การเปลี่ยนแปลงสภาพร่างกาย

การเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพขึ้นอยู่กับปัจจัยบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับอุณหภูมิ ความดัน และปริมาณพลังงานที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ

ในธรรมชาติมีสถานะทางกายภาพสามสถานะ: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ และการเปลี่ยนแปลงสถานะทางกายภาพแสดงถึงกระบวนการห้าประการของการเปลี่ยนแปลงจากสถานะหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่ง

การเปลี่ยนแปลงคือ: การควบแน่นหรือการทำให้เป็นของเหลว การแข็งตัว การหลอมเหลว การกลายเป็นไอ และการระเหิด การเปลี่ยนแปลงแต่ละประเภทมีความเฉพาะเจาะจงและเกี่ยวข้องกับคุณภาพของเรื่อง

การควบแน่น

การควบแน่นแสดงถึงการผ่านของรัฐ ก๊าซเป็นของเหลว.

สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการเย็นตัวของก๊าซซึ่งมีแนวโน้มที่จะควบแน่นและกลายเป็นของเหลว

จะเห็นได้ว่าการควบแน่นอาจเกิดขึ้นได้เมื่อน้ำในสถานะก๊าซสัมผัสกับพื้นผิวที่เย็นกว่า เช่น หน้าต่าง เป็นต้น

การแข็งตัว

การแข็งตัวเป็นทางผ่านของ ของเหลวเป็นสถานะของแข็ง.

สารที่อยู่ในสถานะของเหลว ถ้าเย็นลงจะกลายเป็นของแข็ง ในกรณีของน้ำ จะเกิดการแข็งตัวที่อุณหภูมิ 0 °C

ไอศกรีมเป็นตัวอย่างหนึ่งของการใช้การแข็งตัวในชีวิตประจำวัน

ฟิวชั่น

ฟิวชั่นเป็นทางผ่านของ สถานะของแข็งเป็นของเหลว.

โมเลกุลของสารแต่ละชนิดต้องการพลังงานจำนวนหนึ่งจึงจะเคลื่อนที่ได้ เมื่อมีพลังงานน้อยลง พวกมันก็มักจะเคลื่อนที่น้อยลงและวัสดุก็มีแนวโน้มที่จะแข็ง

เมื่อได้รับพลังงานจากแหล่งความร้อน (ความร้อน) พลังงานนั้นจะกระวนกระวายมากขึ้นและสามารถเปลี่ยนสถานะได้

น้ำแข็งละลาย. จุดหลอมเหลวของน้ำเกิดขึ้นที่ 0 °C

การทำให้กลายเป็นไอ

การกลายเป็นไอเป็นทางผ่านของ ของเหลวเป็นสถานะก๊าซ. สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้สองวิธี:

• เดือด: ร้อนเร็ว.
• การระเหย: ความร้อนช้า

ตั้งแต่ 1 °C ถึง 100 °C เป็นของเหลว

ตัวอย่างของการทำให้เป็นไอที่มักใช้คือการตากผ้าบนราวตากผ้า เสื้อผ้าจะแห้งเนื่องจากการระเหยของน้ำ

ระเหิด

การระเหิดเป็นทางผ่านของ สถานะของแข็งเป็นก๊าซ มาจาก สถานะก๊าซเป็นของแข็ง (การระเหิดใหม่).

การเปลี่ยนแปลงประเภทนี้เกิดขึ้นขึ้นอยู่กับแรงดันและอุณหภูมิ แต่ละองค์ประกอบมี แผนภาพเฟสที่จุดหลอมเหลว การกลายเป็นไอ และเส้นโค้งการระเหิด

น้ำแข็งแห้ง (CO₂ ของแข็ง) ผ่านการระเหิดในสภาวะแวดล้อม

สถานะทางกายภาพของน้ำ

พบน้ำได้ง่ายในสถานะทางกายภาพสามอย่าง: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ

การเปลี่ยนแปลงต่าง ๆ ของสภาพน้ำ

สถานะทางกายภาพของน้ำแต่ละอย่างเป็นไปได้ตามความแปรผันของอุณหภูมิและความดัน

ที่ความดันปกติ (1atm) น้ำจะละลายที่ 0 °C และเดือดที่ 100 °C

โมเลกุลของน้ำที่อุณหภูมิ -1 ​​°C อยู่ในสถานะของแข็ง และที่ 0 °C จะเกิดการเปลี่ยนแปลง (จุดหลอมเหลว) จากน้ำแข็งที่ 0 °C เป็นน้ำที่ 0 °C

เมื่อถึงอุณหภูมิ 100 °C มันจะผ่านการเปลี่ยนแปลงสถานะใหม่ (การทำให้เป็นไอ) โดยเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซ

ดังจะเห็นได้จากแผนภาพเฟส:

แผนภาพเฟสน้ำ

หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้ อ่านยัง:

• สถานะทางกายภาพของน้ำ
• สภาพทางกายภาพของสสาร
• การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมี
• ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี