กรดมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับชีวิตประจำวันของผู้คนไม่ว่าจะในด้านอาชีพหรือส่วนตัว ลักษณะทั่วไปของมันคือรสเปรี้ยว สถานะของเหลว และน้ำไอออไนซ์ ประเด็นเหล่านี้เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับการจำแนกประเภทของสารเหล่านี้ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่ต้องรู้
การจำแนกกรดเกี่ยวข้องกับเกณฑ์ที่หลากหลาย ที่พวกเขา:
ความผันผวน;
ความเสถียร;
ระดับของออกซิเจน;
ระดับความชุ่มชื้น;
จำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน
ความแข็งแกร่ง
ก) ความผันผวน
ความผันผวนเป็นคำที่ใช้กล่าวว่าวัสดุของเหลวบางชนิดสามารถถ่ายโอนไปยังสถานะก๊าซได้ง่ายเนื่องจากมีจุดเดือดต่ำ ตามเกณฑ์นี้ กรดจะจำแนกได้ดังนี้:
สารระเหย: กรดที่มีจุดเดือดต่ำซึ่งเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซได้ง่าย
ตัวอย่าง: HCl, HBr และ HClO4.แก้ไขแล้ว: กรดที่มีจุดเดือดสูงจึงไม่ผ่านเข้าสู่สถานะก๊าซได้ง่าย
ตัวอย่าง: โฮ3ฝุ่น4, H2เท่านั้น4 และ H3BO3.
ข) ความเสถียร
คำว่า ความคงตัว หมายถึง ความสามารถของสารที่จะไม่ย่อยสลาย กล่าวคือ ไม่สามารถแปรสภาพไปเป็นสารอื่นได้เองตามธรรมชาติ ตามเกณฑ์นี้ กรดจะจำแนกได้ดังนี้:
มั่นคง: กรดที่ไม่สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อม
ตัวอย่าง: HCl, HIO4, H2เท่านั้น4,...ไม่เสถียร: กรดที่สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อม
ตัวอย่าง: โฮ2CO3, H2ส2โอ3 และ H2เท่านั้น3.
c) ระดับของออกซิเจน
เกณฑ์นี้เกี่ยวข้องกับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบของกรด ดังนั้นกรดสามารถจำแนกได้เป็น:
ยาฆ่าแมลง: กรดที่ไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ ตัวอย่าง: สวัสดี HCN และ H2เอส
ออกซีแอซิด: กรดที่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ ตัวอย่าง: โฮ3ฝุ่น3, H2เท่านั้น3 และ HbrO2.
ง) ระดับความชุ่มชื้น
บ่งชี้การกำจัดโมเลกุลของน้ำออกจากสูตรของกรดเพื่อให้เกิดออกซิเอซิดใหม่ ตามเกณฑ์นี้ กรดสามารถจำแนกได้เป็น:
กรดเมตา: มันมีระดับความชุ่มชื้นต่ำสุดที่กรดสามารถมีได้ มีต้นกำเนิดมาจาก การสูญเสียโมเลกุลของน้ำ โดยกรด ortho.
ตัวอย่าง: HPO3. HPO3 เป็นกรดเมตาที่อยู่ในออร์โธเอชแอซิด3ฝุ่น4เมื่อสูญเสียโมเลกุลของน้ำ (H2O) กลายเป็นเป้าหมายกรดไพโร: มันมีปริมาณน้ำมากกว่าของเมตาและน้อยกว่าของออร์โธ มันเกิดขึ้นเมื่อเราคูณกรดออร์โธด้วย 2 แล้วดึงโมเลกุลออกจากน้ำ
ตัวอย่าง: โฮ4พี2โอ7. H4พี2โอ7 เป็นกรดไพโรเพราะเมื่อเราคูณออร์โธของมัน (H3ฝุ่น4) สำหรับสอง เรามีโมเลกุล H6พี2โอ8 . เมื่อเอาโมเลกุลของน้ำออก เราก็จะได้ H4พี2โอ7.กรดออร์โธ: มันมีระดับความชุ่มชื้นสูงสุดที่กรดสามารถมีได้ เป็นกรดทั่วไปที่มีไฮโดรเจนและออกซิเจนเพียงพอเสมอเพื่อให้สามารถกำจัดโมเลกุลของน้ำได้
ตัวอย่าง: โฮ3ฝุ่น4.
จ) จำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน
ตามปริมาณไฮโดรเจนที่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้เมื่อเติมลงในน้ำ กรดสามารถจำแนกได้ดังนี้
กรดโมโน: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ตัวอย่าง: HI
ไดอะซิด: มีไฮโดรเจนสองชนิดที่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ ตัวอย่าง: H2เท่านั้น3.
ไตรแอซิด: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด ตัวอย่าง: H3BO3.
เตตราซิด: ประกอบด้วยไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด ตัวอย่าง: H4พี2โอ7.
ฉ) ความแข็งแกร่ง
ความแรงของกรดสัมพันธ์กับความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออนได้มาก น้อยหรือพอใช้ ตามเกณฑ์เหล่านี้กรดแบ่งออกเป็น:
แข็งแกร่ง: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนมากเกินไป ตัวอย่าง: H4พี2โอ7, H2เท่านั้น4, HCl และ HBr.
ปานกลางหรือกึ่งแข็งแกร่ง: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมเหตุสมผล กล่าวคือ กรดอ่อนและอ่อนกว่ากรดแก่ ตัวอย่าง: H2เท่านั้น3, H2ส2โอ3 และ HF
อ่อนแอ: กรดที่แตกตัวเป็นไอออนได้ไม่ดี ตัวอย่าง: HClO, H3BO3, HCN และ H2เอส
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
