cryoscopy เป็นสมบัติคอลลิเกตที่ศึกษาการลดลงของจุดเยือกแข็ง (จุดหลอมเหลว) ของตัวทำละลายโดยการเติมตัวถูกละลายที่ไม่ระเหย เช่น เกลือแกง หรือซูโครส
OBS.: คุณสมบัติ colligative พวกเขากำหนดค่าส่วนหนึ่งของเคมีที่ศึกษาพฤติกรรมของตัวทำละลายที่เกี่ยวข้องกับการแข็งตัวการเดือดและการออสโมซิสเมื่อเติมตัวถูกละลายที่ไม่ระเหย
จุดหลอมเหลวของน้ำ เช่น 0 โอC นั่นคือน้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่า 0 โอค. อย่างไรก็ตาม หากเราเติมโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 180 กรัมลงในน้ำ 500 มล. น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่า -22.89 เท่านั้น โอค.
การปรากฏตัวของน้ำของเหลวในภูมิภาคที่มีอุณหภูมิต่ำกว่า 0 โอค
ในภาพด้านบน เราเห็นน้ำที่เป็นของเหลวในแอนตาร์กติกา ซึ่งเป็นภูมิภาคของโลกที่มีอุณหภูมิถึง -30 โอค. ผ่านการศึกษา cryoscopyเป็นไปได้ที่จะเข้าใจว่าทำไมน้ำจึงเป็นของเหลวในภูมิภาคนี้ เหตุผลก็คือการมีเกลืออยู่ในน้ำซึ่งทำให้จุดเยือกแข็งลดลง
สูตรการคำนวณด้วยเครื่อง Cryoscopy
สูตรการคำนวณใน cryoscopy é:
?tc = Kc W
- เอ่อ = คือความผันแปรของอุณหภูมิเยือกแข็งหรือการลดลงของจุดแข็งตัว
- Kc = ค่าคงที่การแช่แข็งหรืออุณหภูมิคงที่;
- W = ศีลธรรม.
คำศัพท์แต่ละคำที่มีอยู่ในสูตรทั่วไปของ cryoscopy มีสูตรเฉพาะ ดังที่เราเห็นด้านล่าง:
ก) ?tc (อุณหภูมิเยือกแข็งต่ำกว่า)
เนื่องจาก ?tc เป็นการแปรผัน (?) จึงสามารถแสดงเป็นการลบระหว่างจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ (θ2) และจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายในสารละลาย (θ):
?tc = θ2- θ
b) Kc (ค่าคงที่การแช่แข็ง)
ค่าคงที่การแช่แข็งนั้นจำเพาะสำหรับตัวทำละลายแต่ละประเภท กล่าวคือ ตัวทำละลายแต่ละตัวมีค่าคงที่ของตัวมันเอง สามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรต่อไปนี้:
Kc = RT2
1000.Lf
- R = ค่าคงที่ของแก๊สทั่วไป (0.082 ใน atm และ 62.3 ใน mmHg);
- T = อุณหภูมิการแข็งตัวของตัวทำละลาย;
- Lf = ความร้อนแฝง ของฟิวชั่น
ค) W (โมลาลิตี)
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
โมลาลิตีเป็นวิธีการหาความเข้มข้นของสารละลายและมีสูตรดังนี้
ว = ม1
เอ็ม1.m2
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม);
เอ็ม1 = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม/โมล);
ม2 = มวลตัวทำละลาย (กก.)
ดังนั้น จากสูตรข้างต้น เราสามารถเขียนสูตรสำหรับการคำนวณใน cryoscopy ใหม่ได้ดังนี้:
θ2- θ = ค. ม1
เอ็ม1.m2
ตัวละลายไอออนิกและเอฟเฟกต์การแช่แข็ง
ตัวถูกละลายด้วยไอออนคือสารใดๆ ที่ในน้ำ สามารถผ่านกระบวนการของการแตกตัวเป็นไอออน (การผลิตไอออน) หรือการแยกตัว (การปลดปล่อยไอออน) ซึ่งเพิ่มปริมาณของอนุภาคในตัวทำละลาย
ดังนั้นเมื่อใดก็ตามที่เราทำการคำนวณใน in cryoscopyเนื่องจากการมีอยู่ของตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยในธรรมชาติของไอออนิก จึงจำเป็นต้องใช้ปัจจัยการแก้ไข Van't Hoff (i) ดังในนิพจน์ต่อไปนี้:
?tc = Kc วีไอ
ตัวอย่างการคำนวณในเครื่อง Cryoscopy
(UFMA) หาสูตรโมเลกุลของกำมะถัน โดยรู้ว่าการเพิ่ม 0.24 กรัม ลงในคาร์บอนเตตระคลอไรด์ 100 กรัม จะทำให้อุณหภูมิเยือกแข็งของ CCl ลดลง4 โดย 0.28°C ข้อมูล: Kc (CCl4) 29.8 K.kg.mol-1 .
ข้อมูลที่ให้โดยคำสั่ง:
ม1 = 0.24 กรัม;
ม2 = 100 ก. หรือ 0.1 กก. (หลังจากหารมวลที่จัดให้ด้วย 1,000)
?tc = 0.28 โอค;
สูตรสาร = ?
เอ็ม1 = ?
1โอ ขั้นตอน: หาค่ามวลโมเลกุลจากข้อมูลที่ให้มา
?tc = ค. ม1
เอ็ม1.m2
0,28 = 29,8.0,24
เอ็ม1.0,1
0.28.0.1M1 = 29,8.0,24
0.028.M1 = 7,152
เอ็ม1 = 7,152
0,028
เอ็ม1 = 255.4 กรัม/โมล
2โอ ขั้นตอน: กำหนดสูตรโมเลกุล (เกิดขึ้นจากอะตอมกำมะถันเท่านั้น - Sไม่) โดยการหารมวลด้วย 32 g/mol ซึ่งเป็นมวลของกำมะถัน
น = 255,4
0,028
n = 7.981
หรือปัดเศษ n = 8
ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสารประกอบคือ S8.
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส " cryoscopy คืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
เคมี
คุณสมบัติคอลลิเกทีฟ, โทโนสโคปี, อีบูลลิออสโคปี, แช่แข็ง, ออสโมสโคปี, ผลคอลลิเกทีฟ, การลดศักยภาพทางเคมี ของตัวทำละลาย อุณหภูมิจุดเดือด จุดหลอมเหลว จุดหลอมเหลว แรงดันออสโมติก ตัวถูกละลายที่ไม่ระเหย ตัวถูกละลาย ตัวทำละลาย เทมเป้
