การประกอบสูตรโครงสร้าง

สารประกอบโมเลกุลหรือโควาเลนต์เกิดขึ้นจาก พันธะโควาเลนต์ซึ่งเราไม่มีส่วนเกี่ยวข้องกับโลหะ (ยกเว้นเบริลเลียม) ในการก่อตัวของพวกมัน ดังนั้นในการยึดเหนี่ยวประเภทนี้ อะตอมทั้งหมดจำเป็นต้องรับอิเล็กตรอน ดังนั้น พวกมันจะแบ่งตัวพวกมันออกมาเสมอ

เธ สูตรโครงสร้าง เป็นวิธีหนึ่งที่ใช้แทนการแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของสารประกอบโมเลกุล เพื่อให้เราสามารถดำเนินการ การประกอบสูตรโครงสร้าง จำเป็นที่ก่อนอื่นเราต้องรู้ว่าธาตุแต่ละธาตุที่เกี่ยวข้องในสารประกอบนั้นมีความจำเป็นอย่างไรตาม ทฤษฎีออคเต็ต. ตารางด้านล่างแสดงความต้องการแต่ละองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องตามครอบครัว:

จากความต้องการที่กล่าวข้างต้น เราควรทราบว่าโดย สร้างสูตรโครงสร้าง เรามีเครื่องมือต่อไปนี้เป็นแหล่งข้อมูลเท่านั้น:

• พันธะเดี่ยว: − (การแบ่งอิเล็กตรอนสองตัว);

• พันธะคู่: = (การแบ่งอิเล็กตรอนสี่ตัว);

• พันธะสาม: ≡ (แบ่งอิเล็กตรอนหก);

รู้ความต้องการและเครื่องมือ การประกอบสูตรโครงสร้างของสารประกอบโมเลกุล สามารถทำได้จากขั้นตอนต่อไปนี้:

ก) โมเลกุลไดอะตอม (เกิดขึ้นจากสองอะตอมเท่านั้น):

เพียงแค่เขียนอะตอมทางด้านซ้ายและอะตอมทางด้านขวา และวางพันธะที่เหมาะสมกับความต้องการของทั้งคู่ ดูตัวอย่างบางส่วน:

- อู๋₂

เนื่องจากออกซิเจนเป็นของครอบครัว VIA จึงต้องการอิเล็กตรอนสองตัว ดังนั้นพันธะที่เหมาะสมที่สุดระหว่างพวกเขาคือพันธะคู่

- HCl

เนื่องจาก H และ Cl ต้องการอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว พันธะที่เหมาะสมที่สุดระหว่างพวกมันจึงเป็นเรื่องง่าย

b) โมเลกุลที่มีมากกว่าสองอะตอม

ในสารประกอบโมเลกุลที่มีอะตอมมากกว่าสองอะตอม เราต้องวางอะตอมที่ต้องการจำนวนพันธะมากที่สุด (ลำดับความสำคัญ) หรืออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยที่สุดไว้ตรงกลางของโมเลกุล ส่วนอื่นๆ จะต้องอยู่ที่สี่เสา (เหนือ ใต้ ตะวันออก และตะวันตก) เมื่อวางการเชื่อมต่อระหว่างกัน เราต้องจัดลำดับความสำคัญของอะตอมที่อยู่ที่ขั้ว อะตอมกลางจะมีความเสถียรเสมอตามคำสั่งของการประกอบนี้ ดูตัวอย่างบางส่วน:

- โฮ₂โอ

เนื่องจากออกซิเจนต้องการพันธะมากขึ้น (สองเนื่องจากอยู่ในตระกูล VIA) ออกซิเจนจะถูกวางไว้ที่ศูนย์กลางของโมเลกุลและไฮโดรเจนที่ขั้ว เนื่องจากความต้องการแต่ละ H เป็นเพียงลิงก์เดียวสำหรับแต่ละรายการ เราจะใช้ลิงก์ง่ายๆ เนื่องจากออกซิเจนจะสร้างพันธะเดี่ยวสองพันธะจึงจะมีความเสถียร

