กรามหรือความเข้มข้นของกราม

โมลาริตี (M) คือความสัมพันธ์ระหว่างตัวถูกละลาย (n) กับปริมาตรของสารละลาย (V) นั่นคือ M = n/V.

เนื่องจากตัวถูกละลายมีหน่วยเป็นโมลและปริมาตรกำหนดเป็นลิตร หน่วยการวัดโมลาริตีจึงเป็นโมล/ลิตร

เป็นที่รู้จักกันในนามความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตร หรือความเข้มข้นในปริมาณของสสาร

สูตร

สูตรโมลาริตีคือ:

M = m/M.V

ที่ไหน

เอ็ม = โมลาริตี
ม = มวลของตัวถูกละลาย (กำหนดเป็น g)
เอ็ม = มวลโมลาร์ (ระบุเป็นกรัม/โมล)
วี = ปริมาตร (ระบุเป็น l)

สูตรนี้เกิดจากการที่ตัวถูกละลายมักจะให้หน่วยเป็นกรัม ดังนั้น เพื่อให้ได้สสารตัวถูกละลาย (n) เราต้องหารมวลตัวถูกละลายด้วยมวลโมลาร์ของมัน

วิธีการคำนวณ

การคำนวณโมลาริตีของสารละลายสามารถทำได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:

1) ตัวอย่างเช่น หากเรารู้ว่ามีตัวถูกละลาย 0.4 โมลในสารละลาย 100 มล. ก็ให้แทนค่าที่ให้ไว้ในสูตร M = n/V คือ

M = 0.4/0.1
M = 4 โมล/ลิตร

2) ตัวอย่างเช่น ถ้าเรารู้ว่าสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. มี 0.5 โมล/ลิตร เราก็ยังต้องรู้ว่ามันมีมวลเท่าใด

อันดับแรก เราต้องรวมมวลของแต่ละธาตุที่ประกอบเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์ นั่นคือ โซเดียม ออกซิเจน และไฮโดรเจน ค่าเหล่านี้สามารถรับได้จากตารางธาตุ (โซเดียม 23, ออกซิเจน 16 และไฮโดรเจน 1, 23 + 16 + 1 = 40)

ต่อไป เราสามารถใช้สูตร M = m/M วี นั่นคือ

M = m/M.V
0.5 = ม./40.0.2
ม. = 0.5.40.0.2
ม. = 4 ก.

และโมลาลิตี้?

เธ ศีลธรรม (W) หรือความเข้มข้นของโมลาลก็เป็นผลมาจากปริมาณของสสารในตัวถูกละลายต่อปริมาตรของสารละลาย

สิ่งที่ทำให้โมลาริตีแตกต่างจากโมลาลิตีคือโมลาลิตีใช้ในการคำนวณค่าที่สูงขึ้น โดยจะมีหน่วยเป็นกิโลกรัม (กก.) เสมอ

อ่านด้วย:

• การไทเทรต
• คุณสมบัติ colligative
• ความหนาแน่น

การออกกำลังกาย

1. (Mack-2004) โมลาริตีของ Cu ไอออน²+ และ NO ^1-₃ในสารละลาย 0.5 โมลาร์ของ Cu (NO₃)₂เป็นตามลำดับ:

ก) 0.5M และ 0.5M
ข) 0.5M และ 1.0M
ค) 1.0M และ 1.0M
ง) 2.0M และ 0.5M
จ) 0.5M และ 1.5M

ดูคำตอบ

ทางเลือก b) 0.5M และ 1.0M

2. (PUC - PR-2007) นักเรียนคนหนึ่งจำเป็นต้องเตรียมสารละลาย NaCl 0.50 โมลต่อลิตร เพื่อสร้างพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำที่มีความจุสูงสุด 80 ลิตร

ดังนั้น ผสม NaCl. 25 ลิตร_{(ที่นี่)} 0.40 โมล/ลิตร ซึ่งถูกเก็บไว้ในแกลลอน โดยใช้สารละลาย 35 ลิตรจากตู้ปลาที่ปิดใช้งานอื่น ซึ่งมีความเข้มข้นของ NaCl เท่ากับ 0.75 โมล/ลิตร

โมลาริตีของ NaCl ของสารละลายที่ได้รับในลักษณะนี้คือ:

ก) สูงกว่าที่คาดไว้และแก้ไขเขาควรเติมน้ำบริสุทธิ์ 12 ลิตร
b) ต่ำกว่าที่คาดไว้และแก้ไขเขาควรเติมน้ำบริสุทธิ์ 5 ลิตร
c) มูลค่าที่คาดหวัง
ง) สูงกว่าที่คาดไว้และแก้ไข เขาควรเติมสารละลาย NaCl อีก 0.40 โมลต่อลิตร 12 ลิตร..
e) ต่ำกว่าที่คาดไว้และแก้ไข เขาควรเติมสารละลาย NaCl อีก 0.40 mol/L 12 ลิตร..

ดูคำตอบ

ทางเลือก ก) สูงกว่าที่คาดไว้และเพื่อแก้ไขเขาควรเติมน้ำบริสุทธิ์ 12 ลิตร

3. (UFF-1999) โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสามารถใช้เป็นยาฆ่าเชื้อในการรักษาแผลไฟไหม้ได้ เป็นของแข็งมันวาวและมักใช้เป็นตัวทำปฏิกิริยาทั่วไปในห้องปฏิบัติการ

ลองละลายเกลือนี้ 0.395 กรัมในน้ำที่เพียงพอในตัวกลางที่เป็นกรดเพื่อผลิตสารละลาย 250 มล. โมลาริตีของสารละลายที่ได้คือ:

ก) 0.01 M
ข) 0.02 M
ค) 0.03 M
ง) 0.04M
จ) 0.05 M

ดูคำตอบ

ทางเลือก ก) 0.01 M

สำหรับคำถามเพิ่มเติมเกี่ยวกับการแก้ปัญหาแบบเข้มข้น โปรดดูรายการที่เราเตรียมไว้: แบบฝึกหัดเกี่ยวกับสมาธิทั่วไป.