นักเคมีชาวฝรั่งเศส Joseph Louis Proust (1754-1826) ได้ทำการทดลองอย่างรอบคอบเกี่ยวกับมวลของส่วนประกอบของปฏิกิริยาบางอย่าง
ตัวอย่างเช่น ธาตุที่ประกอบเป็นน้ำคือไฮโดรเจนและออกซิเจน Proust พบว่าในปฏิกิริยาการเกิดน้ำนี้ ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเสมอในอัตราส่วนคงที่และแน่นอน ซึ่งเท่ากับ 1:8 ตามลำดับ ดูสิ่งที่เกิดขึ้นด้านล่าง:
สังเกตว่า ไม่ว่าจะใช้มวลมากขนาดไหน สัดส่วนก็จะเท่ากันเสมอ
Proust ตั้งข้อสังเกตว่านี่ไม่ใช่เพียงกรณีที่มีน้ำ แต่กับสารอื่น ๆ ทั้งหมด
คิวปริกซัลไฟด์ (CuS) 15.06 กรัมถูกสร้างขึ้น ตัวอย่างเช่น โดยทำปฏิกิริยา 10.00 กรัมของทองแดงโลหะ (Cu) กับ 5.06 กรัมของกำมะถัน (S) ดังนั้น หากเราเพิ่มปริมาณทองแดงเป็นสองเท่า (ซึ่งจะเพิ่มเป็น 20.0 กรัม) และหากเราต้องการให้ทองแดงทั้งหมดทำปฏิกิริยา นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องเพิ่มปริมาณกำมะถันเป็นสองเท่าเป็น 10.12 กรัมโดยมีจำนวนทั้งหมด 30.12 กรัม ซัลไฟด์
ทีนี้ ถ้าเพิ่มปริมาณที่ไม่เป็นสัดส่วน ปริมาณส่วนเกินจะถูกทิ้งไว้ มันจะไม่ตอบสนอง หมายเหตุด้านล่างนี้:
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
สังเกตว่า ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นตามสัดส่วนที่กำหนดเท่านั้น
. ดังนั้นในปี พ.ศ. 2342 พรุสท์จึงสรุปว่า เมื่อสารหลายชนิดรวมกันเป็นสารประกอบ จะทำในความสัมพันธ์มวลที่กำหนดไว้เสมอพระองค์จึงทรงตั้งธรรมบัญญัติขึ้นชื่อว่า กฎหมายของ Proust, กฎสัดส่วนคงที่ หรือ กฎหมายกำหนดสัดส่วนซึ่งระบุไว้ดังนี้:
กฎหมายนี้และ and กฎของลาวัวซิเยร์ (กฎหมายการอนุรักษ์มวลชน) มีชื่อว่า กฎหมายน้ำหนักเพราะพวกเขาพูดในมวลสารที่เกี่ยวข้อง
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "กฎของ Proust หรือกฎของสัดส่วนคงที่"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-proust-ou-lei-das-proporcoes-constantes.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
