ไอออนสูตรคืออะไร?

สูตรไอออน เป็นชื่อเรียกตามสูตรของสารเคมีใดๆ ที่เกิดจาก a พันธะไอออนิก ระหว่างอะตอม เนื่องจากเกี่ยวข้องกับพันธะไอออนิก สูตรไอออนจึงมีอะตอมของโลหะและอะตอมของอโลหะ หรือมีอะตอมของโลหะและอะตอมไฮโดรเจนอยู่

การเขียนทั่วไปของสูตรไอออนคือ:

XY

X แทนอะตอมของธาตุโลหะ และ Y แทนอะตอมของอโลหะหรือไฮโดรเจนใดๆ ตัวบ่งชี้โลหะจะปรากฏก่อนเสมอในสูตรไอออน ดังที่เราเห็นใน ตัวอย่าง ร้อง:

• NaCl (โซเดียมคลอไรด์)

• KI (โพแทสเซียมไอโอไดด์)

• CaO (แคลเซียมออกไซด์)

• อัล₂อู๋₃ (โครเมียม III ออกไซด์)

• MgO (แมกนีเซียมออกไซด์)

• MgCl₂ (แมกนีเซียมคลอไรด์)

ในการประกอบสูตรไอออน เราต้องพิจารณาถึงความจำเป็นในการสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนก่อนเพื่อให้ได้ กฎออกเตต ของแต่ละอะตอมที่เกี่ยวข้องกับพันธะไอออนิก ความต้องการแต่ละอะตอมจะแตกต่างกันไปตามลักษณะของมัน (โลหะหรืออโลหะ) และแฟมิลีของธาตุนั้นคือ:

• ครอบครัวไอเอ: ธาตุทั้งหมดเป็นโลหะและมีอิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ ดังนั้นพวกมันจึงต้องสูญเสียอิเล็กตรอน กลายเป็น a becoming ไอออนบวก 1+.

• ครอบครัวไอไอเอ: ธาตุทั้งหมดเป็นโลหะและมีอิเล็กตรอน 2 ตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ จึงต้องสูญเสียอิเล็กตรอนไป 2 ตัว กลายเป็น ไอออนบวก 2+.

• ครอบครัว IIIA: องค์ประกอบมีอิเล็กตรอนสามตัวในเปลือกความจุ ถ้าเป็นโลหะก็ต้องเสียอิเลคตรอนไป 3 ตัว กลายเป็น a 3+ ไอออนบวก. ในกรณีของโบรอนซึ่งเป็นอโลหะ จะต้องได้รับอิเล็กตรอน 3 ตัว กลายเป็น a แอนไอออน 3-.

• ครอบครัวภาษีมูลค่าเพิ่ม: องค์ประกอบมีอิเล็กตรอนสี่ตัวในเปลือกความจุ ถ้าเป็นโลหะก็ต้องเสียอิเล็กตรอนไป 4 ตัว กลายเป็น a 4+ ไอออนบวก. ในกรณีของคาร์บอนและซิลิกอนซึ่งเป็นอโลหะ จะต้องได้รับอิเล็กตรอน 4 ตัว กลายเป็น a แอนไอออน 4-.

• ครอบครัววีเอ: องค์ประกอบมีอิเล็กตรอนห้าตัวในเปลือกความจุ ถ้าเป็นโลหะก็ต้องเสียอิเล็กตรอนไป 5 ตัว กลายเป็น a 5+ ไอออนบวก. ในกรณีของไนโตรเจน ฟอสฟอรัส และสารหนู ซึ่งเป็นอโลหะ จะต้องได้รับอิเล็กตรอน 3 ตัว กลายเป็น แอนไอออน 3-.

  อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

• ผ่านครอบครัว: องค์ประกอบมีอิเล็กตรอนหกตัวในเปลือกความจุ ถ้าเป็นอโลหะ จะต้องได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว กลายเป็น a แอนไอออน 2-.

• ครอบครัว VIIA: องค์ประกอบมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกความจุ ถ้าไม่ใช่โลหะก็ต้องได้รับอิเล็กตรอน กลายเป็น a แอนไอออน 1-.

ดังนั้น หากเรารู้จักตระกูลของอะตอมที่เกี่ยวข้องและธรรมชาติของอะตอมแต่ละตัว เราก็ต้องหาประจุ (a+ และ b-) และคูณไขว้เพื่อให้ประจุของแต่ละตัวกลายเป็นปริมาณ (b และ a) ของอีกอันในสูตรไอออน ส่งผลให้

X^a+ กับY^ข- → X_บีY_ดิ

ดูตัวอย่างบางส่วน:

ตัวอย่างที่ 1: สูตรไอออนเกิดขึ้นระหว่างธาตุแบเรียม (Ba) และธาตุกำมะถัน (S):

• แบเรียม: ตระกูล IIA, โลหะ, การชาร์จ 2+

• กำมะถัน: ตระกูล VIA, ametal, ชาร์จ 2-

เรามีอิออนดังนี้

บา²⁺ กับส^2- → บา₂ส₂

เนื่องจากปริมาณเท่ากัน เราจึงสามารถละเว้นตัวเลขและเขียนสูตรไอออนได้เช่นเดียวกับ BaS

ตัวอย่างที่ 2: สูตรไอออนเกิดขึ้นระหว่างธาตุโพแทสเซียม (K) และธาตุโบรมีน (Br):

• โพแทสเซียม: ตระกูล IA โลหะ ชาร์จ 1+ 1

• โบรมีน: ตระกูล VIIA, อโลหะ, ประจุ 1-

เรามีอิออนดังนี้

K¹⁺ comBr^1- → เค₁br₁

เนื่องจากปริมาณเท่ากัน เราจึงสามารถละเว้นตัวเลขและเขียนสูตรไอออนได้เช่นเดียวกับ KBr

ตัวอย่างที่ 3: สูตรไอออนเกิดขึ้นระหว่างธาตุอินเดียม (In) และธาตุออกซิเจน (O):

• อินเดีย: ตระกูล IIIA, โลหะ, โหลด 3+

• ออกซิเจน: ตระกูล VIA, อโลหะ, ชาร์จ 2-

เรามีอิออนดังนี้

ใน³⁺ กับอู๋^2-→ อิน₂อู๋₃

ตัวอย่างที่ 4: สูตรไอออนเกิดขึ้นระหว่างธาตุตะกั่ว (Pb) และธาตุไนโตรเจน (N):

• ตะกั่ว: ตระกูลภาษีมูลค่าเพิ่ม โลหะ โหลด 4+

• ไนโตรเจน: ตระกูล VA อโลหะ ชาร์จ 3-

เรามีอิออนดังนี้

พีบี⁴⁺ กับN^3- → PB₃นู๋₄

By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "สูตรไอออนคืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.

สูตรเคมี

สูตรเคมี สูตรโครงสร้างแบน สูตรโครงสร้างคูเปอร์ พันธะสาม แก๊ส ไนโตรเจน, สูตรอิเล็กทรอนิกส์, สูตรลิวอิส, สูตรโมเลกุล, พันธะเดี่ยว, พันธะคู่, แก๊ส คาร์บอนิก