โอ แอมโมเนียมไนเตรต เป็นสารของแข็งที่มีสูตรโมเลกุล NH4ที่3 และมีลักษณะเป็นสีขาว (เมื่อบริสุทธิ์) ประกอบขึ้น โดย ไอออน NH4+ (แอมโมเนียม) และ NO3- (ไนเตรต)ไม่ติดไฟ แต่มีปฏิกิริยาออกซิไดซ์สูง ปฏิกิริยาการสลายตัวของมันทำให้เกิดก๊าซปริมาณมากในฐานะผลิตภัณฑ์ ซึ่งทำให้การจัดเก็บผลิตภัณฑ์นี้ไม่เหมาะสมเป็นปัญหาร้ายแรง เนื่องจากอาจเกิดการระเบิดได้ และนอกจากนี้ยังมี ใช้กันอย่างแพร่หลายในการเกษตร เป็นปุ๋ย
อ่านด้วย: สารธรรมชาติ - โมเลกุลที่เกิดจากธรรมชาติ
แอมโมเนียมไนเตรตคืออะไร?
แอมโมเนียมไนเตรต มันคือเกลือ ประกอบด้วยไอออน NH4+ (แอมโมเนียม) และ NO3- (ไนเตรต). เป็นสารประกอบแข็งที่ เมื่อบริสุทธิ์, มีสีขาว มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นปุ๋ยทางการเกษตร แต่ยังสามารถใช้ในการผลิตวัตถุระเบิดเช่น เป็นสารออกซิไดซ์มากแล้วออกซิไดซ์ ปฏิกิริยาหนีของแอมโมเนียมไนเตรตทำให้เกิดการปลดปล่อย ก๊าซทำให้เกิด ผลกระทบระเบิด.
ลักษณะของแอมโมเนียมไนเตรต
มวลโมเลกุล: 80.04336 ก./โมล
เกลือประกอบด้วยไอออน: แอมโมเนียม (NH4+) และไนเตรต (NO3-).
ลักษณะ: ของแข็งสีขาว.
เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
ทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ ได้ง่าย
มันไม่ติดไฟ
สำหรับสภาวะอุณหภูมิและความดันปกติ:
- ความหนาแน่น: 1.73 g/cm³;
- จุดเดือด: 210 °C;
- จุดหลอมเหลว: 169.6 °C;
- ระดับการละลายในน้ำ: 216 g/100ml;
- pH: 5.5 (0.2M)
สูตรแอมโมเนียมไนเตรต
สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้คือ NH4ที่3.
การสลายตัวของแอมโมเนียมไนเตรต
สำหรับการเป็น สารที่มีปฏิกิริยาสูงและมีศักยภาพในการออกซิไดซ์สูง แอมโมเนียมไนเตรต เมื่ออยู่ภายใต้อุณหภูมิสูง จะกระตุ้น a ปฏิกิริยาการสลายตัวและผลิตภัณฑ์หลัก ได้แก่ ก๊าซ ไนโตรเจน ออกซิเจน และไอน้ำ การสลายตัวจะได้รับในสองขั้นตอน:
→ ขั้นตอนที่ 1:
2NH4ที่3 (ส) → 2N2O(g) + 4H2โอ(ก.)
→ ขั้นตอนที่ 2:
2N2O → 2N2(ช) + O2(ช)
→ สมการสากล:
2NH4ที่3 (ส) → 2N2(ช) + O2(g) + 4H2โอ(ก.)
สังเกตว่าในสมการแรกหนึ่งในผลิตภัณฑ์ ที่ได้จากการสลายตัวคือ ไนตรัสออกไซด์ (N2อ)หรือที่เรียกว่า แก๊สหัวเราะ. ใช้เพื่อเพิ่มพลังของเครื่องยนต์ยานยนต์ในการเผาผลาญเชื้อเพลิงและเป็นยาชา โดยทันตแพทย์ส่วนใหญ่ ก็ยัง หนึ่งในก๊าซหลักที่รับผิดชอบ ภาวะเรือนกระจก.
ดูด้วย: ปฏิกิริยาเคมีมีกี่ประเภท?
