โอ น็อกซ์ หรือ หมายเลขออกซิเดชันเป็นตัวเลขที่มีประจุบวกหรือลบซึ่งบ่งชี้ว่าอะตอมใดอะตอมหนึ่งขาดหรือมากกว่า จำนวนอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะเคมีกับอะตอมอื่น เหมือนหรือต่างจากอะตอมอื่น หรือใน a ปฏิกิริยาเคมี. ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่า:
NOX บวก: แสดงว่าอะตอมขาดอิเล็กตรอน
NOX เชิงลบ: แสดงว่าอะตอมมีอิเลคตรอนมากกว่า
เมื่อทราบชนิดของพันธะเคมีระหว่างอะตอม เราสามารถทราบได้ว่า NOX ของอะตอมจะเป็นค่าลบหรือค่าบวก ดูบางกรณี:
ก) ในพันธะอิออน
พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะและไฮโดรเจนเสมอ เนื่องจากโลหะมีลักษณะเฉพาะหลัก แนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน อโลหะหรือไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับมันจะได้รับอิเล็กตรอน
ดังนั้น ในกรณีด้านล่าง:
กรณีที่ 1: KI
โพแทสเซียมเป็นโลหะและไอโอดีนเป็นอโลหะดังนั้นโพแทสเซียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนและไอโอดีนจะได้รับอิเล็กตรอน เราจึงสรุปได้ว่า:
โพแทสเซียม: มี NOX เป็นบวก
ไอโอดีน: มี NOX เป็นลบ
กรณีที่ 2: NaH
โซเดียมเป็นโลหะจึงสูญเสียอิเล็กตรอนไป ในทางกลับกัน ไฮโดรเจนซึ่งไม่ได้จำแนกเป็นโลหะหรืออโลหะ จะรับอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปโดยโซเดียม เราจึงสรุปได้ว่า:
โซเดียม: มี NOX. เป็นบวก
ไฮโดรเจน: มี NOX. เป็นลบ
ข) พันธะโควาเลนต์
พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่าง:
Ametal กับ Ametal
อเมทัลกับไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนกับไฮโดรเจน
เนื่องจากพันธะโควาเลนต์ไม่มีโลหะ อะตอมที่เกี่ยวข้องจึงไม่มีการสูญเสียอิเล็กตรอน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมีความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น) ระหว่างอะตอม อิเล็กตรอนของตัวหนึ่งอาจอยู่ใกล้กันมากขึ้น
ลำดับจากมากไปน้อยของ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ของอะตอมคือ:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
ดังนั้น ในกรณี:
กรณีที่ 1: HCl
เนื่องจากคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่าไฮโดรเจน จึงดึงดูดอิเล็กตรอนจากไฮโดรเจนเข้าหาคลอรีน ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่าคลอรีนมีอิเลคตรอนมากกว่า และไฮโดรเจนก็ขาดอิเล็กตรอน เราจึงสรุปได้ว่า:
คลอรีน: มี NOX. เป็นลบ
ไฮโดรเจน: มี NOX. เป็นบวก
กรณีที่ 2: โฮ2 มันเป็น2
เนื่องจากในโมเลกุลทั้งสองเรามีอะตอมเดียวกันซึ่งมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน เราจึงไม่สามารถประเมินความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ได้ ดังนั้นเราจึงสรุปได้ว่าทั้งในH2 ในO .เท่าไหร่2, NOX ของแต่ละอะตอมเป็นศูนย์
นอกจากการพิจารณาว่าอะตอมจะมี NOX บวกหรือลบแล้ว เรายังสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนได้อีกด้วย ว่าเขาสูญเสียหรือได้รับในพันธะไอออนิกหรือจำนวนอิเล็กตรอนที่เขาเข้าใกล้หรือเคลื่อนตัวออกไปในพันธะ โควาเลนต์ ในการทำเช่นนี้ เราใช้กฎต่อไปนี้:
1) สารง่าย ๆ
อะตอมของคุณจะมีอยู่เสมอ NOX ศูนย์เนื่องจากมีอะตอมเท่ากัน ตัวอย่าง: Cl2 และต่อ
2) สารไอออนิกอย่างง่าย
NOX ของอะตอมของสารไอออนิกธรรมดาจะเป็นประจุเองเสมอ ตัวอย่างเช่น:
ตัวอย่างที่ 1: ไอออน อัล+3 คุณสมบัติ น็อกซ์ +3
ตัวอย่างที่ 2: ไอออน Cl-1 คุณสมบัติ NOX -1.
