การคำนวณปริมาณสัมพันธ์ใน Enem

โอ การคำนวณ ปริมาณสัมพันธ์ เป็นหัวข้อที่เกิดซ้ำมากใน Enem ทุกรุ่นและปรากฏโดยตรงหรือโดยอ้อมในเนื้อหาอื่น ๆ ของ Chemistry เช่น:

โซลูชั่น
เทอร์โมเคมี
จลนพลศาสตร์เคมี
สมดุลเคมี
เคมีไฟฟ้า
กัมมันตภาพรังสี
การศึกษาก๊าซ
ฟังก์ชั่นอินทรีย์

ในบทความนี้ คุณจะสามารถเข้าถึงเคล็ดลับที่สำคัญมากในการแก้ปัญหา การคำนวณปริมาณสัมพันธ์อย่างง่ายใน Enem:

เคล็ดลับที่ 1: ความรู้พื้นฐานในการพัฒนาการคำนวณปริมาณสัมพันธ์

กฎของลาวัวซิเยร์: ผลรวมของมวลของสารตั้งต้นเท่ากับผลรวมของมวลของผลิตภัณฑ์

A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

กฎหมายของ Proust: สัดส่วนมวลของผู้เข้าร่วมแต่ละคนในปฏิกิริยาจะเท่ากันเสมอ

A + B → C + D

แย่ + MB = mC + mD
mA' mB' mC' mD'

มอล (จำนวนสสาร): ตาม Avogadro ในหนึ่งโมล เรามี 6.02.10. เสมอ²³ เอนทิตี (โมเลกุล อะตอม ไอออน ฯลฯ)

1โมล6.02 10²³

การคำนวณมวลโมลาร์: มวลโมลาร์ซึ่งคำนวณโดยสูตรสาร (XaYb) คือผลรวมของผลลัพธ์ของการคูณปริมาณของธาตุเคมีแต่ละชนิดด้วยมวลอะตอมของมัน

มวลโมลาร์ = a.มวลของ X (ในตารางธาตุ) + b.มวลของ Y (ในตารางธาตุ)

มวลกราม: เทียบเท่ากับมวลเป็นกรัมเท่ากับ6.02.10²³ เอนทิตีของสาร

1โมล6.02 10²³มวลเป็นกรัม (โมลาร์)

ปริมาณกราม: เทียบเท่ากับ 22.4 ลิตร ซึ่งหมายถึงพื้นที่ที่ครอบครอง 6.02.10²³ นิติบุคคล:

instagram story viewer

1โมล6.02 10²³มวลเป็นกรัม (กราม) 22.4L

สมดุลสมการเคมี: สัมประสิทธิ์ที่ทำให้จำนวนอะตอมของธาตุเคมีทั้งหมดมีค่าเท่ากันในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์

เคล็ดลับที่ 2: ขั้นตอนพื้นฐานในการแก้ปัญหาการคำนวณปริมาณสัมพันธ์

ลบข้อมูลที่ได้รับจากการฝึกหัด;
เขียนสมการเคมีถ้าแบบฝึกหัดไม่ได้จัดเตรียมไว้
สมดุลสมการ;
ต้องใช้ค่าสัมประสิทธิ์ในการทรงตัวเพื่อทราบสัดส่วนปริมาณสัมพันธ์ระหว่างผู้เข้าร่วม
สร้างกฎสามข้อที่เกี่ยวข้องกับข้อมูลที่มีอยู่ในคำสั่ง องค์ประกอบของสมการ และความสมดุล

เคล็ดลับที่ 3: ความสัมพันธ์พื้นฐานในการคำนวณปริมาณสัมพันธ์

ในทุกกฎสามข้อที่รวมอยู่ในแบบฝึกหัดการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ เราสามารถสร้างความสัมพันธ์ต่อไปนี้ได้

ปริมาณ————-โมล

หรือ

ปริมาณ——————ปริมาณ

หรือ

มวล ————————————— mols

หรือ

มิสซา ————————— มิสซา

หรือ

มวล—————จำนวนหน่วยงาน

หรือ

mol ————————— จำนวนหน่วยงาน

หรือ

ปริมาณ—————จำนวนหน่วยงาน

หรือ

ปริมาณ—————มวล

เคล็ดลับ 4: วิธีดำเนินการในแบบฝึกหัดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาต่อเนื่อง

ปฏิกิริยาต่อเนื่องเป็นขั้นตอนปฏิกิริยาที่สร้างปฏิกิริยาเดี่ยว เมื่อพวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของการฝึก เราต้องสร้างปฏิกิริยาเดี่ยวก่อนทำการคำนวณปริมาณสัมพันธ์

สำหรับสิ่งนี้ เราต้องยกเลิกสารที่ปรากฏในรีเอเจนต์ของสารหนึ่งและในผลิตภัณฑ์ของอีกสารหนึ่ง ตัวอย่างเช่น:

เอส + โอ₂ → OS₂

เท่านั้น₂ + โอ₂ → OS₃

เท่านั้น₃ + โฮ₂O → H₂เท่านั้น₄

การยกเลิก OS₂ และ OS₃เรามีปฏิกิริยาดังต่อไปนี้:

S + 3/2O₂ + โฮ₂โอ → ฮ₂เท่านั้น₄

เคล็ดลับที่ 5: วิธีดำเนินการในแบบฝึกหัดที่เกี่ยวข้องกับรีเอเจนต์ใน เกินและจำกัด

เรารู้ว่าการออกกำลังกายเกี่ยวข้องกับส่วนเกินและจำกัดเมื่อใดก็ตามที่ในข้อความแจ้งว่าเรามีมวลของสารทั้งสองที่ประกอบขึ้นเป็นสารตั้งต้น ในการพัฒนาการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ เราต้องใช้มวลที่ถูกผูกไว้เสมอ

ในการหามวลของสารตั้งต้นจำกัด ก็แค่หารมวลโมลาร์ของสารแต่ละชนิด คูณด้วยสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการแล้วหารด้วยมวลที่กำหนดโดย การออกกำลังกาย

ตัวอย่างเช่น ถ้าเรามีปฏิกิริยาทางเคมีของ NaCl 50 กรัม กับ CaBr. 50 กรัม₂:

2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl₂

2.58,5 = 1. 200
50 50

2,34 = 4

ค่าที่ใหญ่ที่สุดของส่วนนี้สอดคล้องกับรีเอเจนต์ส่วนเกินเสมอ ในขณะที่ค่าที่น้อยที่สุดสอดคล้องกับรีเอเจนต์จำกัดเสมอ

เคล็ดลับที่ 6: วิธีดำเนินการในการออกกำลังกายที่เกี่ยวกับความบริสุทธิ์

แบบฝึกหัดการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ที่เกี่ยวข้องกับความบริสุทธิ์หรือสิ่งเจือปนมีเปอร์เซ็นต์ที่อ้างถึงส่วนที่บริสุทธิ์หรือไม่บริสุทธิ์ของตัวอย่างในคำสั่ง อย่างแรกเลย เราต้องคำนวณว่ามวลที่บริสุทธิ์จริงๆ ของกลุ่มตัวอย่างคืออะไร เพราะมันก่อให้เกิดผลคูณของปฏิกิริยาเพียงอย่างเดียว

ตัวอย่างเช่น ถ้าเรามีตัวอย่าง 70 กรัมและ 20% ของตัวอย่างไม่บริสุทธิ์ แสดงว่า 80% ของตัวอย่างนั้นบริสุทธิ์ ดังนั้นเราจึงตั้งกฎสามข้อเพื่อกำหนดมวลเป็นกรัมที่บริสุทธิ์:

70g100%

xg80%

100.x = 70.80

100x = 5600

x = 5600
100

x = แป้ง 56 กรัม

เคล็ดลับที่ 7: วิธีดำเนินการในแบบฝึกหัดที่เกี่ยวข้อง ผลผลิต

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ผลผลิตสัมพันธ์กับปริมาณจริงในหน่วยกรัมของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากสารตั้งต้นจำนวนหนึ่ง การออกกำลังกายมักจะบอกเราว่ามีการสร้างมวลเท่าใด จากนั้นเราต้องคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ด้วยมวลของรีเอเจนต์ที่ให้มาและเล่นกฎสามข้อด้านล่าง:

คำนวณมวลผลิตภัณฑ์ 100%

มวลผลิตภัณฑ์ x%
ให้บริการโดย
ออกกำลังกาย

ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาของคาร์บอน 40 กรัมกับออกซิเจน จะเกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 15 กรัม ปฏิกิริยาจะให้ผลอย่างไร?

1 C + 1 O₂→ 1 CO₂

คาร์บอน 1.12 กรัม 1.44 กรัม CO₂
คาร์บอนx. 40 กรัม

12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146.6 กรัมของCO₂

จากนั้นเรากำหนดผลตอบแทน:

146.6 ก.100%
15gx%

146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x= 10.2%

ทำตามความละเอียดตอนนี้ของสองตัวอย่าง:

ตัวอย่างที่ 1: (ศัตรู) ในปัจจุบัน กฎหมายกำหนดให้ระบบการทำให้บริสุทธิ์ปล่อยมลพิษเป็นที่ต้องการมากขึ้นในหลายประเทศ การควบคุมการปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์จากการเผาไหม้ถ่านหินซึ่งมีกำมะถันสามารถ เกิดจากปฏิกิริยาของก๊าซนี้กับสารแขวนลอยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่ไม่ก่อให้เกิดมลพิษของ อากาศ การเผาไหม้ของกำมะถันและปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ตลอดจนมวลของสารบางชนิดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเหล่านี้ สามารถแสดงได้ดังนี้

กำมะถัน (32 กรัม) + ออกซิเจน (32 กรัม) → ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (64 กรัม)

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (64 กรัม) + แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (74 กรัม) → ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ก่อให้เกิดมลพิษ

ด้วยวิธีนี้เพื่อดูดซับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทั้งหมดที่เกิดจากการเผาไหม้ถ่านหินหนึ่งตัน (มีกำมะถัน 1%) ก็เพียงพอแล้วที่จะใช้มวลแคลเซียมไฮดรอกไซด์ของ เกี่ยวกับ:

ก) 23 กก.

ข) 43 กก.

ค) 64 กก.

ง) 74 กก.

จ) 138 กก.

ความละเอียด:

ข้อมูลที่ได้จากการฝึก:

ถ่านหิน 1 ตัน (C)
ในถ่านหิน เรามีกำมะถัน 1% (ความบริสุทธิ์)
มวลของแคลเซียมไฮดรอกไซด์คืออะไร?

1^โอ ขั้นตอน: สร้างสมการจากปฏิกิริยาต่อเนื่องที่ให้มาเท่านั้น:

เอส + โอ₂ → OS₂

เท่านั้น₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+ โฮ₂ส

การตัดสิ่งที่ทำซ้ำ เรามีปฏิกิริยาดังนี้:

S + 1/2O₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+โฮ₂ส

หมายเหตุ: ขั้นตอนนี้สามารถละเลยได้ เนื่องจากการออกกำลังกายเกี่ยวข้องกับกำมะถันและแคลเซียมไฮดรอกไซด์เท่านั้น

2^โอ ขั้นตอน: คำนวณมวลของกำมะถันที่มีอยู่ในถ่านหิน 1 ตัน โดยจำไว้ว่า 1% เป็นกำมะถัน จากนั้น:

1t ของถ่านหิน 100%
x กำมะถัน1%

100x = 1
x = 1
100
x = 0.01 ตัน หรือ 10 กก. กำมะถัน

3^โอ ขั้นตอน: จากมวลกำมะถัน เราสามารถคำนวณมวลแคลเซียมไฮดรอกไซด์ได้ ในการคำนวณปริมาณสัมพันธ์นี้ เราจะแสดงรายการมวลเท่านั้น:

S Ca(OH)₂
1.32g 1.74g
10 กก.

32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23.125 กิโลกรัมของก๊าซบิวเทน

ตัวอย่างที่ 2: (ศัตรู) ในญี่ปุ่น ขบวนการระดับชาติเพื่อส่งเสริมการต่อสู้กับภาวะโลกร้อนถือสโลแกน: 1 คน 1 วัน 1 กก. CO₂ รักพวกเรา! แนวคิดคือให้แต่ละคนลดปริมาณ CO ลง 1 กก.₂ ออกทุกวัน ผ่านท่าทางทางนิเวศวิทยาเล็กๆ เช่น การลดการเผาไหม้ของก๊าซหุงต้ม แฮมเบอร์เกอร์เชิงนิเวศ? และสำหรับตอนนี้! มีจำหน่ายใน: http://lqes.iqm.unicamp.br. เข้าถึงเมื่อ: 24 ก.พ. 2555 (ดัดแปลง).

พิจารณากระบวนการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของก๊าซหุงต้มที่ประกอบด้วยบิวเทนเท่านั้น (C₄โฮ₁₀) ปริมาณก๊าซขั้นต่ำที่ชาวญี่ปุ่นต้องหยุดเผาเพื่อให้บรรลุเป้าหมายรายวันเพียงแค่ทำท่าทางนี้ใช่ไหม

ข้อมูล: CO₂ (44 กรัม/โมล); ค₄โฮ₁₀ (58 กรัม/โมล)

ก) 0.25 กก.

ข) 0.33 กก.

ค) 1.0 กก.

ง) 1.3 กก.

จ) 3.0 กก.

ความละเอียด:

ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ: