ความจุที่การเชื่อมต่อต้องดึงดูดประจุไฟฟ้าถูกกำหนดเป็น ขั้ว ซึ่งใช้อักขระที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับการเชื่อมต่อที่มีอยู่
พันธะไอออนิกกับพันธะโควาเลนต์ ข้อใดมีขั้วหรือไม่มีขั้ว
สารประกอบไอออนิกถูกประจุด้วยประจุไฟฟ้า ได้แก่ ไพเพอร์และแอนไอออน ซึ่งเรียกว่าขั้วบวกและขั้วลบตามลำดับ เหล่านี้แสดงด้วยเครื่องหมาย δ+ และ δ- สารไอออนิกทำปฏิกิริยากับสารประกอบอื่นๆ เนื่องจากมีขั้วเหล่านี้ซึ่งทำให้พันธะไม่เสถียร ตัวอย่าง: พันธะไอออนิกของอะตอมของคลอรีนและโซเดียมทำให้เกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (Na+Cl-) ซึ่งเรียกกันทั่วไปว่าเกลือแกง
กล่าวโดยย่อ: พันธะไอออนิกทุกตัวเป็นพันธะมีขั้ว
สารประกอบโควาเลนต์ส่วนใหญ่จัดอยู่ในประเภทไม่มีขั้ว
แต่จำไว้ว่า: ไม่ได้หมายความว่าสารประกอบโควาเลนต์ทุกตัวจะไม่มีขั้ว ขั้วมีความเกี่ยวข้องกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี ถ้าพันธะโควาเลนต์อยู่ระหว่างอะตอมของอิเล็กโตรเนกาติวีตีเดียวกัน พันธะจะไม่เป็นขั้วเพราะไม่มีการก่อตัวของขั้ว
ตัวอย่าง: สารประกอบโควาเลนต์ C3โฮ8 (โพรเพน) ไม่มีขั้ว มาดูกันว่าทำไม:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
โปรดทราบว่าพันธะเกิดขึ้นระหว่างองค์ประกอบที่เท่ากัน ดังนั้นจึงมีมาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม:
อย่าลืมเกี่ยวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้
รู้ว่าธาตุใดมีค่าอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า
เคมีทั่วไป - เคมี - โรงเรียนบราซิล
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
ซูซ่า, ลิเรีย อัลเวส เดอ "ขั้วของพันธะไอออนิกและโควาเลนต์"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