3) สารผสม
สารผสม ไอออนิกหรือโควาเลนต์ คือสารที่มีอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างกัน สิ่งที่เราควรพิจารณาเพื่อกำหนด NOX ของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่:
หากคุณมีโลหะอัลคาไลน์ (IA) หรือธาตุ เงิน (Ag) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ NOX +1.
-
ถ้าคุณมี โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (IIA) หรือธาตุ สังกะสี (Zn) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ always NOX +2.
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
หากคุณมีโลหะตระกูลโบรอน (IIIA) ที่ด้านซ้ายสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ always NOX +3.
หากคุณมีชาลโคเจน (VIA) ยกเว้นโลหะในตระกูลนี้ ที่ด้านขวาสุดของสูตร นี้จะมีเสมอ NOX -2.
ถ้าคุณมี ฮาโลเจน (VIIA) ที่ด้านขวาสุดของสูตร: นี่จะมีเสมอ NOX -1.
NOX ขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ที่มีอยู่ในสูตรของสารประกอบจะถูกกำหนดจากความรู้ที่ว่าผลรวมของ NOX ของอะตอมทั้งหมดจะเท่ากับ 0 เสมอ
มาติดตามการหาค่า NOX ของธาตุในสารผสมบางชนิดกัน:
ตัวอย่างที่ 1: PbI2.
ไอโอดีนซึ่งเป็นฮาโลเจนมี NOX -1 เพื่อกำหนด NOX ของตะกั่ว (Pb) เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
NOX ของ Pb + NOX ของ I (คูณด้วย 2) = 0
NOXพีบี + 2.(-1) = 0
NOXพีบี – 2 = 0
NOXพีบี = +2
ตัวอย่างที่ 2: Au2ส
กำมะถันเป็น chalcogen ดังนั้นจึงมี NOX -2 ในการกำหนด NOX ขององค์ประกอบ Gold (Au) ซึ่งปรากฏพร้อมกับดัชนี 2 ในสูตร เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
NOX ของ Au (คูณด้วย 2) + NOX ของ S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
ตัวอย่างที่ 3: อัล2(เท่านั้น4)3
ออกซิเจน (ที่มีดัชนี 4.3) เป็นคาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 อลูมิเนียมเป็นของตระกูลโบรอน ดังนั้นจึงมี NOX +3 ในการหาค่า NOX ของธาตุกำมะถัน (S) ซึ่งปรากฏพร้อมกับดัชนี 1.3 ในสูตร เพียงแค่ใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
NOX ของ Al (คูณด้วย 2) + (คูณด้วย 2) + NOX ของ O (คูณด้วย 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXส + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXส – 24 = 0
3.NOXส = +24 – 6
3.NOXส = +18
NOXส = +18
3
NOXส = +6
4) ไอออนผสม
ความแตกต่างระหว่างสารประกอบไอออนและสารผสมคือข้อเท็จจริงที่ว่ามีประจุในองค์ประกอบของสูตร ดูตัวอย่าง:
เท่านั้น4-2
กฎที่เราจะใช้เพื่อกำหนด NOX ขององค์ประกอบทั้งหมดนั้นเหมือนกับกฎที่ใช้ก่อนหน้านี้สำหรับสารผสม ความแตกต่างคือผลรวมของ NOX ของแต่ละอะตอมจะเท่ากับประจุในสูตรเสมอ
มาติดตามกัน การหาค่า NOX ขององค์ประกอบในไอออนผสม:
ตัวอย่างที่ 1: เท่านั้น4-2
ออกซิเจนซึ่งมีดัชนีเท่ากับ 4 เป็นชาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 เพื่อกำหนด NOX ของกำมะถัน (S) เพียงใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
NOX ของ S + NOX ของ O (คูณด้วย 4) = -2 (ประจุไอออนผสม)
NOXส + 4.(-2) = -2
NOXส – 8 = -2
NOXส = -2 + 8
NOXส = + 6
ตัวอย่างที่ 2: พี2โอ7-4
ออกซิเจนซึ่งมีดัชนี 7 เป็นชาลโคเจน ดังนั้นจึงมี NOX -2 ในการหาค่า NOX ของฟอสฟอรัส (P) ให้ใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
NOX ของ P (คูณด้วย 2) + NOX ของ O (คูณด้วย 7) = -4 (ประจุไอออนผสม)
2.NOXพี + 7.(-2) = -4
2.NOXพี – 14 = -4
2.NOXส = -4 + 14
NOXส = +10
2
NOXส = + 5
By Me. Diogo Lopes Dias
