โมลาลิตี (W) เป็นวิธีการหนึ่งในการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย กล่าวคือ จำนวนโมลของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย
โมลาลิตีหรือที่เรียกว่าความเข้มข้นโมลาลหรือความเข้มข้นในปริมาณของสสารโดยมวล จะใช้เมื่อสารละลายมีอุณหภูมิต่างกัน
เนื่องจากการคำนวณไม่คำนึงถึงปริมาตร ซึ่งสามารถเปลี่ยนแปลงได้เนื่องจากความแปรผันของอุณหภูมิ การใช้งานยังมีคุณค่าในการศึกษาคุณสมบัติของคอลลิกาทีฟ
สูตร
Molality คำนวณจากสูตร:
ว = 1,000 ม1 / m2. เอ็ม1
ที่ไหน
W: โมลาลิตี้
ม1: มวลตัวละลาย
ม2: มวลตัวทำละลาย
เอ็ม1: มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย
ควรสังเกตว่ามวลตัวทำละลายวัดเป็นกรัมเสมอ และมวลโมลาร์เป็นผลมาจากผลรวมของมวลอะตอมของธาตุ
หน่วยของโมลาลิตีคือโมล/กก. หรือโมลาล
วิธีการคำนวณ
เกลือไฮเดรต 0.6 โมลละลายในน้ำ 480 กรัม โมลาลิตีจะเป็นอย่างไรถ้ามวลโมลาร์ของตัวถูกละลายเป็น 30 กรัม?
ว = 1,000 ม1 / m2 . เอ็ม1
ม1: 0,6
ม2: 480 กรัม
เอ็ม1: 30 กรัม
ว = 1,000 0,6 / 480. 30
W = 600 / 14400
W = 0.04167 โมล/กก. หรือ 0.04167 โมลัล
และโมลาริตี?
โมลาริตี (M) เป็นอีกวิธีหนึ่งในการคำนวณความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ซึ่งทำได้โดยใช้สูตร M = m/M.V.
M คืออัตราส่วนของปริมาณเป็นโมลของตัวถูกละลายมากกว่าจำนวนทั้งหมดในโมลของสารละลาย
ในขณะที่โมลาลิตีวัดเป็นโมล/กก. โมลาริตีถูกวัดเป็นโมล/ลิตร
อ่านด้วย:
- ความเข้มข้นของสารละลาย
- คุณสมบัติ colligative
- การไทเทรต
แก้ไขแบบฝึกหัด
1. (ITA-SP) ฉลากขวดระบุว่ามีสารละลาย LiNO 1.50 โมล3 ในเอทานอล ซึ่งหมายความว่าโซลูชันประกอบด้วย:
ก) LiNO. 1.50 โมล3/กิโลกรัมของสารละลาย
b) LiNO. 1.50 โมล3/ลิตรของสารละลาย
c) LiNO. 1.50 โมล3/กิโลกรัมเอทานอล
d) LiNO. 1.50 โมล3/ลิตรเอทานอล
จ) 1.50 โมลของ LiNO3/โมลของเอทานอล
ทางเลือก c: 1.50 โมลของ LiNO3/กิโลกรัมเอทานอล
2. (PUC-MG) สารละลายในน้ำ 2 โมลของ H3ฝุ่น4 ประกอบด้วย:
ก) H. 2 โมล3ฝุ่น4 ละลายในน้ำ 1 โมล
b) H. 2 โมล3ฝุ่น4 ละลายในน้ำ 1,000 กรัม
c) H. 2 โมล3ฝุ่น4 ละลายในน้ำเพียงพอสำหรับสารละลาย 1 ลิตร
d) H. 2 โมล3ฝุ่น4 ละลายในน้ำ 1 ลิตร
e) Hmol 2 โมล3ฝุ่น4 ละลายในน้ำให้สารละลาย 1000 กรัม
ทางเลือก b: 2 โมลของH3ฝุ่น4 ละลายในน้ำ 1,000 กรัม
สำหรับคำถามเพิ่มเติมเกี่ยวกับการแก้ปัญหาแบบเข้มข้น โปรดดูรายการที่เราเตรียมไว้: แบบฝึกหัดเกี่ยวกับสมาธิทั่วไป.
