ในสารละลายอิ่มตัวของซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) ตัวอย่างเช่น สมการการแยกตัวด้วยไอออนของเกลือนี้ในตัวกลางที่เป็นน้ำมีดังต่อไปนี้:
AgCl(ส) Ag+(ที่นี่) + Cl-(ที่นี่)
หากเราเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ที่เป็นน้ำลงในสารละลายอิ่มตัวนี้ เราสามารถสังเกตการก่อตัวของตะกอนซิลเวอร์คลอไรด์ได้ เนื่องจาก อย่างที่บอกไปว่าสารละลายจะอิ่มตัวจึงจะมีปริมาณ AgCl สูงสุดที่สามารถละลายได้ในปริมาตรน้ำนี้และที่อุณหภูมิ สิ่งแวดล้อม
ไอออน Ag ก็สามารถพูดได้เช่นเดียวกัน+(ที่นี่) และ Cl-(ที่นี่); พวกมันมีความเข้มข้นของโมล/ลิตรสูงสุดที่เป็นไปได้
การแยกตัวของ HCl ในตัวกลางที่เป็นน้ำถูกกำหนดโดยสมการต่อไปนี้:
HCl(ที่นี่) ↔ H↔+(ที่นี่) + Cl-(ที่นี่)
สังเกตว่า คลอไรด์ไอออน (Cl-(ที่นี่)) เป็นไอออนร่วมในการทรงตัว. ดังนั้น เมื่อเติม HCl ความเข้มข้นของ Cl จะเพิ่มขึ้น-(ที่นี่). ให้เป็นไปตาม หลักการของ Le Chatelier:
ซึ่งหมายความว่าด้วยการเติมคลอไรด์ไอออน พวกมันจะมีส่วนเกินในระบบ ซึ่ง มันจะสนับสนุนการเปลี่ยนจากสมดุลไปเป็นทิศทางของการบริโภคนั่นคือในทิศทางของปฏิกิริยาไปทางซ้ายของปฏิกิริยาผกผันทำให้เกิดการตกตะกอน AgCl(ส).
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าเอฟเฟกต์ไอออนทั่วไปจะส่งผลต่อการกระจัดของปฏิกิริยาสมดุลเท่านั้น แต่ ไม่เปลี่ยนค่าคงที่สมดุล (Kค), ตราบใดที่อุณหภูมิยังคงคงที่เนื่องจากจะได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเท่านั้น
นอกจากนี้ ค่า pH ของสารละลายสามารถเปลี่ยนแปลงได้: เมื่อเครื่องชั่งเลื่อนไปทางซ้าย ระดับการแตกตัวเป็นไอออนของกรดหรือเบสจะลดลง
ตัวอย่างเช่น หากเราเติมโซเดียมอะซิเตท (NaCH3COO) ในสารละลายที่เป็นน้ำของกรดอะซิติกเจือจาง (CH .)3COOH) การเลื่อนสมดุลจะไปทางซ้าย เนื่องจากไอออนสามัญในกรณีนี้คือ ไอออนอะซิเตท (CH3ซีโอโอ-(ที่นี่)). ไอออนเหล่านี้จะต้องถูกใช้จนหมด ทำให้เกิดกรดที่ไม่แตกตัวเป็นไอออน
ดูว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไรโดยการวิเคราะห์การแยกตัวของโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติกแยกกัน:
- NaCH3ซีโอโอ(ส) ↔ อิน+(ที่นี่) + CH3ซีโอโอ-(ที่นี่)
- CH3COOH(ที่นี่) ↔ H↔+(ที่นี่) + CH3ซีโอโอ-(ที่นี่)
เห็นว่าเป็นอย่างไร ไอออนอะซิเตทเป็นไอออนทั่วไปการเปลี่ยนแปลงสมดุลทำให้เกิดการบริโภคและระดับการแตกตัวเป็นไอออนของกรดอะซิติกลดลง ดังนั้นผลกระทบของไอออนทั่วไปทำให้ความเข้มข้นของไอออน H ลดลง+(ที่นี่) การเพิ่มค่า pH
ผลกระทบของไอออนทั่วไปจะอธิบายกระบวนการทางเคมีและกายภาพที่สำคัญ
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "เอฟเฟกต์ไอออนทั่วไป"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
เคมี
ทดสอบความรู้ของคุณและเรียนรู้เพิ่มเติมด้วยรายการแบบฝึกหัดที่แก้ไขแล้วเกี่ยวกับความสมดุลทางเคมี ด้วยเนื้อหานี้ คุณจะสามารถเข้าใจวิธีการทำงานของค่าคงที่สมดุล (Kp, Kc และ Ki) ได้ดีขึ้น การเลื่อนสมดุล pH และ pOH ตลอดจนสมดุลในสารละลายบัฟเฟอร์ที่เรียกว่า