ฟังก์ชันอนินทรีย์บางอย่างไม่ได้รับความสนใจมากนักในตำราเรียนและแม้แต่ในชั้นเรียนของครูบางคน เช่น คาร์ไบด์และไฮไดรด์ ในบทความนี้ มาทำอย่างอื่นกัน เราจะอธิบายรายละเอียดที่สำคัญบางอย่างเกี่ยวกับฟังก์ชันอนินทรีย์ที่เรียกว่า ไฮไดรด์.
คุณ ไฮไดรด์ พวกมันเป็นสารประกอบอนินทรีย์ไบนารี (มีองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ) ที่มีองค์ประกอบไฮโดรเจนอยู่ในรัฐธรรมนูญพร้อมกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ รายละเอียดที่สำคัญที่สุดคือ ไฮโดรเจนมักจะมีน็อกซ์เท่ากับ -1 เสมอ ซึ่งทำให้ในไฮไดรด์บางชนิด เป็นธาตุที่มีไฟฟ้ามากที่สุด น้ำ (H2O) และแอมโมเนีย (NH3) เป็นตัวอย่างที่หลีกเลี่ยงเหตุการณ์นี้
ในการตั้งชื่อไฮไดรด์ กฎการตั้งชื่อค่อนข้างง่าย:
ไฮไดรด์+ใน+ชื่อของธาตุที่มาพร้อมกับไฮโดรเจน
ดูตัวอย่างของการตั้งชื่อไฮไดรด์:
NaH = โซเดียมไฮไดรด์
KH = โพแทสเซียมไฮไดรด์
CaH2 = แคลเซียมไฮไดรด์
AlH3 = อะลูมิเนียมไฮไดรด์
ซีหู4 = ซิลิกอนไฮไดรด์
เป็นเรื่องปกติมากที่จะพบไฮไดรด์จากการจำแนกประเภทที่แตกต่างกันสามประเภท: ไอออนิก โมเลกุลและโลหะ ดูลักษณะของแต่ละประเภทเหล่านี้:
ก) อิออนไฮไดรด์:
โดดเด่นด้วยธาตุโลหะที่มาพร้อมกับไฮโดรเจน ธาตุโลหะที่พบมากที่สุดคือ
โลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (ยกเว้นเบริลเลียมและแมกนีเซียม) แกลเลียม อินเดียม แทลเลียม และแลนทาไนด์ตัวอย่างของไอออนิกไฮไดรด์:
NaH = โซเดียมไฮไดรด์
KH = โพแทสเซียมไฮไดรด์
CaH2 = แคลเซียมไฮไดรด์
อิออนไฮไดรด์มีลักษณะดังต่อไปนี้:
ของแข็ง;
จุดหลอมเหลวสูง
นำกระแสไฟฟ้า (เมื่ออยู่ในสถานะของเหลว);
ส่วนใหญ่สลายตัวก่อนถึงจุดหลอมเหลว
พวกมันมีปฏิกิริยากับน้ำมาก (ในปฏิกิริยานี้พวกมันจะก่อตัวเป็นเบสอนินทรีย์พร้อมกับก๊าซไฮโดรเจนเสมอ) ดูตัวอย่างของปฏิกิริยานี้:
สมการปฏิกิริยาของโซเดียมไฮไดรด์กับน้ำ
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
b) โมเลกุล (หรือโควาเลนต์) ไฮไดรด์
เป็นไฮไดรด์ที่เกิดจากการรวมตัวของไฮโดรเจนกับ ธาตุจากกลุ่มที่ 13 ถึง 17 (ตระกูล: โบรอน ไนโตรเจน คาลโคเจน และฮาโลเจน). องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรโพสิทีฟต่ำ เช่น เบริลเลียมและอลูมิเนียมแม้จะเป็นโลหะก็ก่อตัวเป็นโมเลกุลไฮไดรด์
ตัวอย่างของโมเลกุลไฮไดรด์:
AlH3 = อะลูมิเนียมไฮไดรด์
ซีหู4 = ซิลิกอนไฮไดรด์
โฮ2O = ออกซิเจนไฮไดรด์
คุณสมบัติหลักของมันคือ:
พวกเขาสามารถเป็นของแข็ง ของเหลวหรือก๊าซ;
พวกเขาไม่มีกระแสไฟฟ้า
มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ
ระเหยได้ที่อุณหภูมิห้อง
พวกมันมีพันธะเคมีที่อ่อนแอ
c) โลหะหรือไฮไดรด์คั่นระหว่างหน้า
ไฮไดรด์ที่มี a โลหะทรานซิชัน (องค์ประกอบที่แสดงระดับย่อย d เป็นตระกูล B ที่มีพลังมากขึ้น) ตามไฮโดรเจน. พวกมันถูกเรียกว่าโฆษณาคั่นระหว่างหน้าเนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนมักจะอยู่ในโครงสร้างที่เป็นของแข็งของโลหะดังที่แสดงต่อไปนี้:
อะตอมไฮโดรเจนล้อมรอบด้วยอะตอมไททาเนียม
ระหว่าง การใช้งานหลักของไฮไดรด์ซึ่งเป็นตัวนำไฟฟ้าที่เป็นของแข็งและดี เรามี:
การจัดเก็บและขนส่งไฮโดรเจนสถานะของแข็ง
อะลูมิเนียมและลิเธียมไฮไดรด์เป็นสารรีดิวซ์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (การเติมไฮโดรเจนลงในสารประกอบอินทรีย์)
แพลตตินัมไฮไดรด์ใช้ในปฏิกิริยาฮาโลจิเนชันอินทรีย์ (เติมอะตอมของคลอรีน ฟลูออรีน โบรมีน หรือไอโอดีน) เข้ากับโอเลฟินส์ (แอลคีน ไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่)
การผลิตแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้
การผลิตตู้เย็น
การผลิตเซ็นเซอร์อุณหภูมิ
แบบจำลองเซ็นเซอร์อุณหภูมิที่ใช้ไฮไดรด์ในการทำงาน
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "ไฮไดรด์"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
ศัพท์พื้นฐาน สารละลายในน้ำ การแยกตัวของไอออนิก ไอออนบวก ประจุลบ โซเดียมไฮดรอกไซด์ อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ เหล็กไฮดรอกไซด์ คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ เฟอร์ริกไฮดรอกไซด์ แคลเซียมไฮดรอกไซด์
