กฎความเร็วของปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งความเร็ว

THE กฎแห่งความเร็วของปฏิกิริยา เกี่ยวข้องกับความเร็วของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีกับความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยาในปริมาณของสสาร (โมล/ลิตร) ซึ่งสามารถระบุได้ดังนี้

ตัวอย่างเช่น พิจารณาปฏิกิริยาทั่วไปต่อไปนี้:

aA + bB → cC + dD

สมมุติว่าเราเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น A และ B จะเกิดอะไรขึ้นกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา? เนื่องจากปริมาณของอนุภาคของสารตั้งต้นจะเพิ่มขึ้นในพื้นที่เดียวกัน จะเกิดการชนกันระหว่างอนุภาคเหล่านี้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น ซึ่งจะส่งผลให้อัตราการพัฒนาปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น ซึ่งหมายความว่าจะเพิ่มความเร็วของคุณ

ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของสารตั้งต้น แต่ก็ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิด้วย ดังนั้นเราจึงมีสมการทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้ซึ่งแสดงถึงกฎของความเร็วปฏิกิริยา:

เกี่ยวกับอะไร:

v = ความเร็วปฏิกิริยา;
k = ค่าคงที่ที่ขึ้นอยู่กับค่าอุณหภูมิเท่านั้น
α และ β = เลขชี้กำลังกำหนดจากการทดลอง

เมื่อปฏิกิริยาเป็นพื้นฐาน กล่าวคือ เกิดขึ้นในขั้นตอนเดียว เลขชี้กำลังจะเท่ากับสัมประสิทธิ์ของสมการเคมีที่สมดุลพอดี: วี = เค [THE]. [B]^บี. อย่างไรก็ตาม ในกรณีอื่นๆ จะต้องกำหนดศักยภาพที่เหมาะสมซึ่งต้องเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์แต่ละตัวในการทดลอง

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

กฎของความเร็วของปฏิกิริยามีหลายชื่อ นี่คือบางส่วน: กฎของการกระทำจำนวนมาก สมการความรวดเร็ว กฎการเคลื่อนที่ของปฏิกิริยา และกฎของ Guldberg-Waage

พิจารณาตัวอย่างวิธีการใช้กฎหมายนี้:

พิจารณาปฏิกิริยาเบื้องต้นต่อไปนี้:

2 HCl _(ช) → ฮ_2(ก.) + Cl_2(ก.)

ก) เขียนสมการความเร็วของปฏิกิริยานี้

b) จากการทดลอง ความเร็วของปฏิกิริยาการสลายตัวของก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์และความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยานี้ ที่อุณหภูมิคงที่ 25 °C ถูกบันทึกไว้ในตารางด้านล่าง:

จากสิ่งนี้ ให้หาค่าคงที่ความเร็วลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิดังกล่าว

ความละเอียด:

ก) วี = เค [HCl]²

ข) วี = เค [HCl]²
เค = __วี___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 โมล หลี่^-1. นาที^-1
0.01 โมล หลี่^-1
k = 1.01. 10^-1 นาที^-1

ในการแก้ตัวอักษร "b" คุณสามารถใช้ข้อมูลของการทดลองใดๆ ที่ค่าที่ได้จะเหมือนกัน

แต่ถ้าปฏิกิริยาไม่ใช่ระดับประถมศึกษาล่ะ? จะเป็นไปได้อย่างไรที่จะแก้ไขคำถามเช่นนี้ในปฏิกิริยาที่ไม่ใช่ระดับประถมศึกษา? หากต้องการทราบวิธีการ อ่านกฎความเร็วสำหรับปฏิกิริยาที่ไม่ใช่องค์ประกอบ

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "กฎความเร็วของปฏิกิริยาเคมี"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.