เมื่อเราพูดคำว่า "สมดุล" วัตถุที่ยังคงอยู่ในใจอย่างไม่มีกำหนด อย่างไรก็ตาม นี่เป็นเพียงความสมดุลชนิดหนึ่งที่เรียกว่า "สมดุลสถิต".
นอกจากนี้ยังมี “สมดุลไดนามิก”. ตามชื่อของมันไม่มีช่วงเวลาใดที่วัตถุหรือปรากฏการณ์ที่เป็นปัญหายังคงอยู่ ตัวอย่างเช่น เพื่อให้คุณเข้าใจ ดูภาพประกอบด้านล่างและสังเกตว่าปริมาณน้ำที่ตกลงไปในภาชนะนั้นเท่ากับปริมาณที่ไหลออกมา การรักษาระดับน้ำให้คงที่ ในกรณีนั้นเรากล่าวว่ามี สมดุลไดนามิกสมดุลในการเคลื่อนไหว
ความสมดุลแบบนี้เกิดขึ้นใน ปฏิกิริยาย้อนกลับนั่นคือในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นทั้งสองทิศทาง. ในเวลาเดียวกันกับที่โมเลกุลของสารตั้งต้นถูกเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ โมเลกุลของผลิตภัณฑ์จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างตัวทำปฏิกิริยา การย้อนกลับของปฏิกิริยาจะแสดงด้วยลูกศรทั้งสองทิศทาง:
เมื่ออัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาโดยตรง (ของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์) เท่ากับอัตราการพัฒนาของ ปฏิกิริยาผกผัน (การก่อตัวของสารตั้งต้น) ภายใต้อุณหภูมิคงที่หมายความว่าปฏิกิริยาได้ถึงจุดสมดุล สารเคมี และในกรณีของปฏิกิริยากับการมีอยู่เฉพาะของโมเลกุลในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ เรามี ความสมดุลของโมเลกุล
ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างก๊าซไฮโดรเจน (H
2) และก๊าซไอโอดีน (I2) สำหรับการก่อตัวของก๊าซไฮโดรเจนไอโอไดด์ (HI):
ที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยา อัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาโดยตรงสูงขึ้น ท้ายที่สุด ความเข้มข้นของสารตั้งต้นมีค่าสูงสุด และผลิตภัณฑ์เป็นศูนย์ ดังนั้นอัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาย้อนกลับจึงเป็นศูนย์เช่นกัน
อย่างไรก็ตาม เมื่อเวลาผ่านไป ก๊าซไฮโดรเจนและไอโอดีนจะทำปฏิกิริยา ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ ด้วยวิธีนี้ความเข้มข้นของรีเอเจนต์เริ่มลดลงและอัตราการพัฒนาก็ลดลงเช่นกัน
เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นและความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง อัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาผกผันก็เริ่มเพิ่มขึ้น หากอุณหภูมิคงที่ ก็จะถึงเวลาที่อัตราการพัฒนาทั้งสองจะยังคงเท่าเดิม ซึ่งแสดงว่าปฏิกิริยาได้มาถึงสมดุลโมเลกุลทางเคมีแล้ว
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm