเป็นโมล/L
n1 = จำนวนโมลของตัวถูกละลายในหน่วยโมล
m = มวลของตัวถูกละลาย ในหน่วย g
M1 = มวลโมลาร์ หน่วยเป็น g/mol
V = ปริมาตรของสารละลาย หน่วยเป็น L

อ่านเกี่ยวกับ จำนวนโมลและมวลกราม.

ชื่อเรื่องความเข้มข้น

เปอร์เซ็นต์ไทเทอร์หรือมวลของสารละลายคืออัตราส่วนระหว่างมวลของตัวถูกละลายกับมวลของสารละลาย

มันแสดงโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

T = m1 / m หรือ T = m1 / m1 + m2

ที่ไหน:
T = ชื่อเรื่อง
m = มวลของสารละลาย หน่วยเป็น g
m1 = มวลของตัวถูกละลาย ในหน่วย g
m2 = มวลของตัวทำละลาย หน่วยเป็น g

ชื่อเรื่องไม่มีหน่วยวัดซึ่งส่วนใหญ่แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ สำหรับสิ่งนี้ผลลัพธ์ที่ได้จะต้องคูณด้วย 100: % = 100. ตู่

เมื่อสารละลายเป็นก๊าซหรือเพียงแค่ของเหลว ไตเตรทยังสามารถคำนวณได้จากปริมาตรของสารละลาย แทนที่ค่ามวลสำหรับปริมาตร อย่างไรก็ตาม ไม่สามารถเพิ่มปริมาตรของตัวทำละลายและตัวถูกละลายได้

T = V1/V

ส่วนในล้านส่วน

ในบางกรณี มวลของตัวถูกละลายในสารละลายมีขนาดเล็กมาก ทำให้ไม่สามารถคำนวณเปอร์เซ็นต์ได้

ความเป็นไปได้อย่างหนึ่งคือการคำนวณปริมาณตัวถูกละลายในหน่วยกรัมซึ่งมีอยู่ใน 1,000,000 (10⁶) กรัมของสารละลาย

สูตรสำหรับการคำนวณนี้มีดังนี้:

1 ppm = ตัวละลาย 1 ส่วน / 10⁶ ของการแก้ปัญหา

โมลาลิตี้

THE ศีลธรรม หรือความเข้มข้นของโมลาลแสดงปริมาณและจำนวนโมลของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย

ว = 1,000 ม.1 / ตร.ม. M1

ที่ไหน:
W: โมลาลิตี หน่วยเป็นโมล/กก.
m1: มวลของตัวถูกละลาย
m2: มวลตัวทำละลาย หน่วยเป็น kg
M1: มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้น

นอกจากแบบฟอร์มที่นำเสนอแล้ว ยังสามารถคำนวณความเข้มข้นจากความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้น ความหนาแน่น และไทเทอร์ทั่วไปได้อีกด้วย

สูตรที่ใช้มีดังนี้

ค = 1,000. ง. ตู่

ที่ไหน:
C = ความเข้มข้นทั่วไป
d = ความหนาแน่น
T = ชื่อเรื่อง

เรียนรู้เพิ่มเติม:

• เคมีภัณฑ์
• ตัวทำละลายและตัวทำละลาย
• ความสามารถในการละลาย
• การเจือจางของสารละลาย

แก้ไขแบบฝึกหัด

1.(UFSCAR - SP) น้ำเกลือประกอบด้วย NaCℓ 0.900 กรัม มวลโมลาร์=58.5กรัม/โมล ในสารละลายในน้ำ 100 มล. ความเข้มข้นของน้ำเกลือที่แสดงเป็นโมล/ลิตร เท่ากับ:

ก) 0.009
ข) 0.015
ค) 0.100
ง) 0.154
จ) 0.900

ความละเอียด:

เมื่อสังเกตข้อมูลที่ได้จากคำถาม คุณควรใช้สูตรโมลาริตี
นอกจากนี้ อย่าลืมแปลงสารละลาย 100 มล. เป็นลิตร ส่งผลให้ได้ 0.1 ลิตร

M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0.154 โมล/ลิตร

ตอบ: ทางเลือก ง) 0.154

2. ซูโครส 24 กรัมละลายในน้ำเพียงพอสำหรับสารละลาย 500 มล. สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใด

ความละเอียด:

จากสูตรความเข้มข้นทั่วไป จะได้ C = 24 / 0.5
โปรดทราบว่าจำเป็นต้องเปลี่ยน 500 มล. เป็นลิตร

ตอบ: ความเข้มข้นทั่วไปเท่ากับ 48 ก./ลิตร

การออกกำลังกาย

1. (Vunesp-2000) เมื่อทราบว่ามวลโมลาร์ของลิเธียมคือ 7.0g/mol มวลของลิเธียมที่บรรจุอยู่ในสารละลายในน้ำ 250 มล. ที่มีความเข้มข้น 0.160 โมลต่อลิตรของลิเธียมคาร์บอเนตคือ:

ก) 0.560g.
ข) 0.400g.
ค) 0.280g.
ง) 0.160ก.
จ) 0.080g.

ดูคำตอบ

ก) 0.560g.

2. (UCS-RS) คนหนึ่งใช้ซูโครส 34.2 กรัม (C12H22O11) เพื่อทำให้กาแฟของพวกเขาหวาน ปริมาตรของกาแฟรสหวานในถ้วยคือ 50 มล. ความเข้มข้นของน้ำตาลซูโครสในกาแฟคือ:

ก) 0.5 โมล/ลิตร
ข) 1.0 โมลต่อลิตร
ค) 1.5 โมลต่อลิตร
ง) 2.0 โมลต่อลิตร
จ) 2.5 โมลต่อลิตร

ดูคำตอบ

ง) 2.0 โมลต่อลิตร

3. (PUC - RS/1-2000) น้ำเกลือปกติคือสารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งใช้ในทางการแพทย์ เนื่องจากองค์ประกอบของน้ำเกลือสอดคล้องกับของเหลวในร่างกาย เมื่อรู้ว่ามันถูกเตรียมโดยการละลายเกลือ 0.9 กรัมในสารละลาย 100 มล. เราสามารถพูดได้ว่าโมลาริตีของสารละลายจะอยู่ที่ประมาณ:

ก) 1.25.
ข) 0.50.
ค) 0.45
ง) 0.30 น.
จ) 0.15.

ดูคำตอบ

จ) 0.15.