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

- NH₃

เนื่องจากไนโตรเจนต้องการพันธะมากขึ้น (สาม เนื่องจากเป็นของครอบครัว VA) ไนโตรเจนจึงจะถูกวางไว้ที่ศูนย์กลางของโมเลกุล และไฮโดรเจนที่ขั้ว เนื่องจากความต้องการไฮโดรเจนแต่ละชนิดเป็นเพียงพันธะเดียวสำหรับแต่ละพันธะ เราจะใช้พันธะเดียว เนื่องจากออกซิเจนจะสร้างพันธะเดี่ยวสามพันธะจึงจะมีความเสถียร

- CH₄

เนื่องจากคาร์บอนต้องการพันธะมากขึ้น (สี่อย่างที่มาจากตระกูล VIA) คาร์บอนจะถูกวางไว้ที่ศูนย์กลางของโมเลกุล และไฮโดรเจนที่ขั้ว เนื่องจากความต้องการไฮโดรเจนแต่ละชนิดเป็นเพียงพันธะเดียวสำหรับแต่ละพันธะ เราจะใช้พันธะเดียว เนื่องจากคาร์บอนจะสร้างพันธะเดี่ยวสี่พันธะ จึงมีความเสถียร

- CO₂

เนื่องจากคาร์บอนต้องการพันธะมากขึ้น (4 เนื่องจากอยู่ในตระกูล IVA) คาร์บอนจึงจะถูกวางไว้ที่ศูนย์กลางของโมเลกุล และออกซิเจนที่ขั้ว เนื่องจากความต้องการ O แต่ละตัวคือ 2 พันธะสำหรับแต่ละตัว เราจะใช้พันธะคู่ เนื่องจากออกซิเจนจะสร้างพันธะคู่สองพันธะจึงจะมีความเสถียร

การสังเกต: เมื่ออะตอมของโมเลกุลระหว่างการประกอบสูตรโครงสร้างมีความคงตัวและยังต้องการอีกตัวหนึ่งอยู่ ของอิเล็กตรอนสองตัว เราสามารถใช้เครื่องมือที่แตกต่างกัน ซึ่งเรียกว่า พันธะโควาเลนต์ ข้อมูล พันธะประเภทนี้สามารถใช้ได้ภายใต้สภาวะนี้เท่านั้น (อะตอมหนึ่งเสถียรและอีกอะตอมหนึ่งต้องการอิเล็กตรอนสองตัว) ดูตัวอย่างบางส่วน:

- CO

เนื่องจากเรามีอะตอมเพียงสองอะตอม ให้วางอันหนึ่งไว้ทางซ้ายกับอีกอันหนึ่งทางขวา ออกซิเจนต้องการพันธะสองพันธะ เราจึงต้องใช้พันธะคู่

อย่างไรก็ตาม เมื่อใช้คู่นี้ ออกซิเจนจะเสถียรและคาร์บอนยังต้องการอิเลคตรอนอีก 2 ตัว ดังนั้นเราจึงสามารถใช้พันธะโควาเลนต์แบบเดทีฟ ซึ่งแทนด้วยลูกศรที่เปลี่ยนจากอะตอมที่เสถียรไปยังอะตอมที่ไม่เสถียรเสมอ

- อู๋₃

เนื่องจากเรามีสามอะตอม ออกซิเจนตัวหนึ่งจะต้องอยู่ตรงกลางของโมเลกุลและอีกสองตัวอยู่ในขั้ว กฎที่ศึกษามักจะถามเสมอว่าในกรณีเหล่านี้ ก่อนอื่นเราต้องสร้างพันธะกับอะตอมที่ขั้ว อย่างไรก็ตาม ในที่นี้ เราเพิ่มได้เพียงคู่เดียว เนื่องจากออกซิเจนทั้งหมดสร้างพันธะเพียงสองพันธะเท่านั้น

ออกซิเจนที่อยู่ตรงกลางมีความเสถียร ในขณะที่ออกซิเจนทางด้านซ้ายยังคงต้องการอิเล็กตรอนสองตัว ด้วยเหตุผลดังกล่าว เราจึงสามารถใช้ลิงก์ข้อมูลเพื่อทำให้เสถียรได้

By Me. Diogo Lopes Dias