การจำแนกกรด เกณฑ์การจำแนกกรด

กรดมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับชีวิตประจำวันของผู้คนไม่ว่าจะในด้านอาชีพหรือส่วนตัว ลักษณะทั่วไปของมันคือรสเปรี้ยว สถานะของเหลว และน้ำไอออไนซ์ ประเด็นเหล่านี้เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับการจำแนกประเภทของสารเหล่านี้ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่ต้องรู้

การจำแนกกรดเกี่ยวข้องกับเกณฑ์ที่หลากหลาย ที่พวกเขา:

• ความผันผวน;

• ความเสถียร;

• ระดับของออกซิเจน;

• ระดับความชุ่มชื้น;

• จำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน

• ความแข็งแกร่ง

ก) ความผันผวน

ความผันผวนเป็นคำที่ใช้กล่าวว่าวัสดุของเหลวบางชนิดสามารถถ่ายโอนไปยังสถานะก๊าซได้ง่ายเนื่องจากมีจุดเดือดต่ำ ตามเกณฑ์นี้ กรดจะจำแนกได้ดังนี้:

• สารระเหย: กรดที่มีจุดเดือดต่ำซึ่งเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซได้ง่าย
  ตัวอย่าง: HCl, HBr และ HClO₄.

• แก้ไขแล้ว: กรดที่มีจุดเดือดสูงจึงไม่ผ่านเข้าสู่สถานะก๊าซได้ง่าย
  ตัวอย่าง: โฮ₃ฝุ่น₄, H₂เท่านั้น₄ และ H₃BO₃.

ข) ความเสถียร

คำว่า ความคงตัว หมายถึง ความสามารถของสารที่จะไม่ย่อยสลาย กล่าวคือ ไม่สามารถแปรสภาพไปเป็นสารอื่นได้เองตามธรรมชาติ ตามเกณฑ์นี้ กรดจะจำแนกได้ดังนี้:

• มั่นคง: กรดที่ไม่สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อม
  ตัวอย่าง: HCl, HIO₄, H₂เท่านั้น₄,...

• ไม่เสถียร: กรดที่สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อม
  ตัวอย่าง: โฮ₂CO₃, H₂ส₂โอ₃ และ H₂เท่านั้น₃.

c) ระดับของออกซิเจน

เกณฑ์นี้เกี่ยวข้องกับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบของกรด ดังนั้นกรดสามารถจำแนกได้เป็น:

• ยาฆ่าแมลง: กรดที่ไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ ตัวอย่าง: สวัสดี HCN และ H₂เอส

• ออกซีแอซิด: กรดที่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ ตัวอย่าง: โฮ₃ฝุ่น₃, H₂เท่านั้น₃ และ HbrO₂.

ง) ระดับความชุ่มชื้น

บ่งชี้การกำจัดโมเลกุลของน้ำออกจากสูตรของกรดเพื่อให้เกิดออกซิเอซิดใหม่ ตามเกณฑ์นี้ กรดสามารถจำแนกได้เป็น:

• กรดเมตา: มันมีระดับความชุ่มชื้นต่ำสุดที่กรดสามารถมีได้ มีต้นกำเนิดมาจาก การสูญเสียโมเลกุลของน้ำ โดยกรด ortho.
  ตัวอย่าง: HPO₃. HPO₃ เป็นกรดเมตาที่อยู่ในออร์โธเอชแอซิด₃ฝุ่น₄เมื่อสูญเสียโมเลกุลของน้ำ (H₂O) กลายเป็นเป้าหมาย

• กรดไพโร: มันมีปริมาณน้ำมากกว่าของเมตาและน้อยกว่าของออร์โธ มันเกิดขึ้นเมื่อเราคูณกรดออร์โธด้วย 2 แล้วดึงโมเลกุลออกจากน้ำ
  ตัวอย่าง: โฮ₄พี₂โอ₇. H₄พี₂โอ₇ เป็นกรดไพโรเพราะเมื่อเราคูณออร์โธของมัน (H₃ฝุ่น₄) สำหรับสอง เรามีโมเลกุล H₆พี₂โอ₈ . เมื่อเอาโมเลกุลของน้ำออก เราก็จะได้ H₄พี₂โอ₇.

• กรดออร์โธ: มันมีระดับความชุ่มชื้นสูงสุดที่กรดสามารถมีได้ เป็นกรดทั่วไปที่มีไฮโดรเจนและออกซิเจนเพียงพอเสมอเพื่อให้สามารถกำจัดโมเลกุลของน้ำได้
  ตัวอย่าง: โฮ₃ฝุ่น₄.

จ) จำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน

ตามปริมาณไฮโดรเจนที่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้เมื่อเติมลงในน้ำ กรดสามารถจำแนกได้ดังนี้

• กรดโมโน: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ตัวอย่าง: HI

• ไดอะซิด: มีไฮโดรเจนสองชนิดที่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ ตัวอย่าง: H₂เท่านั้น₃.

• ไตรแอซิด: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด ตัวอย่าง: H₃BO₃.

• เตตราซิด: ประกอบด้วยไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด ตัวอย่าง: H₄พี₂โอ₇.

ฉ) ความแข็งแกร่ง

ความแรงของกรดสัมพันธ์กับความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออนได้มาก น้อยหรือพอใช้ ตามเกณฑ์เหล่านี้กรดแบ่งออกเป็น:

• แข็งแกร่ง: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนมากเกินไป ตัวอย่าง: H₄พี₂โอ₇, H₂เท่านั้น₄, HCl และ HBr.

• ปานกลางหรือกึ่งแข็งแกร่ง: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมเหตุสมผล กล่าวคือ กรดอ่อนและอ่อนกว่ากรดแก่ ตัวอย่าง: H₂เท่านั้น₃, H₂ส₂โอ₃ และ HF

• อ่อนแอ: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนได้ไม่ดี ตัวอย่าง: HClO, H₃BO₃, HCN และ H₂เอส

By Me. Diogo Lopes Dias

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm