NOX คืออะไร?

โอ น็อกซ์ หรือ หมายเลขออกซิเดชันเป็นตัวเลขที่มีประจุบวกหรือลบซึ่งบ่งชี้ว่าอะตอมใดอะตอมหนึ่งขาดหรือมากกว่า จำนวนอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะเคมีกับอะตอมอื่น เหมือนหรือต่างจากอะตอมอื่น หรือใน a ปฏิกิริยาเคมี. ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่า:

  • NOX บวก: แสดงว่าอะตอมขาดอิเล็กตรอน

  • NOX เชิงลบ: แสดงว่าอะตอมมีอิเลคตรอนมากกว่า

เมื่อทราบชนิดของพันธะเคมีระหว่างอะตอม เราสามารถทราบได้ว่า NOX ของอะตอมจะเป็นค่าลบหรือค่าบวก ดูบางกรณี:

ก) ในพันธะอิออน

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะและไฮโดรเจนเสมอ เนื่องจากโลหะมีลักษณะเฉพาะหลัก แนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน อโลหะหรือไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับมันจะได้รับอิเล็กตรอน

ดังนั้น ในกรณีด้านล่าง:

กรณีที่ 1: KI

โพแทสเซียมเป็นโลหะและไอโอดีนเป็นอโลหะดังนั้นโพแทสเซียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนและไอโอดีนจะได้รับอิเล็กตรอน เราจึงสรุปได้ว่า:

  • โพแทสเซียม: มี NOX เป็นบวก

  • ไอโอดีน: มี NOX เป็นลบ

กรณีที่ 2: NaH

โซเดียมเป็นโลหะจึงสูญเสียอิเล็กตรอนไป ในทางกลับกัน ไฮโดรเจนซึ่งไม่ได้จำแนกเป็นโลหะหรืออโลหะ จะรับอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปโดยโซเดียม เราจึงสรุปได้ว่า:

  • โซเดียม: มี NOX. เป็นบวก

  • ไฮโดรเจน: มี NOX. เป็นลบ

ข) พันธะโควาเลนต์

พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่าง:

  • Ametal กับ Ametal

  • อเมทัลกับไฮโดรเจน

  • ไฮโดรเจนกับไฮโดรเจน

เนื่องจากพันธะโควาเลนต์ไม่มีโลหะ อะตอมที่เกี่ยวข้องจึงไม่มีการสูญเสียอิเล็กตรอน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมีความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น) ระหว่างอะตอม อิเล็กตรอนของตัวหนึ่งอาจอยู่ใกล้กันมากขึ้น

ลำดับจากมากไปน้อยของ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ของอะตอมคือ:

F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H

ดังนั้น ในกรณี:

กรณีที่ 1: HCl

เนื่องจากคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่าไฮโดรเจน จึงดึงดูดอิเล็กตรอนจากไฮโดรเจนเข้าหาคลอรีน ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่าคลอรีนมีอิเลคตรอนมากกว่า และไฮโดรเจนก็ขาดอิเล็กตรอน เราจึงสรุปได้ว่า:

  • คลอรีน: มี NOX. เป็นลบ

  • ไฮโดรเจน: มี NOX. เป็นบวก

กรณีที่ 2: โฮ2 มันเป็น2

เนื่องจากในโมเลกุลทั้งสองเรามีอะตอมเดียวกันซึ่งมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน เราจึงไม่สามารถประเมินความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ได้ ดังนั้นเราจึงสรุปได้ว่าทั้งในH2 ในO .เท่าไหร่2, NOX ของแต่ละอะตอมเป็นศูนย์

นอกจากการพิจารณาว่าอะตอมจะมี NOX บวกหรือลบแล้ว เรายังสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนได้อีกด้วย ว่าเขาสูญเสียหรือได้รับในพันธะไอออนิกหรือจำนวนอิเล็กตรอนที่เขาเข้าใกล้หรือเคลื่อนตัวออกไปในพันธะ โควาเลนต์ ในการทำเช่นนี้ เราใช้กฎต่อไปนี้:

1) สารง่าย ๆ

อะตอมของคุณจะมีอยู่เสมอ NOX ศูนย์เนื่องจากมีอะตอมเท่ากัน ตัวอย่าง: Cl2 และต่อ

2) สารไอออนิกอย่างง่าย

NOX ของอะตอมของสารไอออนิกธรรมดาจะเป็นประจุเองเสมอ ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: ไอออน อัล+3 คุณสมบัติ น็อกซ์ +3

ตัวอย่างที่ 2: ไอออน Cl-1 คุณสมบัติ NOX -1.

3) สารผสม

สารผสม ไอออนิกหรือโควาเลนต์ คือสารที่มีอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างกัน สิ่งที่เราควรพิจารณาเพื่อกำหนด NOX ของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่:

  • หากคุณมีโลหะอัลคาไลน์ (IA) หรือธาตุ เงิน (Ag) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ NOX +1.

  • ถ้าคุณมี โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (IIA) หรือธาตุ สังกะสี (Zn) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ always NOX +2.

    อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

  • หากคุณมีโลหะตระกูลโบรอน (IIIA) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ always NOX +3.

  • หากคุณมีชาลโคเจน (VIA) ยกเว้นโลหะในตระกูลนี้ ที่ด้านขวาสุดของสูตร นี้จะมีเสมอ NOX -2.

  • ถ้าคุณมี ฮาโลเจน (VIIA) ที่ด้านขวาสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ NOX -1.

NOX ขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ที่มีอยู่ในสูตรของสารประกอบจะถูกกำหนดจากความรู้ที่ว่าผลรวมของ NOX ของอะตอมทั้งหมดจะเท่ากับ 0 เสมอ

มาติดตามการหาค่า NOX ของธาตุในสารผสมบางชนิดกัน:

ตัวอย่างที่ 1: PbI2.

ไอโอดีนซึ่งเป็นฮาโลเจนมี NOX -1 เพื่อกำหนด NOX ของตะกั่ว (Pb) เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:

NOX ของ Pb + NOX ของ I (คูณด้วย 2) = 0

NOXพีบี + 2.(-1) = 0

NOXพีบี – 2 = 0

NOXพีบี = +2

ตัวอย่างที่ 2: Au2

กำมะถันเป็น chalcogen ดังนั้นจึงมี NOX -2 ในการกำหนด NOX ขององค์ประกอบ Gold (Au) ซึ่งปรากฏพร้อมกับดัชนี 2 ในสูตร เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:

NOX ของ Au (คูณด้วย 2) + NOX ของ S = 0

2.NOXAu + (-2) = 0

2.NOXAu – 2 = 0

2.NOXAu = +2

NOXAu = +2
2

NOXAu = +1

ตัวอย่างที่ 3: อัล2(เท่านั้น4)3

ออกซิเจน (ที่มีดัชนี 4.3) เป็นคาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 อลูมิเนียมเป็นของตระกูลโบรอน ดังนั้นจึงมี NOX +3 ในการหาค่า NOX ของธาตุกำมะถัน (S) ซึ่งปรากฏพร้อมกับดัชนี 1.3 ในสูตร เพียงแค่ใช้นิพจน์ต่อไปนี้:

NOX ของ Al (คูณด้วย 2) + (คูณด้วย 2) + NOX ของ O (คูณด้วย 12) = 0

2.(+3) + 3.NOX+ 12.(-2) = 0

+6 + 3.NOX– 24 = 0

3.NOX= +24 – 6

3.NOX= +18

NOX= +18
3

NOX= +6

4) ไอออนผสม

ความแตกต่างระหว่างสารประกอบไอออนและสารผสมคือข้อเท็จจริงที่ว่ามีประจุในองค์ประกอบของสูตร ดูตัวอย่าง:

เท่านั้น4-2

กฎที่เราจะใช้เพื่อกำหนด NOX ขององค์ประกอบทั้งหมดนั้นเหมือนกับกฎที่ใช้ก่อนหน้านี้สำหรับสารผสม ความแตกต่างคือผลรวมของ NOX ของแต่ละอะตอมจะเท่ากับประจุในสูตรเสมอ

มาติดตามกัน การหาค่า NOX ขององค์ประกอบในไอออนผสม:

ตัวอย่างที่ 1: เท่านั้น4-2

ออกซิเจนซึ่งมีดัชนีเท่ากับ 4 เป็นชาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 เพื่อกำหนด NOX ของกำมะถัน (S) เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:

NOX ของ S + NOX ของ O (คูณด้วย 4) = -2 (ประจุไอออนผสม)

NOX + 4.(-2) = -2

NOX – 8 = -2

NOX = -2 + 8

NOX = + 6

ตัวอย่างที่ 2: พี2โอ7-4

ออกซิเจนซึ่งมีดัชนี 7 เป็นชาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 ในการหาค่า NOX ของฟอสฟอรัส (P) ให้ใช้นิพจน์ต่อไปนี้:

NOX ของ P (คูณด้วย 2) + NOX ของ O (คูณด้วย 7) = -4 (ประจุไอออนผสม)

2.NOXพี + 7.(-2) = -4

2.NOXพี – 14 = -4

2.NOX = -4 + 14

NOX = +10
2

NOX = + 5


By Me. Diogo Lopes Dias

ออกซิเดชันคืออะไร?

ออกซิเดชันคืออะไร?

ออกซิเดชัน เป็นชื่อเรียกกระบวนการสูญเสียอิเล็กตรอนโดยอะตอม หมู่ หรือสปีชีส์ไอออนิกในช่วง a ปฏิกิร...

read more
บรรยากาศคืออะไร?

บรรยากาศคืออะไร?

NS บรรยากาศ (จากภาษากรีก บรรยากาศ: ก๊าซและ สไปร: ทรงกลม) เป็นชั้นของอากาศที่เกิดจากส่วนผสมของก๊าซ...

read more

วัตถุทางอ้อมคืออะไร?

สังเกตคำอธิษฐานด้านล่าง:เปโดรชอบช็อคโกแลตหากเราขัดจังหวะการอธิษฐานในคำกริยา ดูว่าความหมายของคำพูด...

read more
instagram viewer