THE พลังงานกระตุ้น เป็นปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นสำหรับการชนกันระหว่างอนุภาคของสารตั้งต้นซึ่งเกิดขึ้นในทิศทางที่เอื้ออำนวย ที่จะเกิดขึ้นและส่งผลให้เกิดปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อสารตั้งต้นมีพลังงานกระตุ้น (หรือพลังงานต่ำสุดที่จำเป็น ซึ่งแตกต่างกันไปในแต่ละปฏิกิริยา ทั้งในรูปแบบปริมาณหรือรูปแบบ) หรือเมื่อส่งมอบให้กับพวกเขา
ตัวอย่างเช่น เมื่อโซเดียมโลหะสัมผัสกับน้ำ จะทำปฏิกิริยารุนแรง ซึ่งหมายความว่าปริมาณพลังงานของสารตั้งต้นเหล่านี้เพียงพอแล้วสำหรับปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น
ในกรณีเปิดเตา ปฏิกิริยาการเผาไหม้จะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อเราวางไม้ขีดไฟหรือแหล่งกำเนิดไฟอื่นใกล้กับก๊าซที่เตาปล่อยออกมา ซึ่งหมายความว่า ในกรณีนี้ จำเป็นต้องจ่ายพลังงานให้กับระบบเพื่อให้ไปถึงพลังงานกระตุ้นและเกิดปฏิกิริยา
ในกรณีของตัวฟอสเฟอร์เองที่ใช้ในการเผาไหม้ พลังงานกระตุ้นจะมาจากแรงเสียดทาน เช่นเดียวกับไฟแช็คซึ่งต้องการประกายไฟที่ให้พลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ของก๊าซที่บรรจุอยู่ภายใน
พลังงานกระตุ้นสามารถจัดหาได้ด้วยแสง เช่นเดียวกับการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ จึงเก็บไว้ในขวดที่มืดหรือทึบแสง
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ดังนั้น จึงสรุปได้ว่าพลังงานกระตุ้น (Eจนกระทั่ง) คือความแตกต่างระหว่างพลังงานที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเริ่มต้น (E) และพลังงานที่มีอยู่ในสารตั้งต้น (Epr):
พลังงานกระตุ้นเป็นอุปสรรคต่อปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น และจำเป็นต้องทำลายพันธะของสารตั้งต้น ด้วยเหตุนี้ ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นและเกิดการเชื่อมต่อใหม่เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์
เมื่อเกิดการชนกันระหว่างอนุภาคของสารตั้งต้นที่มีทิศทางที่ดีเกิดขึ้นโดยมีพลังงานเท่ากันหรือ สูงกว่าพลังงานกระตุ้นก่อนการก่อตัวของผลิตภัณฑ์จะเกิดสถานะระดับกลางและไม่เสถียร เรียกว่า เปิดใช้งานที่ซับซ้อนซึ่งพันธะของสารตั้งต้นจะอ่อนตัวลงและเกิดพันธะของผลิตภัณฑ์ขึ้น ดังนั้น พลังงานกระตุ้นคือพลังงานที่จำเป็นในการสร้างคอมเพล็กซ์ที่ถูกกระตุ้น
ด้านล่างเรามีกราฟที่แสดงพลังงานกระตุ้นเป็นอุปสรรคสำหรับปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น:
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "พลังงานกระตุ้น"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
