1 โมลกับเลขอาโวกาโดรมีความสัมพันธ์กันอย่างไร? เริ่มต้นด้วยการกำหนดว่าโมลคืออะไร:
โมลคือปริมาณของสสารในระบบที่มีองค์ประกอบพื้นฐานมากพอๆ กับที่มีอะตอมอยู่ในคาร์บอน 12 กิโลกรัม 0.012
แต่คาร์บอน 12 คืออะไร? 12C เป็นไอโซโทปของธาตุคาร์บอนที่มี 6 โปรตอน 6 นิวตรอนและ 6 อิเล็กตรอน ซึ่งมีบทบาทสำคัญในวิชาเคมี คาร์บอน 12 ได้รับเลือกให้เป็นมาตรฐานอ้างอิงสำหรับการวัดมวลอะตอมเพราะเป็นค่าสูงสุด มีไอโซโทปของธาตุคาร์บอนมากมาย เกิดขึ้นในธรรมชาติเป็นเปอร์เซ็นต์สัมพัทธ์ของ 98,94%. ไอโซโทปของคาร์บอนอื่นๆ เช่น 13C และ 14C พบได้ในปริมาณที่น้อยกว่า
กลับไปที่คำถามเริ่มต้น: ความสัมพันธ์ระหว่าง mol กับจำนวน Avogadro จำนวนเอนทิตีพื้นฐานที่มีอยู่ใน 1 โมลสอดคล้องกับค่าคงที่ของ Avogadro ซึ่งมีค่าเท่ากับ 6.02 x 1023 มอล-1. การเปรียบเทียบนี้มีการกำหนดไว้เนื่องจาก 1 โมลตรงกับจำนวนของอาโวกาโดร
ดังนั้นจึงกำหนดได้ว่าอะตอม 1 โมลเท่ากับ 6.02 x 1023และ 1 โมลมี 12 กรัม (เทียบเท่ากับ 12ค).
1 โมล = 6.02 x 1023 = 12 กรัม
จากการศึกษาเนื้อหานี้อาจมีคำถาม: ตัวเลขของ Avogadro มาจากไหน?
มันมาจากการศึกษาของ อาเมเดโอ อโวกาโดร (1786-1856) นักวิทยาศาสตร์คนนี้กำลังศึกษาก๊าซเมื่อเขาตั้งสมมติฐาน งานวิจัยของเขาได้รับการยอมรับในภายหลังและค่าคงที่ Avogadro ปรากฏขึ้นเพื่อเป็นเกียรติแก่เขา
ตัวอย่างการคำนวณจำนวนอะตอมตามค่าคงที่ของอโวกาโดร:
วิธีการคำนวณจำนวนอะตอมในโซเดียม 50 กรัม (Na)?
มวลอะตอมของโซเดียม = 23 กรัม (กรัม)
การสร้างความสัมพันธ์กับหมายเลขของ Avogadro เรามี:
1 โมลของ Na = 23 g = 6.02 x 1023
ตามกฎสามข้อเราจะมี:
ใน 23 กรัม (Na) คุณมี 6.02 x 1023 อะตอม
ดังนั้นใน 50 g เรามี X อะตอม
การคำนวณ:
23 — 6.02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6.02 x 1023
23
X = 13.08 x 1023 อะตอม ของโซเดียม (นา)
โดย Liria Alves
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