การผลิตแอมโมเนียมไนเตรต
สามารถหาแอมโมเนียมไนเตรตได้โดย ปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2เท่านั้น4 และแคลเซียมไนเตรต Ca (NO3)2. ดูด้านล่าง:
(NH4)2เท่านั้น4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4ที่3+ เคส4
นอกจากนี้ยังสามารถผลิตได้จากก๊าซแอมโมเนียซึ่งถูกฟองในสารละลายกรดไนตริก โดยมีแอมโมเนียมไนเตรตที่เป็นน้ำเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ดู:
NH3(ก.) + HNO3(aq) → NH4ที่3(ที่นี่)
การใช้แอมโมเนียมไนเตรต
- การผลิตปุ๋ย
- วัตถุระเบิดในเหมือง เหมืองหิน และการก่อสร้าง
- สารกำจัดวัชพืชและยาฆ่าแมลง
- การจัดหาไนตรัสออกไซด์สำหรับใช้ในอุตสาหกรรม
- ตัวดูดซับสำหรับออกไซด์
- สารออกซิแดนท์สำหรับจรวดจรวด
- การผลิตถุงเก็บอุณหภูมิ
- การผลิตควันยาสลบสำหรับจัดการลมพิษในการเลี้ยงผึ้ง
เข้าถึงด้วย: จะดับไฟได้อย่างไร?
อันตรายจากแอมโมเนียมไนเตรต
ความเสี่ยงหลักประการหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนียมไนเตรตอยู่ใน การจัดเก็บไม่เพียงพอ. เนื่องจากเป็นสารออกซิไดซ์สูงมาก และทำปฏิกิริยากับสารประกอบอื่นๆ อีกหลายชนิด จึงทำให้เกิด ปฏิกิริยากับการปล่อยก๊าซปริมาณมาก. การจัดเก็บที่ไม่เหมาะสมอาจมีการปนเปื้อนด้วยผลิตภัณฑ์ที่ติดไฟได้ สัมผัสกับความร้อนหรือกักเก็บก๊าซ สิ่งที่ทำให้เกิดการระเบิดได้.
สิ่งนี้ได้เกิดขึ้นแล้วในเท็กซัส ในสหรัฐอเมริกา ตัวอย่างเช่น กับเรือบรรทุกสินค้าที่มาจากฝรั่งเศสซึ่งบรรทุกแอมโมเนียมไนเตรต 2,086 ตัน เกิดอุบัติเหตุ ในปี พ.ศ. 2490 และกลายเป็นที่รู้จักในนามภัยพิบัติเมืองเท็กซัส โศกนาฏกรรมครั้งนี้ทำให้มีผู้เสียชีวิต 581 ราย และมันเกิดขึ้นเนื่องจากไม่มีไฟในเรือที่ไปถึงสินค้าแอมโมเนียม ทำให้เกิดการระเบิด
อีกตัวอย่างหนึ่งคือ ลำดับการระเบิด ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อวันที่ 4 สิงหาคม 2563 ที่ท่าเรือ เมืองเบรุต ประเทศเลบานอน ส่งผลให้มีผู้เสียชีวิตกว่า 100 ราย และบาดเจ็บอีก 5,000 ราย ขนาดของการระเบิดเกิดจากการจุดไฟของปฏิกิริยาลูกโซ่ของประจุแอมโมเนียมไนเตรต 2,750 ตันที่เก็บไว้ที่นั่น
เป็นที่น่าสังเกตว่าแอมโมเนียมไนเตรตสามารถทำให้เกิด ระคายเคืองต่อผิวหนังและดวงตา และหากสูดดมเข้าไป ปัญหาการหายใจ. ในกระแสเลือด สารนี้มีฤทธิ์เป็นพิษเนื่องจากทำปฏิกิริยากับของเหลวในร่างกาย และผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยานี้ เช่น ไนเตรต สามารถสร้างความเสียหายต่อสุขภาพได้ เช่น โรคทารกสีน้ำเงิน, ยังเป็นที่รู้จักกันในนาม methemoglobinemia ในวัยแรกเกิด (ฮีโมโกลบินในเลือดต่ำ) โรคนี้กำเริบในครอบครัวในพื้นที่ชนบทเนื่องจากการปนเปื้อนของแอมโมเนียมไนเตรตที่มีอยู่ในปุ๋ยของแหล่งน้ำในพื้นที่เกษตรกรรม
โดย Laysa Bernardes
ครูสอนเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm