คลอไรด์ องค์ประกอบ คุณสมบัติ และการใช้งานของคลอไรด์

คลอไรด์คือสารประกอบไอออนิกที่มีประจุลบ Cℓ^-1.

คลอรีนอยู่ในตระกูล 17 หรือ 7A เลขอะตอมเท่ากับ 17 และมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ (เปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของอะตอม) ตามที่ กฎ ของออคเต็ต, เพื่อให้มีเสถียรภาพ จะต้องมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกสุดท้ายนี้และจำเป็นต้องได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 1 ตัว เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น นั่นคือ เมื่อได้รับอิเล็กตรอน โดยทั่วไป จากพันธะไอออนิกกับโลหะ â จะก่อตัวขึ้นไนออนคลอไรด์ (Cℓ^-1) โลหะที่ทำให้อิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนบวกและสารที่ก่อตัวเป็นไอออนิก

คลอไรด์คือเกลือที่ได้จากปฏิกิริยาของเบสกับกรดไฮโดรคลอริก (HCℓ_{(ที่นี่)}). ฐานให้ไอออนบวกและกรดไฮโดรคลอริกให้คลอไรด์ไอออน:

เบสทั่วไป + กรดไฮโดรคลอริก → คลอไรด์ + น้ำ
คOH+HCℓ → คCℓ + โฮ₂อู๋

คลอไรด์ทั้งหมดจัดอยู่ในประเภท เกลืออนินทรีย์เพราะในตัวกลางที่เป็นน้ำจะปล่อยไอออนบวกออกมานอกเหนือจาก H⁺ และปล่อยไอออนคลอไรด์ ไม่ใช่ไฮดรอกซิล (OH^-).

ระบบการตั้งชื่อของคลอไรด์มักจะเป็นไปตามกฎนี้: คลอไรด์ +de + (ชื่อของธาตุที่เชื่อมโยงกับคลอรีน) ที่ สูตรของคุณถูกสร้างขึ้น แลกเปลี่ยนประจุไอออนเป็นดัชนี (ตัวเลขที่อยู่ด้านล่างขวาของสัญลักษณ์ธาตุ ระบุจำนวนอะตอมของธาตุนั้นที่กำลังสร้างพันธะ)

ถ้า ดัชนีคือ "1" คุณไม่จำเป็นต้องเขียนลงในสูตรดังที่แสดงด้านล่าง:

ที่⁺¹ Cℓ^-1 → ที่₁Cℓ₁ → ที่Cℓ: โซเดียมคลอไรด์;

K⁺¹ Cℓ^-1 → เคCℓ: โพแทสเซียมคลอไรด์;

ที่นี่⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: แคลเซียมคลอไรด์;

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

บา⁺² Cℓ^-1→Bที่นี่₂: แบเรียมคลอไรด์;

อา⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: อะลูมิเนียมคลอไรด์

อย่างไรก็ตาม ตามที่อธิบายไว้ในข้อความ “สารไอออนิกของกลุ่ม: คลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟต” เช่นเดียวกับสารไอออนิกทั้งหมด คลอไรด์ไม่มีสูตรรวมกันที่แยกได้ในธรรมชาติ เนื่องจากไอออนของพวกมันดึงดูดซึ่งกันและกันและก่อตัวเป็นโครงผลึก

ตัวอย่างหลักของคลอไรด์ที่เรามีในชีวิตประจำวันของเราคือ โซเดียมคลอไรด์, NaCℓ, เกลือแกง ดูพันธะไอออนิกที่ส่งผลให้เกิดการก่อตัว (ซึ่งโซเดียมให้อิเล็กตรอนกับคลอรีน) และอยู่ใต้โครงผลึกของเกลือนี้:

ในผลึกขัดแตะของโซเดียมคลอไรด์แต่ละแอนไอออน Cℓ^- ถูกล้อมรอบด้วย 6 ไพเพอร์⁺ และในทางกลับกัน ดังนั้นจำนวนประสานงานของตะแกรงคริสตัลนี้คือ 6

คลอไรด์ทั้งหมดคือ ของแข็ง ในสภาพแวดล้อมและค่อนข้าง ละลายน้ำได้เป็นหนึ่งในเกลือที่พบมากที่สุดในชีวิตประจำวันของเราโดยพิจารณาจากเกลือหลายชนิด มีอยู่ละลายในน้ำแร่ น้ำดื่ม น้ำประปา แม่น้ำ ทะเล ท่ามกลาง คนอื่น ๆ ในบรรดาข้อยกเว้นที่เป็นคลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำ ได้แก่ ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCℓ - แสดงในรูปต่อไปนี้) จาก สารประกอบตะกั่ว ทองแดง และปรอท

ซิลเวอร์คลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำ*

C The ไอออน^-1 จากคลอไรด์ที่เรากินเข้าไป ส่วนใหญ่อยู่ใน เกลือ ปลา และเนื้อสัตว์มีความสำคัญต่อการทำงานบางอย่างของร่างกายมนุษย์เนื่องจากเป็นประจุลบนอกเซลล์หลักที่มีอยู่ในน้ำผลไม้ กระเพาะอาหาร ควบคุมของเหลวในร่างกาย เช่น การกระจายน้ำในร่างกาย และรักษาแรงดันออสโมติกในพลาสมาและความเป็นกลาง ไฟฟ้า.

การขาดสารอาหารอาจทำให้เกิดความวิตกกังวล ท้องร่วง และปัญหาระบบไหลเวียนโลหิต ส่วนเกินจะถูกขับออกทางปัสสาวะ (โดยเฉลี่ยแต่ละคนขับคลอไรด์ประมาณ 4 กรัมต่อวัน) เหงื่อและอุจจาระ

*เครดิตรูปภาพ: ผู้เขียน: แดนนี่ เอส. / ภาพที่ดึงมาจาก: วิกิมีเดียคอมมอนส์

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "คลอไรด์"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.